2019年高三化學二輪復習 題型專練04 離子反應（含解析）.doc

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題型專練04 離子反應 1. 下列離子方程式書寫正確的是（　?。? A. H2S溶液顯酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】B 2. 下列解釋事實的化學用語錯誤的是（　　） A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3- C.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D.在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ 【答案】B 【解析】盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，所以選項A正確。二氧化碳在水中飽和，其pH=5.6，所以酸雨的pH＜5.6，一定是溶解了比碳酸更強的酸（亞硫酸等），選項B錯誤。澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，所以碳酸氫鈉的系數(shù)為2，其化學方程式為：Ca(OH)2+ 2NaHCO3= CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3，對應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項C正確。氨水將氯化鋁沉淀為氫氧化鋁，過量的氨水不會和氫氧化鋁反應（因為氨水是弱堿），所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁的反應為：Al3++3NH3H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+。 3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）。 A: 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B: 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- C:FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ D: 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+ 【答案】D 【解析】A項，醋酸為弱酸不能拆，應寫成化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A項錯誤；B項，銅為電極電解飽和食鹽水，陽極上的銅為活性電極，銅放電，正確的電極反應式為：Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2↓，故B項錯誤；D項，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+，故D項正確；C項，F(xiàn)eBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子完全反應，正確的離子方程式為：2Fe2＋+3Cl2+4Br-=2Fe3＋+6Cl－+2Br2，故C項錯誤。 4. 下列離子方程式正確的是 A: 用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ B: 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3ClO-+2 Fe(OH)3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C: 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-。 D: 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H++5H2C2O4+2 MnO42-=10CO2+2Mn2++8H2O 【答案】A 5. 下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實的是 A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H++ SO32- B.向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-= MgCO3↓+2H2O C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時間后，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O D. Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ 【答案】C 【解析】A、SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2OH++ HSO3-，故A錯誤； B、向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH-= Mg(OH)2↓＋2CO32―+2H2O，故B錯誤；C、在空氣中放置—段時間后，O2能將I―氧化，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；D、Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故D錯誤。 6. 下列反應對應的離子方程式書寫正確的是 A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B. KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O 【答案】A 7. 在c(Ca2+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是。 A:Na+ K+ CO32- NO3- B:Na+ K+ SO32- OH- C: K+ Na+ NO3- CH3COO- D:H+ NH4+ NO3- SO42- 【答案】C 【解析】在c(Ca2+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，除含有Ca2+外，還含有Cl-和ClO-。C項，K+ Na+ NO3- CH3COO-與Ca2+、Cl-、ClO-之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故選C項；A項，Ca2+與CO32- 能夠反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選A項；B項，ClO-能夠?qū)O32- 氧化，不能大量共存，故不選B項； D項，Ca2+與SO42-能夠反應生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D項。 8. 下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是 A．無色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- B．pH = 1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4- C．常溫下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO- D．水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN- 【答案】B 【解析】A.HCO3-與OH-不能大量共存，生成碳酸根離子。錯誤；B.pH = 1的溶液顯酸性，這些離子在酸性條件下能夠大量共存，正確；C.ClO-具有強氧化性，S2-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D.SCN-與Fe3+發(fā)生絡合反應，不能大量共存，錯誤； 9. 下列各組微粒一定能大量共存的是（　?。? A.遇KSCN變而紅色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl- B.某無色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+ C.0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+ D.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42- 【答案】A 10. 常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B．使pH 試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42- C．由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D．與鋁反應生成H2的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO- 【答案】B 【解析】A.使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液，溶液中可能大量存在OH-, Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，錯誤；B.使pH 試紙顯藍色的溶液為堿性，溶液中存在大量OH-,：K+、Na+、OH-、SO42-四種離子間不發(fā)生任何反應，能大量共存，正確；C.由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液，可能為酸性也可能為堿性，HCO3-一定不能大量共存，堿性環(huán)境下，Mg2+與OH-不能大量共存，錯誤；D.與鋁反應生成H2的溶液，可能為酸性也可能為堿性，若為酸性不可能存在NO3-、ClO-，若為堿性條件不可能存在NH4+，錯誤。 11. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L.某同學進行了如下實驗:下列說法正確的是 A.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C.沉淀C為Al(OH)3 D.無法確定原試液中是否含有K+、Cl- 【答案】A 12.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3=、Mg2+、Al3+等離子.當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是777 A.原溶液中一定含有的陰離子是: OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.原溶液中一定含有Na2SO4 D.原溶液中含有CO32-與、AlO2的物質(zhì)的量之比為1:1 【答案】A 【解析】根據(jù)圖象分析可以知道,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應,說明溶液中一定含OH-離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,反應完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可以知道,溶液中一定含有Na+離子;A、根據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是: OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-,所以A選項是正確的;B、反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,故B錯誤;C、溶液中硫酸根離子不能確定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故C錯誤;D、根據(jù)圖象可以知道和碳酸根離子反應的鹽酸為2L,CO32-+2H+=CO2+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4L,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4,故D錯誤。 13. 下表對某些反應方程式的評價合理的是 編號 離子方程式或電極反應式 評價 A 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+ 正確 B 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合 Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正確 C 醋酸銨溶于水 CH3COO—+NH4+CH3COOH＋+NH3H2O 錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號 D 用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 陰極：2Cu2++4e-= 2Cu 陽極：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑ 錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生 【答案】D 14. 某100mL溶液可能有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是 A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ B.是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定 C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl- D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1mol/L 【答案】B 15. 含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是 A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體 B.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體 C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體 D.HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液 【答案】B 【解析】A．H+、NO3-能夠氧化SO2氣體，反應生成硫酸根離子能夠與Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、Cl-、K+、H+離子之間不反應，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應，在溶液中能夠大量共存，所以B選項是正確的；C．偏鋁酸根離子與二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、HS-與Al3+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。 16. 下列反應的離子方程式正確的是() A.鐵紅Fe2O3于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O D.成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:ClO-+H+=HClO 【答案】B 【解析】A、鐵紅Fe2O3于氫碘酸Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2,故A錯誤;B、向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體生成CuS沉淀和硫酸,其中H2S為弱酸、CuS是沉淀均不能拆,故離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,所以B選項是正確的;C、設Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,則含1molBa2+和2molOH-,而2molOH-消耗的HCO3-的物質(zhì)的量為2mol,故離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO32-,故C錯誤;D、酸性條件下Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,反應的離子方程式為: Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,故D錯誤. 所以B選項是正確的。 17. 關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是 A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有Cl-存在 B.加入幾滴Fe2(SO4)2溶液,溶液變成紫色,可確定有酚羥基存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42-存在 D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-存在 【答案】B 18. 已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的 A.不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+ B.原溶液中含有的離子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+ C.原溶液中c(NO3-)＝0.2 molL-1，c(Fe3+)=0.2 molL-1 D.在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少 【答案】C n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+30.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=20.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=20.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3-、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項A錯誤；B.原溶液中含有的離子只有：NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，選項B錯誤；C.原溶液中c(NO3-)＝0.2 molL-1，c(Fe3+)=0.2 molL-1，選項C正確；D.在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項D錯誤。 19. 下列指定反應的離子方程式不正確的是 A.鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑ B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2O C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2O D.泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】A．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應生成NH3H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確。 20. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O====I2+2OH- B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4++OH-====NH3H2O C.向明礬溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=====[Al(OH)4]-十2BaSO4↓ D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 【答案】D 21.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A.在強堿性溶液中,次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ B.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管:Ag+NO3-+4H+=Ag++NO+2H2O C.向FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- 【答案】D 【解析】A.在強堿性溶液中,次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2,離子方程式: Mn2++ClO-+2OH- =MnO2↓+Cl-+2H2O,故A錯誤;B.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管,離子方程式: 3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO+2H2O,故B錯誤;C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2, 離子方程式: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C錯誤;D.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-,所以D選項是正確的。