2019高考化學(xué)一輪優(yōu)編選 填空題（1）（含解析）新人教版.doc

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2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)編選：填空題（1） 李仕才 1．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應(yīng)過程如下： 2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJmol－1 2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJmol－1 氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJmol－1 解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJmol－1， ②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJmol－1， 根據(jù)蓋斯定律可知(①－②)/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJmol－1。 2．二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為 2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序為________。 (2)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp＝________。 答案　(1)a>b>c　(2) 解析　(1)反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故a＞b＞c。 3．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 答案　 molL－1min－1　60% 解析　反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol－0.8 mol＝1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為＝ molL－1min－1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。 4．已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1＝1.310－7，K2＝7.110－15，則0.1 molL－1H2S溶液的pH約為________(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001 molL－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2－)為________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.310－50，Ksp(HgS)＝1.610－52) 答案　4　1.610－49 molL－1 解析　已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1＝1.310－7，K2＝7.110－15，則0.1 molL－1 H2S溶液中氫離子濃度約是≈10－4，因此pH約為4；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S)＝6.310－50，Ksp(HgS)＝1.610－52可知首先產(chǎn)生HgS沉淀，此時溶液中c(S2－)＝ molL－1＝1.610－49 molL－1。 5．為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。將CH3Cl和CH4氣體通過以下洗氣瓶，如果觀察到下圖洗氣瓶中紫色褪去的實驗現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。 實驗過程中發(fā)現(xiàn)，圖中洗氣瓶中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 答案　10CH3Cl＋14MnO＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O 解析　酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會生成CO2和Cl2，同時自身被還原成Mn2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl＋14MnO＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O。 6．以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品： 　　　　　硫酸　　　MnO2　　NaOH　　濾渣1　　NH4HCO3 　　　　　　↓ ↓ ↓　 ↓ ↓ 菱錳礦―→―→―→ ―→ ―→ ―→―→產(chǎn)品 取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5% (NH4)2S2O8(過二硫酸氨)溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b molL－1的(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。 (1)Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝______________________。 答案　(1)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋　(2) molL－1 解析　(1)Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋。(2)用b molL－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時發(fā)生的反應(yīng)為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，由于反應(yīng)前后錳元素守恒，所以n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝V10－3 Lb molL－1，所以“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ molL－1。 7．已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝a kJmol－1 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH ＝b kJmol－1 試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－1 解析　將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，把①＋②2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－1。 8．若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應(yīng)________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　未達(dá)到　t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 解析　化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。 9．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線。 列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計算結(jié)果) 答案　 解析　R點總壓強為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， 　　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol　5　 15　　　　　0 變化物質(zhì)的量/mol　n 3n 2n 平衡物質(zhì)的量/mol　5－n 15－3n 2n NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%＝100%，解得：n＝，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%＝，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1－－＝，R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝。 10．用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為________________，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH＝m，此時陰極附近c(Cu2＋)＝______________ molL－1 (已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.210－20)。 答案　2Cl－－2e－===Cl2↑　 2.210(8－2m) 解析　用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝ molL－1＝2.210(8－2m) molL－1。 11．制備碘化鈉溶液可以將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在～之間，在80～100 ℃下攪拌反應(yīng)30～50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及碳酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案　FeI2＋2NaHCO3===FeCO3↓＋2NaI＋CO2↑＋H2O 12．(2017山西省名校高三下學(xué)期聯(lián)考)將氯酸鈉與一定量的氯化鉀進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)， KCl＋NaClO3 ===KClO3＋NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。反應(yīng)液經(jīng)冷卻至35 ℃以下時可析出氯酸鉀晶體，原因是________________________。在冷卻降溫析出KClO3過程中，常伴有NaCl析出，分離出母液，將粗氯酸鉀進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法是________________________________，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、___________________、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。 答案　氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小 重結(jié)晶　冷卻結(jié)晶 解析　因35 ℃以下氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小，將反應(yīng)液冷卻至35 ℃以下時可析出氯酸鉀晶體；因為NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，混有NaCl的氯酸鉀樣品可通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。