2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)24 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

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課時達標作業(yè)24　弱電解質(zhì)的電離平衡 基礎(chǔ)題 1.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(　　) A．強電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程 C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 解析：強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。 答案：B 2．稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜? ⑥加入少量MgSO4固體 A．①②③⑤　　 B．③⑥ C．③ D．③⑤ 解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，②不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。 答案：C 3．25 ℃時不斷將水滴入0.1 molL－1的氨水中，下列圖像變化合理的是(　　) 解析：A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。 答案：C 4．已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 解析：CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；＝＝＝K(NH3H2O)，溫度不變，NH3H2O的電離平衡常數(shù)及Kw均不變，隨著NH3H2O的滴加，c(H＋)的減小，故減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 molL－1，滴加10 mL氨水時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 molL－1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故當加入NH3H2O的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)，D項正確。 答案：D 5．已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為110－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1 molL－10.1%＝10－4 molL－1，所以pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H＋)增大，pH會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K＝＝110－7，所以C正確；c(H＋)＝10－4 molL－1，所以c(H＋，水電離)＝10－10 molL－1，前者是后者的106倍。 答案：B 6．H2CO3和H2S在25 ℃時的電離常數(shù)如下： 電離常數(shù) Ka1 Ka2 H2CO3 4.210－7 5.610－11 H2S 5.710－8 1.210－15 則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是(　　) A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 解析：電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B項可以發(fā)生。 答案：B 7．室溫下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液中導電離子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．NH3H2O的電離程度增大，c(OH－)亦增大 D．NH3H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小 解析：氨水加水稀釋，促進NH3H2O的電離，溶液中導電離子數(shù)目增加，A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb＝不變，B正確；氨水加水稀釋，電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與氨水的濃度無關(guān)，D錯誤。 答案：B 8．常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是(　　) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①②兩溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL－1 C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>② D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 molL－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>② 解析：常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH－)相等，A項正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL－1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 molL－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項正確。 答案：B 9．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y要比x大。 答案：C 10．分析下表，下列選項中錯誤的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 電離常數(shù)(25 ℃) 1.810－5 4.910－10 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動 C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大 D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小 解析：根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。 答案：C 11．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是(　　) 解析：因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中c(HCl)＝0.01 molL－1而c(CH3COOH)>0.01 molL－1,1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A項，相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯誤；B項，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內(nèi)c(H＋)變化較大的為HCl，錯誤。 答案：C 12. 電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　) 解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。 答案：D 能力題 13. 濃度均為0.10 molL－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A．MOH的堿性強于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點大于a點 C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等 D．當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大 解析：A項，0.10 molL－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M＋)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHR＋＋OH－向右進行，c(R＋)增大，所以減小，錯誤。 答案：D 14．(Ⅰ)已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下： 弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.310－1 1.810－5 4.910－10 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 (1)25 ℃時，將20 mL 0.1 molL－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL－1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示： 反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________________________________。 (2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列各量會變小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù) (Ⅱ)(1)在25 ℃下，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝________。 (2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2＝5.610－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.010－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：________________________________________。 ②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：____________。 ③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_______________________。 解析：(Ⅰ)(1)由Ka(CH3COOH)＝1.810－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快。 (2)通入氨氣，促進醋酸的電離，則c(CH3COO－)增大，故a錯誤；加入氨氣，c(OH－)增大，c(H＋)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。 (Ⅱ)(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。Kb＝＝＝。 (2)按題給的量的關(guān)系書寫即可，但應(yīng)注意：因K2(H2CO3)＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，故HClO與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHCO3。 答案：(Ⅰ)(1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快 (2)b (Ⅱ)(1)中　 (2)①Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－ ②Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO ③ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO 15．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10 mL、1 molL－1H3PO2與20 mL 1 molL－1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題： ①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。 ②若25 ℃時，K(H3PO2)＝110－2，則0.02 molL－1的H3PO2溶液的pH＝________。 ③設(shè)計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸________________、________________。 (2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1＝110－2、K2＝2.610－7。 ①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大________。 ②寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時可能生成的鹽的化學式________。 ③亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為 (式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，由此類推次磷酸分子中含有________個“O—H”鍵。 解析：(1)①由次磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)時只能得到NaH2PO2，說明次磷酸分子中只有一個氫原子可以與OH－反應(yīng)，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是正鹽。 ②設(shè)達到電離平衡時，c(H＋)＝x molL－1，由H3PO2H＋＋H2PO得，x2/(0.02－x)＝110－2，解得x＝0.01，故pH＝2。 ③可通過測NaH2PO2溶液的pH來證明次磷酸是弱酸；也可根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸與等量石蕊試液混合后溶液顏色的深淺來證明。 (2)①多元弱酸分步電離，第一步電離出的H＋抑制了第二步的電離，所以K1＞K2。 ②亞磷酸為二元酸，與NaOH反應(yīng)時可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。 ③由亞磷酸的結(jié)構(gòu)式及它是二元酸知，只有“O—H”上的氫原子可以電離出H＋，由此知次磷酸分子中只有1個“O—H”鍵。 答案：(1)①正鹽?、??、蹨yNaH2PO2溶液的pH，若pH＞7則證明次磷酸為弱酸　向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸 (2)①第一步電離出的H＋抑制了第二步的電離 ②NaH2PO3、Na2HPO3?、?