《高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第2章 第3節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第2章 第3節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率 Word版含解析（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、精品資料第第 3 節(jié)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第第 1 課時課時化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)要求課標(biāo)要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式。2同一個化學(xué)反應(yīng)中，由一種反應(yīng)物的反應(yīng)速率可推知其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。同一個化學(xué)反應(yīng)中，由一種反應(yīng)物的反應(yīng)速率可推知其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。3掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法。1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式來表示。計算公式 vct，常用單位：，常用單位：molL1min1或或 molL1s1。2表示一
2、個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時要指明具體的物質(zhì)表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時要指明具體的物質(zhì)，不能用固體或純液不能用固體或純液體表示，化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時速率，是平均速率。體表示，化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時速率，是平均速率。3同一反應(yīng)中同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比。如對于質(zhì)的系數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比。如對于 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法表示方法(1)用用單位時間單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)
3、某物質(zhì)濃度濃度(或質(zhì)量或質(zhì)量、物質(zhì)的量等物質(zhì)的量等)的的改變量改變量(取絕對值取絕對值)來表示該物質(zhì)的來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。(2)計算公式：計算公式：vct，常用單位為，常用單位為 molL1s1、molL1min1或或 molL1h1。2意義：意義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢快慢程度的物理量。程度的物理量。3特點特點(1)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同不同，但表示的意義，但表示的意義相同相同。(2)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于該反
4、應(yīng)方程式中的各物質(zhì)的系數(shù)各物質(zhì)的系數(shù)之比。即對之比。即對 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(3)對任意一個化學(xué)反應(yīng)對任意一個化學(xué)反應(yīng) aAbB=dDeE，化學(xué)反應(yīng)速率為，化學(xué)反應(yīng)速率為 v1ac A t1bc B t1dc D t1ec E t。特別提醒特別提醒(1)定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。(2)由公式由公式 vct計算得到的速率是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是在某一計算得到的速率是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是在某一時刻的
5、瞬時速率，但在速率時間圖像中經(jīng)常會出現(xiàn)瞬時速率。時刻的瞬時速率，但在速率時間圖像中經(jīng)常會出現(xiàn)瞬時速率。(3)對于有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為對于有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不能用固體或純液體物常數(shù)，其在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不能用固體或純液體物質(zhì)來表示。質(zhì)來表示。1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A對任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯對任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，
6、反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示的增加來表示C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為 0.5 molL1s1，就是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物就是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為的濃度變化都為 0.5 molL1D化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度解析：解析：選選 D不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象；固體和純液體一般不用來表示化學(xué)不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象；固體和純液體一般不用
7、來表示化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)速率；C 項，說明單位時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的濃度變化為項，說明單位時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的濃度變化為 0.5 molL1，不同的，不同的反應(yīng)物或生成物由于系數(shù)不同，所表示的反應(yīng)速率可能不同。反應(yīng)物或生成物由于系數(shù)不同，所表示的反應(yīng)速率可能不同。2某一反應(yīng)物的濃度是某一反應(yīng)物的濃度是 1.0 molL1，經(jīng)過，經(jīng)過 20 s 后，它的濃度變成了后，它的濃度變成了 0.2 molL1。在。在這這 20 s 內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.04B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1D0.04 molL1
8、解析解析： 選選 B由反應(yīng)速率計算公式可進(jìn)行計算由反應(yīng)速率計算公式可進(jìn)行計算： vct1.0 molL10.2 molL120 s0.04molL1s1。A 項無單位，項無單位，D 項為物質(zhì)的量濃度的單位。項為物質(zhì)的量濃度的單位。3對于反應(yīng)對于反應(yīng) A2(g)3B2(g)=2C(g)來說，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行最快的是來說，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)0.42 molL1s1解析解析：選選 B若以物質(zhì)若以物質(zhì) A2為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)將
9、其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì) A2表示的表示的反應(yīng)速率，則有：反應(yīng)速率，則有：A 項，項，v(A2)v B2 30.8 molL1s130.267 molL1s1；C 項，項，v(A2)v C 20.6 molL1s120.3 molL1s1；D 項，項，v(A2)v B2 30.42 molL1s130.14molL1s1。綜上所述，。綜上所述，B 項表示反應(yīng)進(jìn)行最快。項表示反應(yīng)進(jìn)行最快。化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定1測定原理測定原理由于物質(zhì)的某些物理性質(zhì)由于物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如壓強如壓強、體積體積、吸光度吸光度、電導(dǎo)率等電導(dǎo)率等)與其物質(zhì)的量或濃度存在與其物質(zhì)的量或濃度存在
10、函數(shù)關(guān)系，因此人們常用物理方法測定反應(yīng)物或生成物濃度的變化來確定化學(xué)反應(yīng)速率。函數(shù)關(guān)系，因此人們常用物理方法測定反應(yīng)物或生成物濃度的變化來確定化學(xué)反應(yīng)速率。2測定方法測定方法(1)量氣法量氣法：對于有氣體生成的反應(yīng)對于有氣體生成的反應(yīng)，可測量氣體產(chǎn)物在溫度可測量氣體產(chǎn)物在溫度、壓強一定時的體積變化壓強一定時的體積變化。(2)比色法：由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可通過吸光度來測定參與比色法：由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可通過吸光度來測定參與反應(yīng)的某一物質(zhì)的濃度。反應(yīng)的某一物質(zhì)的濃度。(3)電導(dǎo)法：根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度的變電導(dǎo)法：
11、根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度的變化，進(jìn)而計算化學(xué)反應(yīng)速率。化，進(jìn)而計算化學(xué)反應(yīng)速率。1判斷正誤。判斷正誤。對于反應(yīng)對于反應(yīng) CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，用下列方法來測定反應(yīng)速率是否，用下列方法來測定反應(yīng)速率是否正確正確(1)測定收集一定體積的測定收集一定體積的 CO2時所用的時間時所用的時間()(2)測定一段時間內(nèi)溶液中測定一段時間內(nèi)溶液中 c(H)的變化的變化()(3)測定一定質(zhì)量的測定一定質(zhì)量的 CaCO3完全溶解所需時間完全溶解所需時間()(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生 CO2氣體的體積氣體的體積()答案：答案：(1)(2)(3
12、)(4)2用大理石用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制與稀鹽酸反應(yīng)制 CO2，實驗過程記錄如右圖所示，實驗過程記錄如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是()AOE 段表示的反應(yīng)速率最快段表示的反應(yīng)速率最快BEF 段表示的反應(yīng)速率最快，收集的段表示的反應(yīng)速率最快，收集的 CO2最多最多CFG 段表示的收集的段表示的收集的 CO2最多最多DOG 段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大解析解析：選選 BCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，圖像的橫坐標(biāo)是
13、時間，縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，用單位時間內(nèi)放出，圖像的橫坐標(biāo)是時間，縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，用單位時間內(nèi)放出 CO2的體的體積來表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出積來表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的的CO2越多越多。由圖可以看出由圖可以看出，EF 段反應(yīng)速率最快段反應(yīng)速率最快，收集的收集的 CO2最多最多；整個反應(yīng)過程中整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)反應(yīng)速率先小速率先小(OE 段段)后大后大(EF 段段)再小再小(FG 段段)，而不是逐漸增大，所以只有，而不是逐漸增大，所以只有 B 項正確。項正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算
14、與比較化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較1化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法(1)定義式法定義式法利用公式利用公式 v(A)c A t計算化學(xué)反應(yīng)速率。計算化學(xué)反應(yīng)速率。(2)關(guān)系式法關(guān)系式法利用化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比系數(shù)之比。利用化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比系數(shù)之比。(3)“三段式三段式”法法求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟：求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟：a寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。b找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。c根據(jù)已知條件列方程計算。根據(jù)已知條件列方程計算。例如例如mAnBpC起始濃度
15、起始濃度/(molL1)abc轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度/(molL1)xnxmpxm某時刻濃度某時刻濃度/(molL1) axbnxmcpxmv(B)轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度tnxmt計算中注意以下量的關(guān)系：計算中注意以下量的關(guān)系：a對反應(yīng)物：對反應(yīng)物：c(起始起始)c(轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化)c(某時刻某時刻)b對生成物：對生成物：c(起始起始)c(轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化)c(某時刻某時刻)c轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率c 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 c 起始起始 100%2化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法比值法比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為 1 molL1s160 molL1min1。(2)比較化學(xué)反
16、應(yīng)速率與系數(shù)的比值。比較化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)的比值。如反應(yīng)如反應(yīng) aAbB=cC，要比較，要比較 v(A)與與 v(B)的相對大小，即比較的相對大小，即比較v A a與與v B b，若，若v A av B b，則，則 A 表示的反應(yīng)速率比表示的反應(yīng)速率比 B 表示的大。表示的大。1 將將 4 mol A 氣體和氣體和 2 mol B 氣體在氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若。若 2 s 末測得末測得 C 的濃度為的濃度為 0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)用物質(zhì) A 表示的反
17、應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1用物質(zhì)用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s12 s 末，物質(zhì)末，物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 70%2 s 末，物質(zhì)末，物質(zhì) B 的濃度為的濃度為 0.7 molL1其中正確的是其中正確的是()ABCD解析：解析：選選 B由三段式表示：由三段式表示：2A(g)B(g)2C(g)開始物質(zhì)的量濃度開始物質(zhì)的量濃度(molL1)210轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL1)0.60.30.62 s 末物質(zhì)的量濃度末物質(zhì)的量濃度(molL1)1.40.70.6所以所以 v(A)0.6 molL
18、12 s0.3 molL1s1v(B)12v(A)0.15 molL1s1A 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為0.6 molL12 molL1100%30%，2 s 末時末時 c(B)0.7 molL1。2在在 2A(g)B(g)3C(g)5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)2 molL1min1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析解析：選選 B12v(A)1 molL1min1160molL1s1，v(B)0.3 molL1s1，13v(C)0.83molL1s1，15v(D)0.2 molL1s
19、1，數(shù)值大者反應(yīng)速率快，故速率，數(shù)值大者反應(yīng)速率快，故速率 BCDA。三級訓(xùn)練三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)節(jié)節(jié)過關(guān)1對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A用用 HCl 和和 CaCl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同義相同B不能用不能用 CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用用 H2O 和和 CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用用 CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率濃度的減少表示其反
20、應(yīng)速率解析解析：選選 A同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相同其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢反應(yīng)的快慢，故故 A 正確正確。因為因為 CaCO3是固體是固體，H2O 為純液體為純液體，不能用來表示反應(yīng)速率不能用來表示反應(yīng)速率，故故B、C 錯誤。反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故錯誤。反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故 D 錯
21、誤錯誤。2對于化學(xué)反應(yīng)對于化學(xué)反應(yīng) 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析解析： 選選 C反應(yīng)速率關(guān)系式為反應(yīng)速率關(guān)系式為 v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243， 可知可知 C 正確正確。3對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng) A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中其中表示的反應(yīng)速率最快的是表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0
22、.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1解析解析：選選 D可以通過將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較可以通過將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項中的項中的 B 物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C 項中對應(yīng)的項中對應(yīng)的 v(A)0.2 molL1min1；D 項項中對應(yīng)的中對應(yīng)的 v(A)0.05 molL1s13 molL1min1。4某溫度下某溫度下，反應(yīng)反應(yīng) 2N2O54NO2O2開始時開始時，c(N2O5)0.040 8 molL1。1 min 后后，c(N2O5)0.030 molL1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速
23、率為。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()Av(N2O5)1.8104molL1s1Bv(N2O5)1.8102molL1s1Cv(NO2)1.8104molL1s1Dv(O2)1.8104molL1s1解析解析：選選 Av(N2O5)c始始 N2O5 c末末 N2O5 60 s 0.040 8molL10.030molL1 60 s1.8104molL1s1。根據(jù)同一反應(yīng)中。根據(jù)同一反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比， 則則 v(NO2)2v(N2O5)3.6104molL1s1， v(O2)12v
24、(N2O5)9105molL1s1。5.根據(jù)右圖填空：根據(jù)右圖填空：(1)反應(yīng)物是反應(yīng)物是_；生成物是；生成物是_。(2)在在 2 min 內(nèi)用內(nèi)用 A、B、C 表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：解析：已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，故已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，故 A、B 為反應(yīng)物為反應(yīng)物，C 為生成物，由速率計算公式得：為生成物，由速率計算公式得：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min
25、1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，則三種物質(zhì)的系數(shù)之比為則三種物質(zhì)的系數(shù)之比為 323，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反故為可逆反應(yīng)，其方程式為應(yīng)，其方程式為 3A2B3C。答案：答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C6一定溫度下一定溫度下，某某 2 L 的密閉容器中的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：線如圖所示，請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是_
26、。(2)010 s 時，平均反應(yīng)速率時，平均反應(yīng)速率 v(Z)_。(3)010 s 時，平均反應(yīng)速率時，平均反應(yīng)速率 v(X)_(填填“”“乙乙丙丙B甲乙丙甲乙丙C乙乙甲甲丙丙D甲甲丙丙乙乙解析解析：選選 C由合成氨反應(yīng)的方程式由合成氨反應(yīng)的方程式 N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知可知，乙容器中反應(yīng)的乙容器中反應(yīng)的速率速率 v(H2)3v(N2)32 molL1min16 molL1min1，丙容器中反應(yīng)的速率，丙容器中反應(yīng)的速率 v(H2)32v(NH3)321 molL1min11.5 molL1min1。 故三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)故三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為乙
27、系為乙甲甲丙。丙。8反應(yīng)反應(yīng) 4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)經(jīng) 2 min B 的濃度減小的濃度減小 0.6 molL1。對此反應(yīng)對此反應(yīng)速率的正確表示是速率的正確表示是()A用用 A 表示的反應(yīng)速率是表示的反應(yīng)速率是 0.8 molL1s1B用用 B、C、D 表示的反應(yīng)速率之比是表示的反應(yīng)速率之比是 321C在在 2 min 末，末，v(B)0.3 molL1min1D在這在這 2 min 內(nèi)用內(nèi)用 B 和和 C 表示的反應(yīng)速率的值相同表示的反應(yīng)速率的值相同解析：解析：選選 BA 為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固
28、體的濃度一般視為常數(shù)；經(jīng)經(jīng) 2 min B 的濃度減小的濃度減小 0.6 molL1，則，則 2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(B)0.3 molL1min1，而不是而不是 2 min 末時的反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可知末時的反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可知 B 正確，正確，D 錯誤。錯誤。925 時，向時，向 100 mL 含含 HCl 14.6 g 的鹽酸中放入的鹽酸中放入 5.6 g 純鐵粉純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化體積的變化)，反應(yīng)開始至，反應(yīng)開始至 2 min 末，共收集到末，共收集到 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況
29、)氫氣，然后又經(jīng)過氫氣，然后又經(jīng)過 4 min，鐵粉完全溶解。鐵粉完全溶解。(1)前前 2 min 內(nèi)用內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)后后 4 min 內(nèi)用內(nèi)用 HCl 表示的平均反應(yīng)速率是表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前前 2 min 與后與后 4 min 相比，反應(yīng)速率較快的是相比，反應(yīng)速率較快的是_。解析：解析：由題目信息由題目信息“又經(jīng)過又經(jīng)過 4 min，鐵粉完全溶解，鐵粉完全溶解”可知，鹽酸是足量的，可知，鹽酸是足量的，n(Fe)5.6 g56 gmol10.1 mol，n(H2)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol。(1)由反應(yīng)方程
30、式由反應(yīng)方程式 Fe2HCl=FeCl2H2可知可知， 前前 2 min 內(nèi)消耗的鐵內(nèi)消耗的鐵、 消耗的消耗的 HCl 及生成的及生成的 FeCl2的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為 0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故，故 v(FeCl2)0.05 mol0.1 L2 min0.25 molL1min1。(2)后后 4 min 內(nèi)消耗內(nèi)消耗的的HCl 的量通過消耗的鐵的量來求的量通過消耗的鐵的量來求， 消耗的消耗的 Fe 為為 0.1 mol0.05 mol0.05 mol， 故消耗的故消耗的 HCl為為 0.1 mol，則則 v(HCl)0.1 mol0.1 L4 min0
31、.25 molL1min1。(3)同一個反應(yīng)在不同的時間段同一個反應(yīng)在不同的時間段內(nèi)若均用內(nèi)若均用 HCl 來表示化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)速率， 則前則前 2 min 內(nèi)內(nèi) v(HCl)2v(FeCl2)0.5 molL1min1，可見前可見前 2 min 反應(yīng)速率較快。反應(yīng)速率較快。答案：答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前前 2 min10可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取取 a mol A 和和 b mol B 置于置于 V L 容器中容器中，1 min 后后，測得容器內(nèi)測得容器內(nèi) A 的濃度為的濃度為 x mo
32、lL1。(1)此時此時 C 的濃度為的濃度為_molL1。(2)D 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol。(3)這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì) A 的濃度變化來表示，應(yīng)為的濃度變化來表示，應(yīng)為_。(4)B 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。解析：解析：aA(g) b B(g)cCdD起始起始(mol)ab00轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol)axVb axV ac axV ad axV a1 min 后后(mol)xVbxVac axV ad axV a(1)C 的濃度為的濃度為c axV aVmolL1cVcxamolL1(3)v(A)c A taxV1VmolL1min1(4)(B)b
33、 axV ab100%1xVa 100%答案：答案：(1)cVcxa(2)ddxVa(3)aVxmolL1min1(4)1xVa 100%1合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng) N23H22NH3，某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用，某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用 v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示表示單位均為單位均為 molL1s1下列關(guān)系正確的是下列關(guān)系正確的是()Av(N2)v(H2)v(NH3)Bv(N2)3v(H2)Cv(NH3)32v(H2)Dv(H2)3v(N2)解析解析：選選 D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，可得可得 v(N2)13v(H2)12v(NH3
34、)。2 反應(yīng)反應(yīng) aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)在一定體積的密閉容器中反應(yīng) 5 min 達(dá)到平衡達(dá)到平衡，該過程中該過程中 X 的濃度減少的濃度減少 n molL1，Y 的濃度減少的濃度減少n3molL1，Z 的濃度增加的濃度增加2n3molL1。若增大體系壓強若增大體系壓強，W 的百分含量不發(fā)生變化的百分含量不發(fā)生變化，則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比 abcd 應(yīng)為應(yīng)為()A3121B1322C1312D3122解析：解析：選選 D增大體系壓強時，增大體系壓強時，W 的百分含量不發(fā)生變化，說明的百分含量不發(fā)生變化，說明 abc
35、d。由。由c(X)c(Y)c(Z)nn32n3312 可知，可知，abcd3122。3有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定可逆反應(yīng)：有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定可逆反應(yīng)：A23B2C2的反應(yīng)速率。甲的反應(yīng)速率。甲測得：測得：v(A2)0.5 molL1min1，乙測得：，乙測得：v(B2)1.5 molL1min1，則這兩位同學(xué)的測，則這兩位同學(xué)的測定定()A都正確都正確B都錯誤都錯誤C甲正確、乙錯誤甲正確、乙錯誤D都正確或都錯誤都正確或都錯誤解析解析：選選 D盡管給出的甲盡管給出的甲、乙反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比乙反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，但不能
36、確定甲、乙兩同學(xué)的測量是否正確，故測量結(jié)果要么都正確，要么都錯誤。但不能確定甲、乙兩同學(xué)的測量是否正確，故測量結(jié)果要么都正確，要么都錯誤。4某溫度下，濃度都是某溫度下，濃度都是 1 molL1的兩種氣體的兩種氣體 X2和和 Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z，經(jīng)過經(jīng)過 t min 后，測得物質(zhì)的濃度分別為后，測得物質(zhì)的濃度分別為 c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z2)0.4molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3解析解析
37、：選選 Cc(X2)0.6 molL1，c(Y2)0.2 molL1，c(Z)0.4 molL1；所以所以c(X2)c(Y2)c(Z)312，故反應(yīng)方程式為故反應(yīng)方程式為 3X2Y2=2Z，據(jù)質(zhì)量守恒定律知據(jù)質(zhì)量守恒定律知 Z為為 X3Y。5在一定條件下在一定條件下，將將 A2和和 B2氣體通入氣體通入 1 L 密閉容器中密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行反應(yīng)按下式進(jìn)行：mA2nB22C,2 s 內(nèi)反應(yīng)速率如下內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1molL1s1，則則 m 和和 n 的值分別為的值分別為()A2、3B3、2C3、1D1、3解析解析
38、： 選選 Dm n 2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故故 m 和和 n 的值分別為的值分別為 1、3。6已知可逆反應(yīng)已知可逆反應(yīng) mAnBxC(A、B、C 均為氣體均為氣體)在在 t s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v(A)a molL1s1，v(B)b molL1s1，v(C)c molL1s1，則則 x 為為()bcnncbcmaacmABCD解析：解析：選選 B由由 mnxabc，得，得 xcma或或cnb。7.一定溫度下，在一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體三種氣體的物質(zhì)
39、的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到 10 s 時時，用用 Z 表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為 0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到 10 s 時，時，X 的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 molL1C反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到 10 s 時，時，Y 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 39.5%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X(g)Y(g)2Z(g)解析：解析：選選 DA 項，項，v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1，錯誤；，錯誤；B 項，反應(yīng)項，反
40、應(yīng)開始到開始到 10 s， X 的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了(1.0 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1， 錯誤錯誤； C 項項，Y 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%，錯誤錯誤；D 項項，根據(jù)題給圖像知根據(jù)題給圖像知，隨隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行 X、Y 的物質(zhì)的量逐漸減小的物質(zhì)的量逐漸減小，Z 的物質(zhì)的量逐漸增大的物質(zhì)的量逐漸增大，則則 X、Y 是反應(yīng)物是反應(yīng)物，Z 是生是生成物成物， 10 s 后后 X、 Y、 Z 的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變， 則反應(yīng)是可逆反應(yīng)則反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 且且n(X)n(Y)n(Z)(1.
41、200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)化學(xué)方程式為學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)化學(xué)方程式為 X(g)Y(g)2Z(g)，正確。，正確。8一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為 2 L 的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3B4C3ADB反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到 1 s 時，時，v(A)v(
42、D)C反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到 6 s 時，時，B 的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為 0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到 6 s 時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：解析：選選 CA 中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為，所以化學(xué)方程式為 3B4C6A2D，A 錯誤；不論在什么時刻，用各錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于其系數(shù)之比，物質(zhì)表示的速率之比等
43、于其系數(shù)之比，B、D 錯誤。錯誤。9如圖所示為如圖所示為 800 時時 A、B、C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答下三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答下列問題：列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若若 t2，A 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。解析解析：(1)由題圖可知由題圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A 的濃度減小的濃度減小，而而 B、C 的濃度增大的濃度增大，說明說明 A是反應(yīng)物是反應(yīng)物，B、C 是生成物是生成物。(2)A 的濃度變化量的濃度變化量c(A)1.2 molL1，B 的
44、濃度變化量的濃度變化量c(B)0.4 molL1，C 的濃度變化量的濃度變化量c(C)1.2 molL1。A、B、C 三種物質(zhì)的濃度變化量之比三種物質(zhì)的濃度變化量之比為為 313，最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為 3AB3C。(3)v(A)1.2 molL12 min0.6 molL1min1。答案：答案：(1)A(2)3AB3C(3)0.6 molL1min110為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為 CO 和和 H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實，再
45、將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的 H2和和 CO，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g)催化催化CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500 s1 000 sc(H2)(molL1)5.003.522.48c(CO)(molL1)2.50(1)在在 500 s 內(nèi)用內(nèi)用 H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)在在 1 000 s 內(nèi)用內(nèi)用 CO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_； 1 000 s 時時 H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率是是_。(3)在在 500
46、 s 時生成的甲醇的濃度是時生成的甲醇的濃度是_ molL1。解析解析：(1)在在 500 s 內(nèi)，內(nèi)，v(H2)5.00 molL13.52 molL1500 s2.96103molL1s1。(2)在在 1 000 s 時反應(yīng)了的時反應(yīng)了的 H2的濃度是的濃度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，則反應(yīng)了的則反應(yīng)了的 CO 的濃度是的濃度是c(CO)12c(H2)1.26 molL1，用用 CO 表示化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)速率為為 v(CO)1.26 molL11 000 s1.26103molL1s1，H2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為2.52 molL15 molL1100%50.4%。(3)在在 500 s 時反應(yīng)了的時反應(yīng)了的 H2的濃度為的濃度為 c(H2)1.48 molL1，則生成的，則生成的 CH3OH 的濃度的濃度為為c(CH3OH)12c(H2)0.74 molL1。答案答案：(1)2.96103molL1s1(2)1.26103molL1s150.4%(3)0.74
高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第2章 第3節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率 Word版含解析
