精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(十一)專題三 常見元素及其化合物第2講 金屬元素單質(zhì)及其重要化合物

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1、精品文檔?高考化學(xué) 課時(shí)沖關(guān)練(十一) 金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 (45分鐘,100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.(2014·蚌埠一模)現(xiàn)有①Al2(SO4)3　②Cu(NO3)2?、跙a(OH)2?、躈H4Cl　 ⑤NaNO3五種溶液,不用其他試劑能將它們一一鑒別出來的順序是　(　　) A.①②③④⑤　　　　　　　　 B.②③④①⑤ C.②④③①⑤ D.②⑤③①④ 【解析】選B。首先觀察溶液是否有色確定②,再用②與另外的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是③,再用③與另外的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是①,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是④,無現(xiàn)象的是⑤

2、,因此選B。 2.(2014·清遠(yuǎn)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是　(　　) A.Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng),可用作供氧劑 B.Na2CO3的水溶液呈堿性,醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過多 C.硅膠多孔、吸水能力強(qiáng),常用作袋裝食品的干燥劑 D.鋁是活潑的金屬單質(zhì),鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬 【解析】選B。Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣,在潛水艇和呼吸面具中作供氧劑,A項(xiàng)正確;碳酸鈉能夠與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng),可以用于治療胃病,而不是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅膠具有相當(dāng)多的微孔,其表面積很大,這些微孔強(qiáng)烈地吸附水,所以能作干燥劑,C項(xiàng)正確;通過鋁熱

3、反應(yīng)可以制取高熔點(diǎn)的金屬,D項(xiàng)正確。 3.有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀硫酸使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖,其中正確的是　(　　) 【解析】選A。鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9,則物質(zhì)的量之比是1∶1,NaOH溶液至過量后Al(OH)3完全溶解,只有Mg(OH)2,B錯(cuò);等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是58∶78,即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的1/2,排除C、D,選A。 4.(2014·淮北一模)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是　(

4、　　) A.Na2O、Na2O2組成元素相同,推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 B.SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強(qiáng) C.H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D.根據(jù)銅與濃硝酸可以制取NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2 【解析】選C。A項(xiàng),O的價(jià)態(tài)不同,性質(zhì)不同,錯(cuò)誤。B項(xiàng),SO2有還原性,Cl2有氧化性,二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng),漂白性減弱,錯(cuò)誤。C項(xiàng),H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,正確。D項(xiàng),根據(jù)銅與濃硝酸可以制取NO2,鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化知該項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 5.(

5、2014·黃山一模)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是　(　　) A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+H2O B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H2O C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4Fe2++2Br-+3Cl2 4Fe3++6Cl-+Br2 D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 【解析】選C。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,Ca(HCO3)2過量,HC的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,A錯(cuò)誤;氧化物

6、在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示,B錯(cuò)誤;由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,0.2 mol溴離子被氧化,所以離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2,C正確;以銅為電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極上Cu失電子,離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,D錯(cuò)誤。 6.下列說法正確的是　(　　) A.將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出 B.過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀 C.氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解 D.飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀 【解析】選D。A項(xiàng),將鈉投入硫酸銅溶液中有藍(lán)色沉淀生成,有氣泡冒出,錯(cuò)誤。B項(xiàng),

7、過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,錯(cuò)誤。C項(xiàng),氨水滴入氯化鋁溶液中只出現(xiàn)白色沉淀,錯(cuò)誤。D項(xiàng),飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,正確。 7.(2014·孝感二模)下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是　(　　) A B C D NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量 明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量 【解析】選C。NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al+H++H2OAl(OH)3↓,Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,形成沉淀與溶解沉淀所消耗的鹽

8、酸體積比為1∶3,A錯(cuò)誤;NH3·H2O堿性很弱,不能溶解Al(OH)3,B錯(cuò)誤;Ba(OH)2加入明礬中,S和Al3+均能夠形成沉淀,Al3+先沉淀完全:2Al3++6OH-+3Ba2++3S2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,再加入Ba(OH)2后,S繼續(xù)沉淀,而Al(OH)3溶解,當(dāng)S完全沉淀時(shí),Al(OH)3恰好溶解:Ba2++2OH-+2Al(OH)3+SBaSO4↓+2Al+4H2O,C正確;澄清石灰水中通入CO2,直至過量,先形成沉淀,之后沉淀會(huì)溶解:Ca2++CO2+2OH-CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa2++2HC,D錯(cuò)誤。 【方法規(guī)律】有關(guān)Al(OH

9、)3沉淀的圖像分析思路 (1)分析圖像或作圖時(shí)要注意。 ①加入酸或堿的強(qiáng)弱; ②所加入的量或滴加順序,因?yàn)榈渭禹樞虿煌a(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同; ③若產(chǎn)生沉淀有多種,則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系; ④特別關(guān)注沉淀是否沉淀完全,沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中; ⑤要注意縱坐標(biāo)的物理量的意義。 (2)對(duì)于一些復(fù)雜問題可先分解后組合,進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)(如最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn))和變化趨勢(shì),才能較順利地解決圖像問題。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(12分)(2014·蚌埠一模)已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A,其中甲為紅棕色粉末。它們之間有

10、如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。 (1)甲的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　。 (2)寫出丙溶液和乙反應(yīng)生成丁的離子方程式? 　 。 (3)請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式? 　 。 (4)試寫出檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子

11、的方法? 　 。 【解析】根據(jù)甲為紅棕色粉末,丙與乙反應(yīng)生成丁,丁與氯氣反應(yīng)生成丙,甲、乙、丙、丁都含A元素,說明A是變價(jià)金屬,為鐵,可推知甲可能是Fe2O3,被CO還原為乙:Fe,Fe與氯氣反應(yīng)生成丙:FeCl3,與鹽酸反應(yīng)生成丁:FeCl2,Fe3+的檢驗(yàn)可用KSCN,取試樣少許于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈紅色,表明含F(xiàn)e3+。 答案:(1)Fe2O3　(2)2Fe3++Fe3Fe2

12、+ (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4)取試樣滴加KSCN溶液,若變紅說明含有Fe3+ 9.(16分)(2014·阜陽(yáng)模擬)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙打磨掉鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。 (1)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè): 猜測(cè)1:白色不溶物可能為　 。 猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3

13、 猜測(cè)3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂 (2)為了確定產(chǎn)物,進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)　論 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 安靜燃燒,火焰呈淡藍(lán)色 氣體成分為 ①　　 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量 ②　　　　 ③　　　　 白色不溶物中含有 MgCO3 實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液,向其中加入適量④　　稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺 溶液中存在 C 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是　 。 (3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的白色不溶物

14、的成分,進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示: 稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g,裝置B增重 1.76 g。 裝置C的作用是　 ; 白色不溶物的化學(xué)式為　　 　　。 (4)寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 　

15、 。 【解析】(1)依據(jù)猜測(cè)可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或Mg(OH)2、MgCO3。 (2)氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,說明該氣體具有可燃性,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變,該氣體可能是氫氣或一氧化碳,如果測(cè)定是一氧化碳時(shí),燃燒后需要用到澄清石灰水,所以該氣體是氫氣;依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ分析,加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,所以加入的是酸,有氣泡產(chǎn)生,說明含有碳酸鎂;加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解;依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入氯化鈣(或氯化鋇)生成沉淀證明含有碳酸根離子。 (3)B中堿石灰質(zhì)量的增加

16、量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳的質(zhì)量為1.76 g,設(shè)生成1.76 g二氧化碳,需要碳酸鎂的質(zhì)量為x則: MgCO3MgO+CO2↑ 84 44 x 1.76 g 根據(jù):= 解得x=3.36 g,所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為4.52 g-3.36 g=1.16 g;碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為∶=0.04∶0.02=2∶1,白色不溶物的化學(xué)式為Mg3(OH)2(CO3)2或Mg(OH)2·2MgCO3。 答案:(1)Mg(OH)2 (2)①氫氣(或H2)?、谙←}酸(合理均可) ③產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解?、蹸aCl2或BaCl2 用玻璃

17、棒引流,向過濾器(或漏斗)中注入蒸餾水至浸沒沉淀,等水自然流盡后,重復(fù)2～3遍 (3)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果　Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2 (4)3Mg+4NaHCO3+2H2OMg(OH)2·2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑ 10.(14分)(2014·六安模擬)鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高,錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、錳礦(MnO2和MnCO3)、石棉等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得綠色高效水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程

18、如下: (1)工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意寫兩種方法) ①　 ; ②　 。 (2)石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式,氧化物表達(dá)式為　　　　　　　　。 (3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表: 離子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 開始沉淀的pH 2.7 7.

19、0 7.8 9.3 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.8 10.8 過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣B的成分是　　　　。 (4)浸出液中以Mn2+形式存在,且濾渣A中無MnO2的原因是? 　 。 (5)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是直流電源的 　　　　極。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　 _________________________________

20、________________________________。 (6)濾渣經(jīng)反應(yīng)④生成綠色高效水處理劑的離子方程式為? 　 。 K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是? 　 。 【解析】(1)增大接觸面積、提高溫度可以提高反應(yīng)速率,

21、所以粉碎紅簾石、提高反應(yīng)的溫度可以提高稀硫酸浸取效率。 (2)根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變,可以寫出氧化物表達(dá)式:3MgO·3SiO2·2H2O。 (3)結(jié)合濾液的成分及表中所給數(shù)據(jù),pH=6時(shí),Fe3+完全沉淀,所以濾渣B的成分為Fe(OH)3。 (4)MnO2具有氧化性,所以MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+。 (5)電解時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向陽(yáng)極,所以電極B為直流電源的正極,則A電極是直流電源的負(fù)極;陽(yáng)極以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,水電離出的OH-放電,電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O。 (6)濾渣B含F(xiàn)e(OH)3,被ClO-氧化為Fe,離子方程式為2Fe(O

22、H)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O;Fe具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒,作為氧化劑反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,膠體表面積大,具有較強(qiáng)的吸附性,能吸附雜質(zhì)生成沉淀。 答案:(1)①粉碎紅簾石　②提高反應(yīng)的溫度 (2)3MgO·3SiO2·2H2O　(3)Fe(OH)3 (4)MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+ (5)負(fù)　4OH--4e-O2↑+2H2O (6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O Fe具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒,還原產(chǎn)物Fe3+水解成Fe(OH)3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀 11.(16分)

23、FeSO4·7H2O廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空: (1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是　 ,浸泡后,用　　　　(填操作方法)分離并洗滌鐵屑。 (2)操作a為　　　　。 (3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②　 。 (4)FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞?實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。

24、Ⅰ.方案一:可用KMnO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定。在配制100 mL 1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液時(shí),所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒,還有　　　　　　　　 (填儀器名稱)。在配制過程中,下列說法正確的是　　　　(填序號(hào)字母)。 A.KMnO4溶于水不放熱,可以直接在容量瓶中溶解 B.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn) C.定容后搖勻,凹液面低于刻度線,再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平 D.如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制 Ⅱ.方案二:將FeSO4·7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化,操作流程如下: ①步驟④中“一系列操作”依次是過濾、洗滌

25、、　　　　、冷卻、稱量。 ②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中Fe無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為　　　　g(用含a的代數(shù)式表示)。 ③若步驟③加入X溶液的量不足,則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將 　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 【解析】(1)Na2CO3溶液可以去除油污。(2)根據(jù)流程提示可知,操作a為趁熱過濾。(3)溫度高會(huì)導(dǎo)致綠礬溶解而流失。(4)Ⅰ.容量瓶不能溶解物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶不需要干燥,B項(xiàng)正確;定容后液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象,因?yàn)橛猩倭咳芤焊街诳潭染€以上的內(nèi)壁上,對(duì)濃度沒有影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)加水超過刻度線,屬于操作錯(cuò)誤,必須重新配制,D項(xiàng)正確。Ⅱ.②ag固體

26、為Fe2O3,則ag固體中鐵的質(zhì)量為0.7ag,則1片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F0.07ag。③X為堿液,堿液的量不足,則導(dǎo)致Fe3+沒有完全沉淀,最終測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏小。 答案:(1)除去廢鐵屑表面的油污　傾析法 (2)趁熱過濾 (3)減少洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗 (4)Ⅰ.100 mL容量瓶、膠頭滴管　B、D Ⅱ.①灼燒?、?.07a?、燮? 【講評(píng)建議】教師在講解時(shí),請(qǐng)?zhí)嵝褜W(xué)生注意以下幾點(diǎn): 解答第(1)小題時(shí),要明確兩點(diǎn):①聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室通常用熱的純堿溶液除去玻璃容器表面的油污類推用10%Na2CO3溶液浸泡鐵屑的目的是除去廢鐵屑表面的油污;②傾析法用來分離顆粒

27、較大的沉淀,分離時(shí),將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi),即可使沉淀與清液分離。 解答第(2)小題時(shí),要注意一定要有“趁熱過濾”這種必要的文字?jǐn)⑹觥? 解答第(3)小題時(shí),要注意大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的,因此用冰水洗滌可以減少固體物質(zhì)的損耗。 解答第(4)小題方案一時(shí),回答第一問時(shí),一定要標(biāo)明容量瓶的規(guī)格,膠頭滴管不能簡(jiǎn)單回答為滴管。解答第二問時(shí)要明確容量瓶不能用來溶解試劑,定容后搖勻,不必再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平。 解答第(4)小題方案二時(shí),①一定要回答灼燒而不是加熱。解答②每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量時(shí)不能忽略開始研磨的是10片補(bǔ)血?jiǎng)? 【加固訓(xùn)練】實(shí)

28、驗(yàn)室制備甲酸銅晶體的流程如下: 回答下列問題: (1)小蘇打水溶液顯　　　　性(填“酸”“堿”或“中”),小蘇打可用于治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為? 　 。 (2)生成堿式碳酸銅的離子方程式為________________________ ? 　

29、 。 (3)操作a的名稱是　　　　,該操作使用的玻璃儀器有　　　　。 (4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是? 　 。 (5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是? 　

30、 。 【解析】NaHCO3俗稱小蘇打,因水解而呈堿性。由題給流程分析可知,NaHCO3和CuSO4發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成CO2和Cu2(OH)2CO3,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4HCCu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O;將Cu2(OH)2CO3從溶液中分離出來的操作是過濾,即操作a為過濾,需要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯;若堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌干凈,則洗滌液中應(yīng)沒有S,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀;在制取甲酸銅晶體時(shí),用無水乙醇洗滌甲酸銅晶體的目的是在除去甲酸等雜質(zhì)同時(shí),減少甲酸銅的溶解損失。 答案:(1)堿　HC+H+CO2↑+H2O (2)2Cu2++4HCCu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O (3)過濾　玻璃棒、漏斗、燒杯 (4)取最后濾出的洗滌液,滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象 (5)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失