2019年高考化學一輪總復習 考點掃描 專題15 物質結構與元素周期律學案.doc

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專題15 物質結構與元素周期律 【復習目標】 1.了解原子的構成，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系，元素、核素和同位素的含義，原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結構示意圖的表示方法。 2. 掌握元素周期律的實質，同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系，同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。 3. 了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。 【考情分析】元素周期律與元素周期表是高考每年必考的內容，題型主要是以選擇題形式考查，難度較小?？疾閮热葜饕窃氐耐茢唷⒃刂芷诒砗驮刂芷诼傻膽?、物質結構、元素重要單質及其化合物的主要性質，主要的考查方向為非金屬性或金屬性強弱、原子半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強弱、化學鍵與化合物的類型、物質的性質間的關系等問題。 【考點過關】 考點一原子的構成 1.原子的構成微粒及關系 原子的構成 微粒間的關系 質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 原子中質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù) 陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù) 符號的含義 相對原子質量 原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量 元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值 2.元素、核素、同位素 元素 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 同種元素可以有若干不同的核素，這些核素之間互稱同位素 同位素 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱 同位素是指同一元素的不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子 同位素的各種核素的化學性質基本相同，在元素周期表占據(jù)同一個位置，物理性質不同；天然存在的同位素，相互間保持一定的比率 核素 具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子 不同核素可能具有相同的質子數(shù)，如H和H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C和O；也可能具有相同的質量數(shù)，如C和N 3.核外電子排布 核外電子排布規(guī)律 核外電子排布遵循的規(guī)律是能量最低原理，電子總是盡先占滿能量低的電子層，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的電子層上 各電子層最多容納電子數(shù)目2n2，最外層電子數(shù)目不超過８個（Ｋ層為最外層時，不超過２個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三次電子數(shù)目不超過32個 原子結構示意圖 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①U和U是中子數(shù)不同，質子數(shù)相同的同種核素A ②中子數(shù)為146、質子數(shù)為92 的鈾(U)原子：U ③235 g核素U發(fā)生裂變反應：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA ④所有原子都是由質子、中子和電子構成的 ⑤40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等 ⑥某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素 ⑦任何原子或離子的組成中都含有質子 ⑧同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同 ⑨.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b ⑩某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 ?改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子 ?OH－與H3O＋組成元素相同，所含質子數(shù)相同 答案：⑦⑩ 考點二 元素周期律和元素周期表 1.元素周期表的結構： 元素周期表的結構 位置與結構的關系 周 期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) ① 周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) ②對同主族(nA族)元素，若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為同周期的元素種數(shù) 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 ⅠA族～ ⅦA族 由長周期元素和短周期元素共同構成的族 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù) 零族 第18縱行 最外層電子數(shù)為8（He除外） 副 族 ⅠB族～ ⅦB族 只由長周期元素構成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外層電子數(shù)只有1～7個 第Ⅷ族 第8、9、10縱行 2.元素周期表中的規(guī)律及應用： 最外層電子數(shù)規(guī)律 最外層電子數(shù)為1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外層電子數(shù)為2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外層電子數(shù)在3—7之間的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外） 元素數(shù)目規(guī)律 元素種類最多的是第IIIB族（32種）；同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；設n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 (n+1)2/2，偶數(shù)周期為(n+2)2/2 分界線規(guī)律 位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應（如Be、Al等），還可找到制造半導體材料的元素（如Si、Ge等） 對角線規(guī)律 金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si） 周期表的應用 預測元素的性質；按周期表的位置在一定區(qū)域內尋找新物質(農(nóng)藥、半導體、催化劑等) 3.元素周期律 定義 元素性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 實質 元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果 核外電子排布 同周期，從左至右，最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化 原子半徑 同周期，從左至右，原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結構的一個參考數(shù)據(jù) 主要化合價 同周期，從左至右，最高正價由由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1， (稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)=8-｜最低負價｜ 元素的性質 同周期，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律 4.微粒半徑大小比較中的規(guī)律 同周期 隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl） 同主族 隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—） 同電子層 核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 同元素 陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+） 5.元素金屬性（非金屬性）相對強弱的判斷規(guī)律 元素的性質 本質 判斷的一般依據(jù) 元素金屬性 元素的原子失電子的能力（與失電子的數(shù)目無關），原子越容易失去電子，元素金屬性越強；反之則弱 與水或酸(非氧化性)反應置換出氫的難易 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 水溶液中單質間的置換反應 原電池中的正負極(Mg—Al---NaOH溶液例外) 陽離子在電解池中陰極上的放電順序 元素的非金屬性 元素的原子得電子的能力（與得電子的數(shù)目無關），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強；反之則弱。 與氫氣化合的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 水溶液中單質間的置換反應（單質作氧化劑） 陰離子的還原性 6.元素在周期表中的位置的推斷 根據(jù)結構推斷 依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過的電子數(shù)只能畫出主族元素的原子結構示意圖，其中，由電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族元素的族序數(shù)＝8－|最低負價|兩個等量關系，可以由原子結構推出該元素在周期表中的位置：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等；短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si；最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是S；除H外，原子半徑最小的元素是F；最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等 根據(jù)存在與性質推斷 形成化合物種類最多的元素、單質是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質量分數(shù)最大的元素是C；空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；地殼中含量最多的金屬元素是Al 最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F；最活潑的金屬元素、最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素、陽離子氧化性最弱的元素是Cs；單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的短周期元素是Be、Al；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素是N；常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S 【考點演練】下列有關說法正確的是 。 ①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑 ②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③Li、Na、K、Rb的氧化物對應水化物的堿性依次減弱 ④B、C、N、O、F原子半徑依次增大 ⑤第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 ⑥ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 ⑦ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 ⑧原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al(OH)3 ⑨元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子半徑呈周期性變化 ⑩非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) ?若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M ?第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 屬元素陰離子半徑比金屬元素陽離子半徑大，⑤錯誤；不同周期時，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金屬性弱，⑥錯誤；ⅥA族元素的氫化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定，H2O的沸點也最高，⑦正確；原子序數(shù)為12的元素是鎂，Mg(OH)2的堿性大于Al（OH）3，⑧正確；元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子的核外電子排布呈周期性變化，⑨錯誤；非金屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)，⑩錯誤；原子序數(shù)M>R，?錯誤；第三周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，?錯誤。 答案：②⑦⑧ 考點三 化學鍵 1.化學鍵 定義 使離子相結合或原子相結合的作用力叫化學鍵 化學反應的實質就是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵的形成 離子鍵 陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵 成鍵粒子是陰、陽離子 活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子；帶正電荷原子團（NH4+）與帶負電荷的陰離子之間發(fā)生強烈相互作用 離子鍵存在于離子化合物中 共價鍵 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵 成鍵粒子是非金屬原子 不同非金屬元素的原子間形成極性鍵，同種元素的原子間通過共用電子對結合形成非極性鍵 極性鍵存在于共價化合物、復雜離子化合物中，非極性鍵存在于非金屬單質、某些共價化合物和離子化合物 離子化合物 含有離子鍵的化合物 包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共價化合物 只含有共價鍵的化合物 包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等，如H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 化合物的判斷 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，僅含有共價鍵的化合物一定為共價化合物 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物 熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物共價化合物 2.電子式的書寫 微粒 書寫要點 實例 原子 用小黑點“?”(或“*”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對 陽離子 簡單陽離子電子式就是其離子符號本身 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷 陰離子 無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷 單質分子 必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結構 共價化合物 與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊 離子化合物 將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫 3.分子間作用力和氫鍵 分子間作用力 把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2 氫鍵 分子間存在著一種比分子間作用力的稍強相互作用。氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力，除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 ②含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物 ③難失去電子的原子，易形成陰離子 ④單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵 ⑤非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物 ⑥共價化合物中不可能含有離子鍵 ⑦在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用 ⑧離子化合物中可能含共價鍵 ⑨兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑩標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA ?碳酸亞乙烯酯()分子中只有極性鍵 ?硫化鈉的電子式： 答案：⑥⑧⑨ 【過關練習】 1. (2018年高考全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與Y具有相同的最高化合價 綜合分析：能夠腐蝕玻璃的生成物是氟化氫，則W與Z形成的化合物應該是金屬氟化物，工業(yè)上常用氟化鈣和濃硫酸反應制備氟化氫，由于主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，則W為F元素、Z為Ca元素；由于W、Y同主族，則Y為Cl元素；由于W、X、Y最外層電子數(shù)為10，可知X為第三周期的Na元素。 解析：本題考查元素周期律。常溫下金屬Na為固體，A錯誤；氫化鈣為金屬元素和非金屬元素形成的離子化合物，B正確；氯化鈣為強酸強堿鹽，水溶液顯中性，C錯誤；F元素沒有正化合價，D錯誤。答案：B 2. (2017年高考全國卷Ⅰ) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 3. (2018年高考全國卷Ⅱ) W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D. W的氧化物對應的水化物均為強酸 解析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和z分別是N、O、Na、Cl，則氧元素與其N、Na、a三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、 Cl2O7、 ClO2等，A正確; B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤;C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤;D.亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案:A 4.(2017年高考全國卷Ⅱ) a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 解析：a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、原子半徑b＞c＞d＞a，A錯誤；B、B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，C錯誤；D、S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案：B 5. (2018年高考全國卷Ⅲ) W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是 A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同 解析：本題考查元素周期律。由鹽YZW與濃鹽酸反應生成氯氣可知，Y為Na元素、Z為Cl元素、W為O元素；由X和 Z同主族可知，X為F元素。Na元素、Cl元素為第三周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Z小于Y，A錯誤；氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，B錯誤；ClO2分子中只含有極性鍵，C錯誤；O2和F2在標準狀況下均為氣態(tài)，D正確。答案：D 6. (2017年高考全國卷Ⅲ) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關系正確的是 W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。答案：D 10. （2017年高考江蘇卷）下列有關化學用語表示正確的是 A．質量數(shù)為31的磷原子： B．氟原子的結構示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學式：Al2(SO4)3 解析：A．P的質子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案：A 11. （2017年高考浙江選考卷）下列表示正確的是 A．氯化鈉的電子式： B．二氧化碳的結構式：O—C—O C．S2―的結構示意圖： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 解析：在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用"?"或""來表示原子的最外層電子，這種以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布的式子叫做電子式。離子化合物的電子式是由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并，氯化鈉的電子式為 ；共價分子的電子式中，原子間用一條短線表示一對共用電子對，這樣的式子叫結構式，二氧化碳的結構式為：O=C=O；原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，①結構示意圖中，圓圈里的數(shù)字 = 半弧上的數(shù)字之和，它就是原子結構示意圖，②結構示意圖中，圓圈里的數(shù)字>半弧上的數(shù)字之和，它就是陽離子結構示意圖，③結構示意圖中，圓圈里的數(shù)字<半弧上的數(shù)字之和，它就是陰離子結構示意圖，S2-的結構示意圖為；故選項A、B、C均不正確。葡萄糖的分子式為C6H12O6，故D正確。答案：D 12. （2017年高考浙江選考卷）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A．W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質 C．W（Si）元素與碳（C）元素為同主族元素，化合價為四價，所以W（Si）元素與氫元素可能會形成類似于C2H6（乙烷）的化合物Si2H6（乙硅烷），故C正確；D．Y(S)元素的非金屬性比Z（Cl）元素的非金屬性弱，故Y(S)元素的單質（S）不能從NaCl溶液中置換出Z（Cl）元素的單質Cl2，D錯誤。答案：D 13. （2017年高考浙江選考卷）下列說法不正確的是 A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小 B．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵 C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性 D．水電解生成氯氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成 解析：A、組成和結構相似的由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，故Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，A錯誤；B、石英主要成分是SiO2是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，硅原子和氧原子之間存在共價鍵，二氧化硅熔化時破壞共價鍵，故A正確；C、氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離出自由移動的離子，具有導電性，C正確；D、水電解時，原子間的化學鍵斷裂，生成氧原子和氫原子，氧原子和氫原重新組合生成氫氣和氧氣，有新的化學鍵形成，D正確。答案：A 14.（2018屆武漢市2018屆高中畢業(yè)生四月調研T11）已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是 A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素 C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3 D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象：有白煙生成 的化學式為Cl2O7，C錯誤；氯化氫和氨氣相遇反應生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確。答案：C 15.（2018屆湖南十四校聯(lián)考）2017年5月9日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱：，根據(jù)元素周期律知識，下列預測或說法肯定不合理的是（ ） A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3，是一種強酸 B. Mc的最高價陽離子為Mc5+，氧化性比較弱 C. Og是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的 D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理 16. (2018屆衡陽二模) V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。Y 的焰色反應呈黃色，Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是 A. V、W、X 可分別形成18.個電子的氫化物分子 B. V、W、X 原子的電子層數(shù)相同，半徑依次增大 C. Z的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強 D. Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵 17.（安慶市2018屆高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，向由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉溶液體積關系如圖所示，下列說法中正確的是 A.X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質化學性質也很活潑 B.Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅 C.Z的最高價氧化物對應的水化物，可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中 D.W、X、Y三種元素只能組成一種鹽 解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則W為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O元素；X為第二周期元素、Z為第三周期元素；又根據(jù)由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生先沉淀后溶解的現(xiàn)象，Z為Al元素，由中間出現(xiàn)的沉淀不增不減可判斷X為N元素。A. N2分子中含有三條共價鍵，化學性質穩(wěn)定，A錯誤；B. Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見鹽為Al(NO3)3，屬于強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可使藍色石蕊試紙變紅，B正確；C. X(N)的最簡單氫化物為NH3，溶于水得到NH3?H2O，是弱堿，與Al(OH)3不反應，C錯誤；D.由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等，D錯誤。答案：B 18.(2018屆宣城二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色可用于檢驗Fe3+，若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是（ ） A．簡單氫化物的熔沸點：W>X B．原子半徑和離子半徑均滿足：XW D．常溫下，pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1 19．(2018屆咸陽市一模) X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4 倍。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水生氧化還原反應時，水既不做氧化劑也不做還原劑下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X) B．這三種有色物質在化學反應中常用作氧化劑 C．標準狀況下，2.24LW2溶于水，轉移電子的物質的量為Imol D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X >Y>W 解析：“有色物質與水生氧化還原反應時，水既不做氧化劑也不做還原劑”符合這種情況的常見物質有氯氣、二氧化氮和過氧化鈉，有此猜測X、Y、Z、W可能分別為 “N、O、Na、Cl”，這種猜測剛好符合“Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4 倍”這一條件。 原子半徑r(Na) >r(Cl) >r(N) >r(O)，A錯誤；氯氣、二氧化氮和過氧化鈉是常見的氧化劑，B正確；氯氣與水的反應是可逆反應，無法計算轉移電子數(shù)，C錯誤；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧元素非金屬性比氮元素非金屬性強，故Y的氣態(tài)氫化物比X穩(wěn)定，D錯誤。答案：B 20.（2018年綿陽二診）右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價 的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是 W X Y Z A．原子半徑：W＜X＜Y B．元素的非金屬性：X＞Z＞Y C．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X D．氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z 21.（福建省莆田市2018屆高三下學期3月教學質量檢測）X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是 A. 乙可能是離子化合物 B. W、Z形成的化合物熔沸點高，硬度大 C. X、Z形成的某種化合物與甲反應可生成強酸 D. X、M形成的常見化合物，具有較強還原性 解析：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si元素，故甲為SO2，X、Y、Z三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等。A. X、Y、Z三種元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3屬于離子化合物，故A正確；B. W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶體，熔沸點高，硬度大，故B正確；C. X、Z形成的H2O2可以和SO2反應生成硫酸，硫酸屬于強酸，故C正確；D. X、M 形成的常見化合物是HF，HF不具有較強的還原性，故D錯誤。答案：D 22.X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結合生成甲、乙、丙三種相同質子數(shù)的分子；相關物質之間的轉化關系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大?。篧>X>Y>Z B. 單質的穩(wěn)定性：X>Y>Z>W C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數(shù)比為2: 1的化合物 解析：丁是無色氣體，遇到空氣顯紅棕色，即丁為NO，單質Z與化合物甲反應生成NO，推出單質Z為O2，化合物甲為NH3，則乙為H2O，能與H2O反應生成氧氣的單質為F2，因此W為F2，丙為HF，且NH3、H2O、HF質子數(shù)相同，A、原子半徑大小順序是N>O>F>H，故A錯誤；B、N2中N和N之間共用叁鍵，N2化學性質相當穩(wěn)定，因此N2穩(wěn)定性最強，故B錯誤；C、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>N，因此穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故C錯誤；D、可以形成N2H4、H2O，故D正確。答案：D 23.（烏魯木齊市2018屆高三下學期4月第二次診斷性測驗）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下: 元素代號 X Y Z M Q R 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037 主要化合價 +2 +3 +6，-2 +2 -2 +1 下列說法不正確的是 A．Q和R按原了個數(shù)比1:1組成的化合物是一種“綠色”氧化劑 B． X、Y、Q的簡單離子半徑大?。篞>X>Y C．Y與M的單質及其化合物性質相似 D．Q、Z的氣態(tài)氫化物的沸點隨著相對分子質量增大依次升高 24.（江西省九所重點中學2018屆高三聯(lián)合考試）下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是(　　) A. Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復分解反應而制得 B. 簡單離子的半徑關系是：R>Y>Z>X C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒 D. 工業(yè)上獲得單質Z的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現(xiàn) 25.（南陽市第一中學2018屆高三第九次考試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中， p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，P和s均為有色氣體。v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL-1t溶液與0.1molL-1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是 A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸 B. 原子半徑：XC>D>B C. 由A、B、E三種元素只能形成含有共價鍵的共價化合物 D. C、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應 解析：根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學常見的酸中E的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2O NO NO2 N2O4 N2O5等；A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+X2- B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存 C. 氫化物的穩(wěn)定性: H2W>H2X D. 工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質 29. (2017屆肇慶模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑Z>X>Y B．最高價氧化物的水化物酸性強弱W>Z>Y C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同 解析： X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，X是鈉，Y原子最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z是硫，則W是氯。A項，X、Y、Z在同一周期，原子半徑X(Na)>Y(Si)>Z(S)，錯誤；B項，最高價氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性強弱W>Z>Y，正確；C項，簡單氣態(tài)氫化物中Z是H2S，W是HCl，穩(wěn)定性W>Z，錯誤；D項，W(Cl)與X(Na)形成的化合物中化學鍵是離子鍵，W與Y(Si)形成的化合物中化學鍵是共價鍵，化學鍵類型不相同，錯誤。答案：B 30. (2017屆廣東聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；25 ℃時，0.1 molL－1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(　　) A．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成) B．R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強 C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W D．由Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 31. (2017屆鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是(　　) A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質 B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大 D．X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應 解析：由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項，C在自然界中存在單質，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯誤；B項，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉，錯誤；C項，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確；D項，C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應，錯誤。答案：C 32. (2017屆成都模擬)X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z的單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z B．原子半徑：W＞Y＞Z＞X C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W(wǎng) D．Y、Z的最高價氧化物都能與強酸反應 解析：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為O；Y、Z位于同周期，Z的單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6－4＝2，故Y為Al、W為K、X為O、Z為Si。非金屬性O＞Si，故簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞SiH4，A錯誤；同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Al＞Si＞O，B正確；Y為Al、W為K，金屬性K＞Al，故堿性KOH＞Al(OH)3，C錯誤；Y最高價氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，與強酸反應，而Z的氧化物為二氧化硅，屬于酸性氧化物，與強酸不反應，故D錯誤。答案：B 33. (2017屆福州模擬)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是(　　) A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高 C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成