版江蘇高考化學總復習檢測：專題6 6 專題綜合檢測六 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(六) (時間：60分鐘；滿分：100分) 一、單項選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題只有一個選項符合題意) 1．化學與生產(chǎn)、生活息息相關， 下列敘述錯誤的是(　　) A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 解析：選B。鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學腐蝕時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應，鐵受到保護，A正確。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳

2、酸塑料，將加劇白色污染，B不正確。燃燒化石燃料時，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確。重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應進行處理達標后再排放，D正確。 2．反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1 mol N2(g)中化學鍵需吸收946 kJ能量，斷開1 mol O2(g)中化學鍵需吸收498 kJ能量。下列說法正確的是(　　) A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1 B．NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝90 kJ·mol－

3、1 C．斷開1 mol NO(g)中化學鍵需吸收632 kJ能量 D．形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90 kJ能量 答案：C 3．關于下列裝置的說法正確的是(　　) A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋ 向CuSO4溶液移動 B．裝置①是將電能轉變成化學能的裝置 C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中Cu2＋濃度保持不變 解析：選A。裝置①為原電池，將化學能轉化為電能，Cu為正極，溶液中的Cu2＋得電子生成Cu，c(Cu2＋)減小，鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液補充正電荷，A正確，B錯誤；C項，若鐵棒鍍銅，鐵作陰極(M)，銅作陽極(N)，

4、錯誤；D項，精煉銅，陽極除銅外還有比銅活潑的金屬如Zn、Fe的溶解，而陰極只有Cu2＋放電，所以Cu2＋濃度會減小，錯誤。 4．氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為2H2＋O2===2H2O。下列說法不正確的是(　　) A．多孔金屬a做負極 B．多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應 C．電池工作時，電解質溶液中OH－移向a極 D．正極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O 解析：選D。A.根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ是水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故B錯誤；C.催

5、化劑不能改變反應的ΔH，故C錯誤；D.根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中一個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ中另一個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，故D正確。 5．中國學者在水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下： 下列說法正確的是(　　) A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程 B．過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2 C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH D．圖示過程中的H2O均參與了反應

6、過程 解析：選D。A.根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ是水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故B錯誤；C.催化劑不能改變反應的ΔH，故C錯誤；D.根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中一個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ中另一個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，故D正確。 6．下列說法正確的是(　　) A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 B．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

7、g)　ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ/mol，則a>b D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ/mol，則C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.5 kJ/mol 解析：選D。只有在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，能量變化才相同，A錯誤；氫氣雖不易貯存和運輸，但它卻是可再生、無污染的新能源，有開發(fā)利用價值，B錯誤；氣態(tài)水轉化為液態(tài)水時，會放出熱量，即H2O(g)===H2

8、O(l)　ΔH＝－x kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得出a－b＝－2x，a

9、　　) A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C．ΔH3>0，ΔH5<0 D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3 解析：選B。反應(1)、(2)、(3)、(5)均有O2參加，屬于放熱反應，焓變小于0，A、C項均錯；依據(jù)蓋斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B項正確；將式(3)×2－式(4)得式(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D項錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括4小題，每小題6分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意) 8．(2019·徐州模擬)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　

10、　) A．該電池能在高溫下工作 B．該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室 C．正極上發(fā)生的電極反應：2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ D．若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉移4 mol電子 解析：選C?；钚跃荒茉诟邷叵鹿ぷ鳎蔄錯誤；右室硝酸根生成氮氣，發(fā)生還原反應，右室為正極，Cl－移向左室，故B錯誤；右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應為2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，故C正確；若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉移24 mol電子，故D錯誤。 9．某科學家利

11、用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列說法不正確的是(　　) A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化 C．如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－4e－===CO＋2H2O 解析：選CD。A.根據(jù)題干中已知的兩個反應可以看出，CeO2在反應前后沒有變化，CeO2應是水和二氧化碳轉化為氫氣和一氧化碳的催化劑。B.在太陽能的作用下

12、，水和二氧化碳轉化為氫氣和一氧化碳，太陽能轉化為化學能。C.根據(jù)蓋斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D.以一氧化碳和氧氣構成的堿性燃料電池，負極應為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應變?yōu)樘妓岣x子，結合選項中所給的電極反應式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其錯誤，應失去2e－。 10．(2019·連云港模擬)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6-鈉離子電池是一種新型電池。下列有關說法正確的是(　　) A．電極a在放電時做正極，充電時做陰極 B．放電時，電極b上的電極反應為NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C C．電池工作時，Na＋向電極b移動 D．該電池通過Na＋的

13、定向移動產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應 解析：選B。原電池中電子從負極流出經(jīng)外電路流回正極；電解池中電子從電源負極流向電解池的陰極，電解質中離子定向移動傳遞電荷，陽極上失去電子，流回電源正極。從圖中電池放電時電子流動方向知，電極b是原電池負極，電極a是原電池正極；從充電時電子移動方向知，電極a是電解池的陽極，電極b是電解池的陰極。A.電極a在放電時做正極，充電時做陽極，A錯誤；B.放電時，電極b上發(fā)生氧化反應，電極反應為NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，B正確；C.電池工作時，陽離子移向正極，即Na＋向電極a移動，C錯誤；D.電池工作時發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。 11．(2019·無

14、錫調研)如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是(　　) A．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋ C．通入氧氣的一極為負極，發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度減小 解析：選AD。甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為正極，充入甲醚的一極為負極；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液的裝置，根據(jù)串聯(lián)電池中電子的轉移可知，F(xiàn)e電極為陰極，C電極為陽極；丙裝置為電解

15、精煉銅的裝置，粗銅為陽極，純銅為陰極。A項，乙裝置中鐵電極上的反應為2H＋＋2e－===H2↑，所以反應一段時間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，正確；B項，乙裝置中鐵電極上的反應為2H＋＋2e－===H2↑，錯誤；C項，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為原電池的正極，發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯誤；D項，丙裝置中，陽極除了銅發(fā)生氧化反應外，金屬活動性在銅前面的金屬也發(fā)生氧化反應，但是陰極除銅離子被還原外，沒有其他離子被還原，根據(jù)得失電子守恒可知，硫酸銅溶液濃度減小，正確。 三、非選擇題(本題包括4小題，共48分) 12．(10分)(1)如圖是1 mol NO2(g

16、)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1。 根據(jù)要求回答問題： 若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 (2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反

17、應的熱化學方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為____________________________________________________________ __________________________________________________________

18、______________。 (3)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 請寫出1 mol液態(tài)甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________________________ _____________

19、___________________________________________________________。 解析：(1)觀察圖像，E1應為反應的活化能，加入催化劑降低反應的活化能，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)的反應熱數(shù)值，即生成物和反應物的能量差，因此該反應的熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)觀察熱化學方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學方程式作如下運算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學方程式。 (3)根據(jù)蓋斯定律

20、，由(①－②＋③×4)÷2得CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ·mol－1。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1 13．(12分)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。 (1)某原電池裝置如圖所示，右側

21、燒杯中的電極反應式為____________________，左側燒杯中的c(Cl－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)已知下圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請在兩池上標出電極材料(填“Fe”或“C”)。 (3)裝置丙中，易生銹的是________點(填“a”或“b”)。 解析：(1)原電池反應中Fe作負極，石墨棒作正極，右側燒杯中電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負極遷移，故NaCl溶液中 c(Cl－)增大。(2)裝置乙是電

22、解裝置，陰極(右側)產(chǎn)生H2，同時根據(jù)總反應式可知Fe只能做陽極(左側)。由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e做原電池的負極，在左側，C做原電池的正極，在右側。(3)裝置丙中由于a點既與電解質溶液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (2)甲池中：左—Fe，右—C　乙池中：左—Fe，右—C (3)a 14．(12分)磷酸二氫鉀是高效的磷鉀復合肥料，也是重要的植物生長調節(jié)劑，電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。 (1)陰極的電極反應式為____________________________________________________， 陽

23、極的電極反應式為_____________________________________________________。 (2)KH2PO4在________(填“a”或“b”)區(qū)生成。 (3)25 ℃時，KH2PO4溶液的pH<7，其原因是_________________________________(用離子方程式和文字表述)。 (4)若該電解池的電源是高鐵電池，且電池總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，當KCl濃度由3 mol·L－1降低為1 mol·L－1時(溶液體積不變)，則： ①高鐵電池正極反應方程式為________

24、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②a區(qū)溶液中溶質及其物質的量為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：反應原理是H3PO4中H＋放電，KCl中Cl－放電，K＋通過陽離子交換膜從b區(qū)移動到a區(qū)。(4)a

25、區(qū)原有3 mol H3PO4，b區(qū)原有3 mol KCl，反應后剩余1 mol KCl，說明有2 mol K＋通過陽離子交換膜進入a區(qū)生成2 mol KH2PO4，剩余1 mol H3PO4。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)a　(3)H2POH＋＋HPO、H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，H2PO電離程度大于水解程度 (4)①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－ ②1 mol H3PO4、2 mol KH2PO4 15．(14分)釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。 (1)①V2O

26、5可用于汽車催化劑，汽車尾氣中含有CO與NO氣體，用化學方程式解釋產(chǎn)生NO的原因：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②汽車排氣管內(nèi)安裝了釩(V)及其化合物的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的氣體排出。已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝

27、－221.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝__________________。 (2)全釩液流儲能電池結構如下圖，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時，負極的電極反應為V2＋－e－===V3＋。 ①電解質溶液交換膜左邊為VO/VO2＋，右邊為V3＋/V2＋，電池放電時，正極反應式為_____________________________________________________________________

28、___ ________________________________________________________________________， H＋通過交換膜向________移動(填“左”或“右”)。 ②充電時，惰性電極N應該連接電源________極，充電時，電池總的反應式為________________________________________________________________________。 (3)若電池初始時左右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活。充電過程分兩步完成：第一步VO2＋轉化為V3＋，第二步V3＋

29、轉化為V2＋，則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，陽極區(qū)的電極反應式為______________________________。 解析：(1)②按題干順序給3個熱化學方程式編號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，由蓋斯定律 Ⅲ×2－Ⅰ－Ⅱ 得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝[(－393.5)×2－180.5－(－221.0)]kJ/mol＝－746.5 kJ/mol。 (2)全釩液流儲能電池正極為V(Ⅳ)和V(Ⅴ)之間的轉換，負極為V(Ⅱ)和V(Ⅲ)之間的轉換，放電時，H＋向正極移動；放電時的負極在充電時應該接電源的負極，充電時電池總反應就是V(Ⅲ) 和V(Ⅳ)反應生成V(Ⅱ)和V(Ⅴ)。 (3)充電激活過程就是電解過程，陰極區(qū)VO2＋得電子生成V3＋，電極反應式為VO2＋＋e－＋2H＋===V3＋＋H2O，H＋濃度下降，pH增大。 答案：(1)①N2＋O22NO ②－746.5 kJ/mol (2)①VO＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O　左 ②負　V3＋＋VO2＋＋H2O===V2＋＋VO＋2H＋ (3)增大　VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋