2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題（5）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練：選擇題題（5） 李仕才 1．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是(　　) A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2和C 答案　D 解析　鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。 2．(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJmol－1；據(jù)此判斷，下列說法正確的是(　　) A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3＝x kJmol－1，x小于571.6 B．2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量 C．1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ熱量 D．1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ熱量 答案　B 解析　A項，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正過程熱效應(yīng)的絕對值等于逆過程熱效應(yīng)的絕對值，即x為571.6，錯誤；B項，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量，正確；C項，①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，(①－②)/2得H2O(l) ===H2O(g)　ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2 kJmol－1＝44.0 kJmol－1，此反應(yīng)吸收44.0 kJ的熱量，錯誤；D項，根據(jù)C選項分析，1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1 mol 液態(tài)水，放出的熱量為44.0 kJ，錯誤。 3.(2017溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零 答案　C 解析　在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯誤；B項，達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，錯誤；C項，達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，正確；D項，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，錯誤。 4、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)電極是該電池的負極 B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H＋由a電極向b電極遷移 D．電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極 答案　D 解析　二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池通入氧氣的一極為正極，所以a是負極、b是正極，故A正確；b是正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正確；原電池中陽離子移向正極，H＋由a電極向b電極遷移，故C正確；電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極，電解液中沒有電子移動，故D錯誤。 5．(2017臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估)將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是(　　) A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2 答案　C 解析　A項，O2 通入品紅溶液無明顯變化，故不選A；B項，Cl2 通入品紅溶液，Cl2將品紅氧化，溶液褪色；加熱，溶液不變紅色，故不選B；C項，SO2通入品紅溶液，SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì)，溶液褪色，加熱，無色物質(zhì)分解為原來的物質(zhì)，溶液又變紅色，故選C；D項，CO2通入品紅溶液無明顯變化，故不選D。 6.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實驗方法不正確的是(　　) A.常溫下，測定0.1 molL－1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì) B.等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明 C.等體積的0.1 molL－1鹽酸和 0.1 molL－1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明 D.常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明 答案　C 解析　A項，常溫下，測定0.1 molL－1CH3COOH的pH值，若pH大于1，說明醋酸沒有完全電離，即可證明為弱電解質(zhì)，正確；B項，等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，若醋酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢，即可證明是弱酸，正確；C項，等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相同，不能證明，錯誤；D項，常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明醋酸根水解，可證明是弱酸，正確。 7．準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向濾液中加入10 molL－1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(　　) A．1.75 molL－1 B．3.5 molL－1 C．2.25 molL－1 D．無法計算 答案　A 解析　當加入NaOH溶液的體積為35 mL時，n(NaOH)＝0.035 L10 molL－1＝0.35 mol，此時沉淀的質(zhì)量達到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝0.35 mol＝0.175 mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n(H2SO4)＝0.175 mol，所以原硫酸溶液中c(H2SO4)＝＝1.75 molL－1，故選A。