2019版高考化學二輪復習 第三篇 考前要點回扣 要點回扣4 考前實驗探源：教材化學實驗學案.doc

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要點回扣4　考前實驗探源：教材化學實驗 一、隱藏在教材中的重要實驗現(xiàn)象 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。 2．硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。 3．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 4．氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。 5．H2、CH4在空氣中燃燒：淡藍色火焰，點燃他們與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。 6．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 7．磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 8．把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復燃。 9．無水硫酸銅遇水蒸氣：變藍色。 10．將盛有NO2的燒瓶放入熱水中：氣體顏色變深。 11．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。 12.用木炭粉還原氧化銅粉末，將生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁。 13．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 14．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 15．向含有SO的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 16．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 17．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。 18．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 19．新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。 20．濕潤的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍。 21．氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。 22．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。 23．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 24．二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。 25．鈉投入水中：反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嘶嘶”聲。 26．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 27．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 28．加熱碳酸氫鈉固體，并將產生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 29．氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生。 30．新制氯水光照：有氣泡(O2)逸出。 31．加熱NH4Cl：試管底部固體消失，管口內壁有白色晶體產生。 32．裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶打開：瓶口有白霧出現(xiàn)。 33．銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產生。 34．銅片與稀硝酸反應：銅片逐漸消失，溶液變藍色，試管下端產生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。 35．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。 36．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉變?yōu)榛揖G色，最后轉變成紅褐色沉淀。 37．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。 38．向沸水中加入飽和FeCl3溶液：紅褐色液體生成。 39．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 40．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 41．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 42．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成疏松的白色絮狀物質。 43．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 44．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 45．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 46．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 47．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：鈉沉于液體底部，有氣體放出。 二、教材實驗分析 教材實驗1　化學基本概念類教材實驗 (一)配制一定物質的量濃度的溶液 1．主要儀器 2．注意事項 (1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480 mL溶液應用500 mL容量瓶。 (2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。 (3)容量瓶使用之前必須查漏。 3．誤差分析依據(jù)：cB＝＝ 4．命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。 (二)焰色反應 1. 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。 2．用品：鉑絲或光潔無銹的鐵絲；稀鹽酸；樣品。 3．注意事項：焰色反應是物理變化；Na ，K的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鈷玻璃)。 4．命題角度：Na ，K元素的鑒別。 教材實驗2　元素化合物實驗 (一)金屬及其化合物 1．教材演示實驗：鈉的性質 (1)取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮?，F(xiàn)象：在鈉新切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na2O)。 (2)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱。現(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na2O2)。 (3)向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鈉放入水中?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反應放熱、鈉的熔點低)，小球四處游動，并有嘶嘶的響聲(有氣體產生)，溶液變?yōu)榧t色(生成堿性物質)。 2．鋁箔在空氣中加熱 步驟 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 再取一小塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后用水洗凈)，除去表面的保護膜，再加熱至熔化 現(xiàn)象 鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落 鋁箔發(fā)紅卷縮，很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍不滴落 原因 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包裹在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來 鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在加熱時又很快生成一層新的氧化膜 結論 ①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜：4Al＋3O22Al2O3 ②氧化鋁的熔點比鋁的熔點高 3.鋁熱反應 (1)藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。 (2)原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 (3)注意事項：①蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。②鋁粉與FeO、Fe3O4 、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應。 4．Fe(OH)2的制備 (1)實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 (2)化學方程式為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性容易被氧化①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；②膠頭滴管須插入試管底部；③往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進裝置如圖所示。 5．Fe2＋和Fe3＋的檢驗 (1)Fe3＋的檢驗 滴入KSCN溶液現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 溶液呈紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 FeCl2溶液 溶液顏色無變化 (2)Fe3＋的氧化性 現(xiàn)象 化學方程式 加入過量鐵粉、KSCN溶液 不顯紅色 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 取上層清液，再加入新制氯水，振蕩 溶液顯紅色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (二)非金屬及其化合物 1．氯氣的實驗室制法 (1)氯氣的實驗室制法 原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)裝置分析 先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。 2．氨氣的實驗室制法 (1)反應原理 ：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氣體制備流程：原理—發(fā)生裝置—除雜干燥—收集—驗滿—尾氣處理。 (3)注意事項：①制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。 ②濃氨水(或濃銨鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。 ③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。 3．噴泉實驗 (1)實驗原理：①氨氣極易溶于水；②利用壓強變化。 (2)注意事項：①氨氣應充滿； ②燒瓶應干燥；③裝置不得漏氣。 (3)實驗拓展：①NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。②CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。 4．SO2的性質 (1)操作 (2)注意事項：①SO2只能漂白某些有色物質，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，該無色物質易分解而使有色物質恢復原來的顏色。SO2不能用來漂白食物。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的還原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。 5．銅與濃硫酸反應的實驗 (1)實驗原理：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。 (3)原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與稀釋的硫酸反應生成了CuSO4溶液。 教材實驗3　化學反應原理類教材實驗 1．中和熱實驗 (1)原理：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量。酸、堿分別是強酸、強堿。對應的方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 [H2SO4和Ba(OH)2反應的離子方程式不一樣] (2)注意事項：①中和熱數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶負號，說放出熱量即可。 ②為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，用測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)。 ③為了保證酸堿完全中和常采用OH－稍稍過量的方法。 ④實驗若使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小。 2．酸堿中和滴定實驗：(以一元酸與一元堿中和滴定為例) (1)原理：c酸V酸＝c堿V堿。 (2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。 (3)主要試劑：待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙)。 (4)關鍵點：①準確測量體積；②準確判斷滴定終點。 (5)操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內不變色即為滴定終點。 (6)注意事項： ①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大； ②使用滴定管時的第一步是查漏； ③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位； ④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝； ⑤滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗； ⑥滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴； ⑦數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。 3．氯堿工業(yè) (1)實驗原理：電解飽和的食鹽水的反應為： 陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極：2H＋＋2e－===H2↑ 電解的離子方程式為： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)電極產物判斷：陰極產物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。 4．銅的精煉 (1)電解法精煉銅的原理： 陽極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋ 陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu (2)電極和電解質溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質形成“陽極泥”，電解質溶液中Cu2＋ 逐漸變小。 教材實驗4　有機化學實驗 1．石油的分餾 (1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。 儀器： 蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫度計，牛角管。 (2)注意事項： ①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 ②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2，最多不超過2/3。 ④溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平。 ⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 2．乙醇的氧化反應 (一)催化氧化 　(1)現(xiàn)象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?。伸入乙醇中，黑色又變?yōu)榧t色。試管中產生刺激性氣味的氣體。 (2)注意事項 ①銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應速率。 ②銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應)。2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 (二)強氧化劑氧化 (2)注意事項： 乙醇被K2CrO7酸性溶液氧化，其氧化過程分兩步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。 3．乙酸乙酯的制備 (1)原理：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 副反應：C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2)注意事項：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；②低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；③導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。 (3)用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點： ①吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。 4．檢驗蔗糖的水解產物是否具有還原性 (1)操作 (2)注意事項：加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會導致實驗失敗。 教材實驗5　從實驗學化學：化學實驗基礎 1．幾種混合物的分離和提純方法 方法 原理 裝置 儀器 注意事項 過濾 除去不溶性雜質 漏斗、玻璃棒、燒杯 一貼、二低、三靠 蒸發(fā) 加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 ①液體不得超過蒸發(fā)皿容積的 ②加熱過程中不斷攪拌以免局部過熱，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余溶劑蒸干 蒸餾 (分 餾) 利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離 蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計等 ①溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處 ②冷凝水從下口進，從上口出 ③加碎瓷片，防止暴沸 萃取 和 分液 利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質 分液漏斗、燒杯 ①分液漏斗下口緊靠燒杯內壁 ②讓下層液體從下端流出，上層液體由上口倒出 2.幾種離子的檢驗 離子 檢驗試劑 主要現(xiàn)象 說明 NH NaOH 溶液 生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 用濃的NaOH溶液或加熱，若用稀的NaOH溶液且不加熱，則即使原溶液中含有NH，也檢驗不出來 Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN 溶液 ①產生紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 加入KSCN溶液生成的是血紅色溶液不是沉淀 Fe2＋ 氯水、KSCN溶液 先加入KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變紅 順序不能反，否則不能排除Fe3＋干擾 K＋ 焰色反應 焰色反應中，透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色 要透過藍色的鈷玻璃觀察 Na＋ 焰色反應 焰色反應中，火焰呈黃色 焰色反應呈黃色不能說明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合 SO 鹽酸、 BaCl2溶液 先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生 先加稀鹽酸排除Ag＋、SO、CO干擾后，再加氯化鋇溶液 Cl－ AgNO3、 HNO3 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 若有SO存在，則要先加入過量的硝酸鋇，取清液再檢驗Cl－