2019高考化學(xué) 第8章(水溶液中的離子平衡)第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)(3)酸堿中和滴定講與練(含解析).doc
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考點(diǎn)三 酸堿中和滴定 李仕才 1.實(shí)驗(yàn)原理 (1)概念:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。 (2)原理:c待=(以一元酸與一元堿的滴定為例)。 (3)酸堿中和滴定的關(guān)鍵 ①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。 ②選取適當(dāng)指示劑,準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 2.實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)和錐形瓶。 (2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管。 ①構(gòu)造:“0”刻度線在上方,尖嘴部分無(wú)刻度。 ②精確度:讀數(shù)可估計(jì)到0.01 mL。 ③洗滌:先用蒸餾水洗滌,再用待裝液潤(rùn)洗。 ④排泡:酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。 ⑤使用注意事項(xiàng)。 3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備。 ①滴定管:檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→用待裝液潤(rùn)洗→裝液→排泡→調(diào)液面→記錄。 ②錐形瓶:蒸餾水洗滌→裝液→加指示劑。 (2)滴定。 (3)終點(diǎn)判斷:等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn),并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 4.?dāng)?shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)2~3次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=計(jì)算。但要注意某個(gè)數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大時(shí),可以舍去。 5.誤差分析 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)因操作不當(dāng)引起的V(標(biāo))及c(待測(cè))的變化見(jiàn)下表: 判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”) 1.中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好,指示劑一般加入2~3 mL。( ) 2.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。( ) 3.滴定管的讀數(shù)為24.6 mL。( ) 4.中和滴定時(shí)眼睛必須注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。( √ ) 5.用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。( ) 6.滴定管在加入待裝液之前一定要用所要盛裝的待裝液潤(rùn)洗2~3次。( √ ) 7.容量為25 mL的滴定管,滴定過(guò)程中要用去10.00 mL的液體,此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15 mL。( ) 8.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏高。( √ ) 1.中和滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn),但不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。通常有一定誤差(允許誤差)。 2.滴定停止后,必須等待1~2分鐘,待附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后,再進(jìn)行讀數(shù)。 3.中和滴定中指示劑的選擇原則 指示劑選擇的基本原則是:變色要靈敏,變色范圍要小,使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致,指示劑的用量不宜過(guò)多,溫度不宜過(guò)高。 (1)不能用石蕊作指示劑,原因是石蕊溶液變色范圍較寬,且在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易區(qū)分。 (2)滴定終點(diǎn)溶液為堿性時(shí),用酚酞作指示劑,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點(diǎn)溶液為酸性時(shí),用甲基橙作指示劑,例如用鹽酸滴定氨水。 (4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用甲基橙或酚酞都可以。 一、中和滴定操作和誤差分析 1.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 解析:酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端無(wú)刻度,所以其液面恰好在5 mL刻度處時(shí),所量取的溶液的體積要大于20 mL,則用0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中和時(shí),需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20 mL,答案選A。 答案:A 2.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小 解析:滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液,相當(dāng)于將溶液稀釋了,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后再裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中的鹽酸被中和,錐形瓶中溶液pH由小變大,B項(xiàng)正確;用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且半分鐘不褪色,則停止滴定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則導(dǎo)致計(jì)算時(shí)的NaOH溶液體積偏大,引起測(cè)定結(jié)果偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 3.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,從下表中選出正確選項(xiàng)( ) 解析:解答本題的關(guān)鍵是:①明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng),②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿,而堿式滴定管不能盛放酸,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊。 答案:D 4.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是( ) A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì) B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 解析:A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH-)偏大,滴定時(shí)耗用的V(OH-)偏小,導(dǎo)致結(jié)果偏低,正確;B項(xiàng)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),將使讀取堿液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,錯(cuò)誤;C項(xiàng)用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高,錯(cuò)誤;D項(xiàng)尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,錯(cuò)誤。 答案:A 5.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視__________________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?,并________________為止。 (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。 A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示: 依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 解析:在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),須先求V[(HCl)aq]再代入公式;進(jìn)行誤差分析時(shí),要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響,進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。A項(xiàng),滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,內(nèi)壁附著一層水,可將加入的鹽酸稀釋,消耗相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;B項(xiàng),用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定,倒入錐形瓶后,水的加入不影響OH-的物質(zhì)的量,也就不影響結(jié)果;C項(xiàng),若排出氣泡,液面會(huì)下降,故讀取V酸偏大,結(jié)果偏高;D項(xiàng),讀取鹽酸體積偏小,結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時(shí),以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值==26.10 mL(第二次偏差太大,舍去),c(NaOH)==0.104 4 molL-1。 答案:(1)錐形瓶中溶液的顏色變化 在半分鐘內(nèi)不變色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)==26.10 mL,c(NaOH)==0.104 4 molL-1 二、滴定終點(diǎn)的描述 6.(1)用a molL-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液,用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________; 若用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,應(yīng)選用________作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。 (4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再用KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________, 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________ _________________________________________。 答案:(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色 (2)淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)否 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 (4)Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+ 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液變成紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 三、滴定曲線的分析 7.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( ) A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析:由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,都是0.1 molL-1,A錯(cuò)誤;P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等,恰好完全中和,溶液呈中性,故B項(xiàng)正確;曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1,故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,C項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性,指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 8.常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.圖2是滴定鹽酸的曲線 B.a(chǎn)與b的關(guān)系是:ac(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 解析:如果酸為強(qiáng)酸,則0.100 0 molL-1酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知,圖1為鹽酸滴定曲線,故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖1知,a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20 mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液,醋酸鈉溶液呈堿性,所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL,a>b,故B錯(cuò)誤;E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸,溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,鹽類水解程度較小,則溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性,可以選擇甲基橙或酚酞;氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,只能選擇酚酞,故D錯(cuò)誤。 答案:C 9.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.610-5。該溫度下,向20 mL 0.01 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題: (1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為_(kāi)_______,pH約為_(kāi)_______。 (2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________,滴定過(guò)程中宜選用________作指示劑,滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。 (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填序號(hào))。 解析:(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由K=得,c(H+)= molL-1=410-4 molL-1。 (2)a點(diǎn)是醋酸溶液,b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,CH3COOK水解促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。 (3)由于稀氨水顯堿性,首先排除選項(xiàng)A和C;兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,排除選項(xiàng)D,故正確的答案為B。 答案:(1)410-4 molL-1 3.4 (2)c點(diǎn) 酚酞 c點(diǎn)以上 (3)B 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用—— 沉淀滴定和氧化還原滴定 1 沉淀滴定 (1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl-、Br-、I-濃度。 (2)原理:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小,否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl-的含量時(shí)常以CrO為指示劑,這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。 2 氧化還原滴定 (1)原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì),或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性,但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。 (2)試劑:常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等;常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。 (3)指示劑:氧化還原滴定的指示劑有三類: ①氧化還原指示劑; ②專用指示劑,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán); ③自身指示劑,如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。 (4)實(shí)例: ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液: 原理:2MnO+6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O。 指示劑:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外選擇指示劑,當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液由無(wú)色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理:2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI。 指示劑:用淀粉作指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 1.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述: ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h; ②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2; ③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處; ④利用氧化還原滴定法,在70~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是__________。 (2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填字母)。 A.H2C2O42H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3 (3)若準(zhǔn)確稱取W g(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______molL-1。 (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量,測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析:(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕,所以不能用堿式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物;FeSO4在空氣中不穩(wěn)定,易被氧化,鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià);濃鹽酸易揮發(fā);Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定,易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒有關(guān)系式:5(H2C2O42H2O)~2KMnO4,則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4)== molL-1。(4)在放置過(guò)程中,由于空氣中還原性物質(zhì)的作用,使KMnO4溶液的濃度變小了,再去滴定水樣中的Fe2+時(shí),消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大,導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2+)會(huì)增大,測(cè)定的結(jié)果偏高。 答案:(1)酸式滴定管 (2)A (3) (4)偏高 2.醬油是一種常用調(diào)味劑,根據(jù)國(guó)際要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15 g/100 mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl-含量的方法?,F(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25 ℃): Ag++Cl-===AgCl↓(白色) Ksp(AgCl)=1.810-10 2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(磚紅) Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12 準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL。從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中,再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液,以0.100 0 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。 (1)樣品稀釋過(guò)程中,用________移取醬油樣品,應(yīng)在____________中定容,還需用到的玻璃儀器有________________________________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色瓶盛裝的原因是________________________________。滴定中眼睛應(yīng)注視__________,出現(xiàn)________________即達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (3)滴定結(jié)束時(shí),滴定管中液面如圖所示,則讀數(shù)為_(kāi)_______。 (4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL,則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為_(kāi)_______mol/L,該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)________(填“符合”或“不符合”)。 解析:(1)取5.00 mL溶液,用酸式滴定管或移液管。準(zhǔn)確配制100 mL溶液需要用到100 mL容量瓶、燒杯(稀釋)、玻璃棒(引流)、膠頭滴管(定容)。(2)AgNO3見(jiàn)光易分解,所以用棕色瓶盛裝。滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色變化,當(dāng)最后一滴滴下時(shí),出現(xiàn)淡紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不再消失,說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)。因?yàn)锳gCl溶解度小,所以Cl-先沉淀,當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí),CrO才沉淀且生成磚紅色沉淀,由于量少且混在白色沉淀中,所以顯淡紅色。(3)滴定管讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后2位,為12.70 mL。(4)c(Cl-)= =0.125 0 molL-1。5.00 mL醬油稀釋為100 mL,原醬油中的c(NaCl)=2.5 molL-1,取100 mL,m(NaCl)=2.5 molL-10.1 L58.5 gmol-1=14.625 g<15 g,不符合標(biāo)準(zhǔn)。 答案:(1)酸式滴定管或移液管 100 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (2)硝酸銀見(jiàn)光易分解 錐形瓶中顏色變化 淡紅色沉淀,不再消失 (3)12.70 mL (4)0.125 0 不符合- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019高考化學(xué) 第8章水溶液中的離子平衡第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3酸堿中和滴定講與練含解析 2019 高考 化學(xué) 水溶液 中的 離子 平衡 電離 溶液 酸堿 考點(diǎn) 中和 滴定
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