高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十 水的電離和溶液的酸堿性（5） 1、常溫下等體積混合0.1mol·L-1的鹽酸和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于(?? ) A.2.0????????B.12.3???????C.1.7????????D.12.0 2、常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的,該溶液可能是 ( ) ①稀硫酸 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A.①④???????B.①②???????C.②③???????D.③④ 3、25℃時(shí),下列溶液堿性最強(qiáng)的是(?? ) A.pH=11的溶液 B.[OH-]=0

2、.12mol·L-1的溶液 C.1L含有4g NaOH的溶液 D.[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液 4、某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(? ) A.V(酸)=102V(堿)?????B.V(堿)=102V(酸) C.V(酸)=2V(堿)?????D.V(堿)=2V(酸) 5、常溫下,0.1某一元酸()溶液中,下列敘述正確的是( ) A.溶液中水電離出的 B.溶液中 C.溶液中加入一定量晶體或加水稀釋,溶液的均增大 D.與0.05 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃

3、度大小關(guān)系為 6、關(guān)于濃度均為0.1的三種溶液:①氨水,②鹽酸,③氯化銨溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.溶液的:①>③>② B.水電離出的():③>②>① C.①和②等體積混合后的溶液: D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性: 7、下列敘述正確的是(??? ) A.常溫下,將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的 B.25℃時(shí),向沉淀的溶解平衡體系中加入固體, 的溶解度可能增大 C.濃度均為0.1的下列溶液, 由大到小的排列順序?yàn)? D.為確定是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)溶液的,若,則是弱酸;若,則是強(qiáng)酸 8、一定溫度下,水存在H2OH++OH- ΔH>0的平衡,

4、下列敘述一定正確的是(?? ) A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小 B.將水加熱,Kw增大,pH減小 C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低 D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol·L-1,Kw不變 9、常溫下,將氯氣緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(??? ) A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH B.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的

5、酸性和漂白性均增強(qiáng) D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中減小 10、常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖, 下列說(shuō)法正確的是(??? ) A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),V(NaOH)>20mL B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-) C.H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-;HA- H++A2- D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 11、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總

6、結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是(??? ) ①pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個(gè)單位 ②1L0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液與2L0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大 ③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種,當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,陰離子種數(shù)減少3種,則原溶液中一定有CO32- ④pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-1

7、0-10) mol/L A.①②???????B.②④???????C.②③???????D.①③ 12、常溫下向25 0.1?溶液中滴入0.2的溶液,滴加過(guò)程中溶液與所加溶液體積的關(guān)系(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(?? ) A. 是弱酸,常溫下其電離常數(shù) B. 點(diǎn)的溶液中: C.若用已知濃度的溶液滴定未知濃度的溶液,則應(yīng)用甲基橙作指示劑 D.分別中和均為2的等體積的溶液和溶液,消耗0.01的溶液的體積相等 13、常溫下,向20 0.1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(?

8、? ) A.常溫下,0.1氨水的電離常數(shù)約為 B. 、之間的點(diǎn)一定滿足: C. 點(diǎn)溶液中 D. 點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng) 14、回答下列問題: 1.某溫度下,純水中的, 則此溫度下純水中的__________; 若溫度不變, 滴入稀溶液,使,則溶液的__________. 2.在25℃時(shí),100 1.0的鹽酸與等體積1.2的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的__________. 3.下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下),請(qǐng)根據(jù)要求作答。 ______________________________ 弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)

9、 ①比較上述四種酸的酸性強(qiáng)弱(由大到小)__________。 ②寫出1的溶液中的電荷守恒表達(dá)式:__________。 ③已知0.1 溶液顯酸性,則溶液中除外所有微粒的濃度由大到小的順序是:__________。 15、根據(jù)題目,回答問題 1.X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是__________。 ? A.X一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 B.Y一定是90℃時(shí)的純水 C.Y液體一定呈中性 D.Z可能是Na2SiO3溶液 2.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl②氨水③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是__________。

10、 A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>① 3.比較填空(選填“>"或“ <"或"=”) ①常溫下兩種溶液:a.pH=4鹽酸 b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的電離程度大小:a__________b。 ②已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示,則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和:a+b__________c+d。 4.在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡

11、常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表: T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。 ②反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 ③800℃,向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O,此刻反應(yīng)的v正_______v逆(填“>"或“<”或“=”)> 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及

12、解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：25℃時(shí),可以根據(jù)pH或[H+]比較溶液的酸堿性,同樣也可以根據(jù)[OH-]來(lái)比較。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的[OH-]依次為1×10-3mol·L-1、0.1mol·L-1、1×10-4mol·L-1,然后再與B項(xiàng)中溶液的[OH-]比較,可得B項(xiàng)中溶液的[OH-] 最大,該溶液的堿性最強(qiáng)。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：A、醋酸是弱

13、酸,所以在稀釋的過(guò)程中,會(huì)促進(jìn)醋酸的電離,使氫離子濃度減小程度減弱,則溶液的小于4,錯(cuò)誤;B、程度存在溶解平衡,加入固體后于溶液中的氯離子的濃度增大,使溶解平衡逆向移動(dòng),則的溶解度減小,錯(cuò)誤;C、濃度相同時(shí),氫氧化鈉是強(qiáng)堿,所以氫氧根離子濃度最大,碳酸根離子水解使溶液呈堿性,銨根離子水解使硫酸銨溶液呈酸性,硫酸氫鈉在水中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子,酸性最強(qiáng),所以的大小順序是,正確;D、是酸式鹽,若為強(qiáng)酸,則其水溶液一定為酸性, ,但為弱酸時(shí),既存在的電離也存在其水解,二者程度的大小共同決定溶液的酸堿性, ,也可能是弱酸,此時(shí)的電離程度大于其水解程度,錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查弱

14、電解質(zhì)的電離平衡、沉淀的溶解平衡、鹽的水解的應(yīng)用 8答案及解析： 答案：B 解析：A項(xiàng),Kw只與溫度有關(guān);B項(xiàng)正確;C項(xiàng),加入CH3COONa,促進(jìn)水的電離,溶液呈堿性;D項(xiàng),該題沒有指明是常溫下,所以c(H+)不一定等于10-7 mol·L-1。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：B 解析： 12答案及解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案：A 解析： 14答案及解析： 答案：1. ; 2.13; 3.酸性: ;?;溶液中 解析： 15答案及解析： 答案：1.D; 2.B; 3.<;>; 4.①略? ②吸熱 解析：