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“7＋3”小卷練
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時間45分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
選擇題
一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
7．(2018山東濱州高三期末)古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是( )
A．明礬 B．芒硝
C．草木灰 D．漂白粉
解析 易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B.芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯誤；C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯誤；D.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤；答案選A。
答案 A
8．(2018福建晉季延中學高三質(zhì)檢)下列說法或表達正確的是( )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應(yīng)式：Fe－3e－===Fe3＋
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO＋H2OH3O＋＋CO
⑥SiO2雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
⑦CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑
A．②④⑧ B．②⑤
C．③④⑥ D．④⑤
解析?、倩钚蕴烤哂形叫浴O2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的化合物、HClO具有強氧化性，漂白原理各不相同，錯誤；②氯氣過量，兩者都完全氧化，正確；③電解精煉時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，錯誤；④鐵失去電子形成二價鐵，錯誤；⑤正確；⑥SiO2雖不溶于水，但能與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；⑦NO與空氣接觸生成NO2，錯誤；⑧濃硫酸做干燥劑是因為其具有吸水性，錯誤。
答案 B
9．下列說法正確的是( )
A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B．纖維素可以被人體消化吸收，因為它在人體內(nèi)可以水解成葡萄糖
C．石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學變化發(fā)生
D．乙烯使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
解析 石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學變化發(fā)生，C項正確；聚乙烯是由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項錯誤；人體中不存在消化纖維素的酶，B項錯誤；乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，D項錯誤。
答案 C
10．利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下(反應(yīng)條件已略去)：
已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
下列說法不正確的是( )
A．過程Ⅱ中分離操作的名稱為過濾，該操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
B．溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4
C．上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅，物質(zhì)D為鹽酸
D．A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C
解析 通過分析轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn的銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸。A.過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；B.通過題中的反應(yīng)流程可知，銅、氧氣和硫酸會生成硫酸銅，硫酸和鋅會生成硫酸鋅，硫酸一般是過量的，所以溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，故B正確；C.應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，故C錯誤；D.通過上述分析可知，溶液A是硫酸、硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有：A、C，故D正確；故選C。
答案 C
11．在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發(fā)生反應(yīng)：Cl(AgCl)＋e－===Cl－(aq)＋AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是( )
A．光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．制氫裝置溶液中K＋移向A極
C．光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑
D．制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O
解析 由B極生成氫氣，A極生成氮氣知，B極為陰極，A極為陽極，則鉑極為負極，銀極為正極。光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；制氫裝置溶液中K＋移向B極，B錯誤；光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，C錯誤。
答案 D
12．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是( )
A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒
B．C極易溶于B中，溶液呈堿性
C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵
D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
解析 根據(jù)B、C均為10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑以及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；C是NH3，極易溶于B(H2O)中，溶液呈堿性，故B正確；Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵，也可能是N2H4，其中N—H是極性鍵，N—N是非極性鍵，故C錯誤；NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。
答案 C
13．25 ℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是( )
序號
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
CH3COONa
pH
7.0
7.0
8.1
8.9
A.酸性強弱：CH3COOH>HF
B．離子的總濃度：①>③
C．②中：c(CH3COO－)＝c(NH)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．②和④中c(CH3COO－)相等
解析 由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF
③，選項B正確。溶液②中，pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝110－7 mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1 mol/L(電離和水解的程度都不會太大)，所以應(yīng)該是c(CH3COO－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，選項C錯誤。醋酸銨中，銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進作用，醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響，所以醋酸根離子濃度是②<④，選項D錯誤。
答案 B
非選擇題
二、非選擇題
必考題(共43分)
26．(2018清華附中高三月考)(14分)用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的裝置如下，某小組欲證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)Cl2的電子式是________，A中反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實驗序號
試劑
現(xiàn)象
a
紫色石蕊溶液
________
b
AgNO3
出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為_________________________________________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________(填字母序號)。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學用語解釋其原因：__________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
實驗Ⅰ.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
實驗Ⅱ.測定X中Cl元素含量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl－，再用0.10 molL－1 AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－。
①X中的HClO不會影響實驗Ⅰ的測定結(jié)果，原因是________________________
____________________________________________________________。
②由Ⅰ、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中0.10 molL－1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________ mL(用含V的代數(shù)式表示)。
解析 (1)A是二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)，離子方程式為4H＋＋2Cl－＋MnO22H2O＋Cl2↑＋Mn2＋。
(2)①氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，隨后溶液紅色褪去；②ab都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。因為氯氣溶于水生成氯化氫，所以即使產(chǎn)生的氣體中不含氯化氫，石蕊試液也會變紅；同時生成的氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能說明產(chǎn)生的氣體中有氯化氫；(3)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl－)增大，也能析出晶體。(4)①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2，所以HClO的存在不影響實驗結(jié)果；或者Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2氧化KI時，上述平衡逆向移動，相當于Cl2全部參與氧化I－的反應(yīng)；②Ⅰ中測定Cl2的物質(zhì)的量是0.04 molL－1V10－3 L，則轉(zhuǎn)化為Cl－的物質(zhì)的量是0.04V10－3 mol；不考慮氣體中的氯化氫，氯氣轉(zhuǎn)化的Cl－需要硝酸銀的體積是0.04V10－3 mol/0.1 mol/L＝0.4V mL，所以Ⅱ中消耗0.10 molL－1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于0.4V mL，說明氣體中含有HCl。
答案 (1) MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋
(2)①溶液先變紅再褪色?、赼、b (3)Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl－)增大，也能析出晶體
(4)①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2或者Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2發(fā)生反應(yīng)時，上述平衡逆向移動，相當于Cl2全部參與氧化I－的反應(yīng)?、?.4V
27．(14分)鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)FeTiO3中Fe的化合價為________。
(2)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_________________(任寫兩種)。
酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是_________________________
__________________________________________________。
(3)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35 ℃以下，其原因是_____________________________________________________________
_________________________________________________________，
該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________
_______________________________________________。
(4)TiO2＋轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是_____________________
____________________________________________________________，
該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
______________________________________________________________。
(5)常溫時，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO)＝3.010－6 molL－1，pH為8.5，則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e(OH)2？________(列式計算){已知Ksp(FeCO3)＝3.010－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.010－16}。
解析 (1)由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知FeTiO3中Fe的化合價為＋2。(2)增大反應(yīng)物接觸面積、提高反應(yīng)溫度或提高反應(yīng)物濃度均能加快反應(yīng)速率。Fe具有還原性，可將Fe3＋還原為Fe2＋。(3)溫度太高，則NH4HCO3易分解，且降低溫度可減少Fe2＋的水解。根據(jù)題圖可知該反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)TiO2＋水解生成TiO(OH)2，加熱可以加快水解反應(yīng)速率。
答案 (1)＋2
(2)采用鈦鐵礦粉末、升高溫度、使用濃度較大的稀硫酸等 將Fe3＋還原為Fe2＋
(3)減少NH4HCO3分解、減少Fe2＋水解
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)促進水解，加快反應(yīng)速率 TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋
(5)Ksp(FeCO3)＝c(Fe2＋)c(CO)，故c(Fe2＋)＝＝1.010－5 molL－1，pH＝8.5，則c(OH－)＝10－5.5 molL－1，故c(Fe2＋)c2(OH－)＝10－16”“<”或“＝”，下同)；平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。
②對反應(yīng)Ⅰ，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝
___________________________________________________________。
在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2 ℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應(yīng)式是________________________________________；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2 L CO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________ g。
解析?、?根據(jù)氫氣的燃燒熱可書寫氫氣燃燒時的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.82 kJmol－1＝－571.6 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式中的氧氣與液態(tài)水消去得到H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式，為4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJmol－1；Ⅱ.(1)①該反應(yīng)的ΔS<0，ΔH<0，因此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫；②a項，該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣，且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；b項，二氧化碳與氫氣始終是1∶3的關(guān)系，所以CO2和H2的體積分數(shù)保持不變的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，錯誤；c項，二氧化碳與氫氣的起始物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等，與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；d項，因為該體系中有液體生成，所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少，則氣體的密度減小，達平衡時，密度保持不變，正確；e項，1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂，符合正、逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，答案選d、e；③在t2時將容器容積縮小一倍，二氧化碳的濃度瞬間增大到1 molL－1，則壓強增大，平衡正向移動，t3時達到平衡，達到的平衡與原平衡相同，濃度仍是0.5 molL－1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t4時降低溫度，則平衡正向移動，t5時達到平衡，則二氧化碳的濃度將小于0.5 molL－1，對應(yīng)的圖像為
(2)①因為生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ是從逆反應(yīng)開始的，所以反應(yīng)吸熱，所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器，即反應(yīng)Ⅰ溫度高于反應(yīng)Ⅱ，溫度升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則K(Ⅰ)rZ>rY>rX
B．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>W
C．Y元素的最高價氧化物能與強堿反應(yīng)
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強酸
解析 根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關(guān)系，可確定Y、Z、W為第三周期元素，再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”，可推出Y是Si，進一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rY>rZ>rW>rX，A項錯誤；H2O分子間可以形成氫鍵，沸點：H2O>HCl，B項正確；Y(Si)元素的最高價氧化物為SiO2，其能與強堿NaOH反應(yīng)，C項正確；W(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，其屬于一元強酸，D項正確。
答案 A
10．(2018河北石家莊高三聯(lián)考)下列說法正確的是( )
A. CH3CH===CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
B. 按系統(tǒng)命名法的名稱為4，4二甲基3乙基己烷
C. 分子式為C4H8ClBr的有機物有11種
D. 中含有酯基
解忻 A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳雙鍵可提供6個原子共平面，則四個碳原了在同一平面上，不可能在一條直線上，故A錯誤；B.按系統(tǒng)命名法，
的名稱應(yīng)為3，3二甲基4乙基己烷，故B錯誤；C.先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C—C—C—C與
2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分別添加Cl、Br原子的種類有：共8種，②骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有：，共4種，所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有12種，故C錯誤；D.
為聚合酯，分子結(jié)構(gòu)中含有若干個酯基，故D正確；答案為D。
答案 D
11．隨著環(huán)保整治的逐漸推進，乙醇作為一種燃料逐漸走進人們的視野，如“乙醇汽油”、“乙醇電池”等。如圖是一種新型的乙醇電池的工作示意圖，該電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A．a(chǎn)極為正極，b極為負極
B．負極反應(yīng)式為C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋
C．該燃料電池作電鍍裝置的電源時，連接b極的電極質(zhì)量逐漸增加
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子時，正極消耗33.6 L O2
解析 選項A，由質(zhì)子的移動方向可知a極為負極，錯誤；選項B，根據(jù)給出的電池總反應(yīng)可知該選項正確；選項C，b極為正極，在電鍍裝置中，連接正極的電極為陽極，陽極質(zhì)量逐漸減少，錯誤；選項D，沒有指出是在標準狀況下，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤。
答案 B
12．(2018長安一中第五次檢測)工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
(注：鋁土礦中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)
A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
解析 A．根據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，發(fā)生Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O和Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，然后過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生Al3＋＋4OH－===AlO＋H2O和Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，過濾，向濾液中通入足量的CO2，發(fā)生AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石，故A錯誤；B.石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C.制取粗硅的反應(yīng)是：2C＋SiO22CO↑＋Si，C的化合價升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D.CuFeS2中S的化合價為－2價，轉(zhuǎn)化成SO2，S的化合價升高，O的化合價降低，即SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤。
答案 C
13．下列實驗方案設(shè)計中，不可行的是( )
選項
被提純的物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜或分離方法
A
苯
酸性高錳
酸鉀溶液
分液
B
汽油
煤油
蒸餾
C
溴化鈉固體
NaI
加入溴水后蒸發(fā)結(jié)晶
D
蛋白質(zhì)
葡萄糖
通過濃(NH4)2SO4溶液分別經(jīng)過變性、過濾、洗滌
解析 苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，且不與其發(fā)生反應(yīng)，可用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，A項正確；汽油和煤油的沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離，B項正確；溴化鈉固體中混有NaI，可滴加溴水后通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaBr，C項正確；蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析，D項錯誤。
答案 D
非選擇題
二、非選擇題
必考題(共43分)
26．(14分)(1)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1 300 ℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是_______________________。
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2 molL－1 CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，被1 mol CuSO4所氧化的白磷(P4)的物質(zhì)的量為________。
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有________(寫化學式)。
(2)H3PO2(次磷酸)是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。
②利用H3PO2進行化學鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(寫化學式)。
(3)白磷能溶于熱的強堿性溶液。配平下列化學方程式：
________P4＋________KOH＋________H2O________K3PO4＋________PH3↑
解析 (1)①結(jié)合題圖可寫出步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10CP4＋6CaSiO3＋10CO↑，根據(jù)反應(yīng)中碳元素的化合價變化可知焦炭作還原劑。②結(jié)合題圖可知步驟Ⅱ的反應(yīng)中Cu由＋2價降低到＋1價，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素由0價降低到－3價，部分磷元素由0價升高到＋5價，則P4既是氧化劑又是還原劑，設(shè)有1 mol CuSO4參加反應(yīng)時，被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為x mol，依據(jù)得失電子守恒有x4(5－0)＝1(2－1)，解得x＝0.05。③磷酸為三元酸，其與Ca(OH)2反應(yīng)，根據(jù)二者物質(zhì)的量不同，得到的產(chǎn)物可能有Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2。(2)①根據(jù)H3PO2為一元中強酸，知NaH2PO2為正鹽。②利用H3PO2進行化學鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，即Ag＋與H3PO2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則反應(yīng)后磷元素由＋1價升高到＋5價，所得氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該化學方程式。
答案 (1)①作還原劑 ②0.05 mol?、跜a(H2PO4)2、 CaHPO4 (2)①正鹽 ②H3PO4 (3)2 9 3 3 5
27．(14分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。
已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。
Ⅰ.制備氮化鈣。
他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用)：
(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是________。
(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________________。(填代號)
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________________
______________________________________________________________。
(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計實驗方案：_____________________________________________________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。
利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。
(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__________________________________________________
__________________________________________________________。
(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
解析?、?(1)氮化鈣類似氮化鎂，氮為－3價，氮化鈣是離子化合物，不含共價鍵。(2)結(jié)合題意和題給裝置圖，實驗裝置連接順序為N2發(fā)生裝置、除O2裝置、干燥裝置、氮氣與鈣反應(yīng)裝置、吸收空氣中水蒸氣裝置。(3)亞硝酸鈉和硫酸銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣、硫酸鈉和水。(4)鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而氮化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，因為氨氣也能還原氧化銅，故用赤熱的氧化銅粉末檢驗氫氣時必須先除去氣體中的氨氣。Ⅱ.(5)觀察裝置圖可知，上下移動水準瓶可以調(diào)平水準瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)氣壓等于外界大氣壓。(6)n(NH3)＝ mol，根據(jù)Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑知，n(Ca3N2)＝ mol。Ca3N2的純度為100%＝%。開始仰視刻度線，讀數(shù)(V1)偏大，終點俯視刻度線，讀數(shù)(V2)偏小，根據(jù)表達式可知，測得結(jié)果偏低。
答案?、?(1)煤油 離子鍵 (2)A、D、C、B、C
(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O
(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣
Ⅱ.(5)上下移動水準瓶
(6)% 偏低
28．(15分)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有V2O3FeO，還含少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：
(1)焙燒常采用“加壓”的方法，其目的是_________________________________
_________________________________________________________。
X是偏釩酸銨分解生成五氧化二釩的副產(chǎn)物且X在常溫常壓下呈氣態(tài)，X的電子式為________。
(2)“焙燒”的目的是將V2O3FeO轉(zhuǎn)化成可溶性的NaVO3，寫出化學方程式______________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)寫出“沉釩”的離子方程式___________________________________
_____________________________________________________________。
(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉釩，5.4 t鋁理論上可以冶煉________ mol V。
(5)用硫酸鎂溶液除去硅、磷時，濾渣的主要成分是MgSiO3、Mg3(PO4)2，它們的溶解度隨溫度的變化忽略不計。
已知：常溫下，Ksp(MgSiO3)＝2.410－5，
Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.710－27。
①如果濾液中c(SiO)＝0.08 molL－1，則c(PO)＝________ molL－1。
②硅、磷去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。
除雜時，隨著溫度升高，硅元素的去除率升高，其原因是
______________________________________________________________；
磷的去除率降低，其原因是___________________________________
____________________________________________________________。
解析 (1)聯(lián)系壓強對化學反應(yīng)速率的影響，對于有空氣、氧氣等氣體參與的化工反應(yīng)，都可以采用“加壓”的方法提高氣體濃度，從而加快化學反應(yīng)速率。分析題意可知，偏釩酸銨分解，反應(yīng)前后各元素化合價沒有變化，根據(jù)原子守恒知，副產(chǎn)物為氨氣、水，常溫常壓下，水為液體，故X為氨氣。(2)V2O3FeO被氧化，氧氣被還原，生成物為NaVO3、氧化鐵、二氧化碳。(3)“沉釩”說明偏釩酸銨難溶于水。(4)n(Al)＝＝2.0 105 mol，利用鋁熱反應(yīng)冶煉釩的化學方程式為3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V，則n(V)＝＝＝1.2105 mol。(5)①c(Mg2＋)＝ molL－1＝3.010－4 molL－1，則c(PO)＝ molL－1＝1.010－8 molL－1。②Mg2＋、SiO是能水解的離子，且水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，硅酸根離子水解程度增大，生成的硅酸增多，硅的去除率升高，而升高溫度，鎂離子水解程度增大，生成的磷酸鎂減少，磷的去除率降低。
答案 (1)增大空氣濃度，提高反應(yīng)速率
(2)4V2O3FeO＋5O2＋4Na2CO38NaVO3＋4CO2＋2Fe2O3
(3)NH＋VO===NH4VO3↓
(4)1.2105
(5)①1.010－8?、陔S著溫度升高，SiO水解程度增大，生成的硅酸增多 隨著溫度升高，Mg2＋水解程度增大，生成的磷酸鎂減少
“7＋3”小卷練(三)
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時間45分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
選擇題
一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
7．(2018山東菏澤一中質(zhì)檢)下列說法錯誤的是( )
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
B．水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物
C．直徑在10－9～10－7m NaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體
D．“陶成雅器”的主要原料是黏土
解析 A．膠體具有丁達爾效應(yīng)，A正確；B.水玻璃為硅酸鈉水溶液，雙氧水為過氧化氫水溶液，漂粉精為氯化鈣和次氯酸鈣混合物，硅膠主要成分為二氧化硅，為混合物，B正確；C.氯化鈉溶于水后不是小顆粒，得到氯化鈉溶液，C錯誤；D.黏土主要成分為硅酸鹽，可以燒制成陶器，D正確；答案選C。
答案 C
8．(2018河南漯河高級中學聯(lián)考)關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是( )
A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化
解析 A．空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故A正確；B.水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學變化，故B正確；C.水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于化學變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；D.“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化，故D正確；故選C。
答案 C
9．(2018青島模擬)分子中含有一個苯環(huán)，且支鏈為飽和烷烴基的有機物是苯的同系物。某有機物X是苯的同系物，苯環(huán)上有兩個位于對位的取代基，其結(jié)構(gòu)可表示為，則X的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A．8種 B．10種
C．12種 D．16種
解析 苯環(huán)上連接的兩個取代基都是丁基，丁基有4種結(jié)構(gòu)，用a、b、c、d表示丁基的4種結(jié)構(gòu)。當苯環(huán)上的一個取代基是a時，另外一個取代基可以是a、b、c、d，有4種不同的結(jié)構(gòu)；當苯環(huán)上的一個取代基是b時，另外一個取代基可以是b、c、d，有3種不同的結(jié)構(gòu)；當苯環(huán)上的一個取代基是c時，另外一個取代基可以是c、d，有2種不同的結(jié)構(gòu)；當苯環(huán)上的一個取代基是d時，另外一個取代基可以是d，有1種結(jié)構(gòu)。所以，X的結(jié)構(gòu)共有10種。
答案 B
10．依據(jù)反應(yīng)2NaIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡慕M合是( )
A．①②③④ B．①②③
C．②③ D．②④
解析 ①銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故錯誤；②氣體和液體反應(yīng)，且防倒吸，故正確；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，故正確；④蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，故錯誤；故選C。
答案 C
11．城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能
B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋
C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕
D．鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
解析 A項，該裝置相當于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學能，正確；B項，左端是陰極，腐蝕得更快，錯誤；C項，如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D項，根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜，正確。
答案 B
12.X、Y、Z均是短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是( )
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點
解析 由R為10電子分子且為無機溶劑可判斷R為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及半徑確定X為氧，Z為氫，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為15確定Y為碳。氧在第ⅥA族，為第16列，A正確；三種元素之間分別形成CO、C2H2或C6H6、H2O2等，B正確；O2無強還原性，C項錯誤；H2O常溫下為液態(tài)，M無論是CO2還是CO常溫下均為氣態(tài)，D正確。
答案 C
13．(2018北京四中高三期中)人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
c(HCO)∶
c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列說法不正確的是( )
A．正常人體血液中，HCO的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)
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