2019版高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎及綜合探究 第2課時 物質的分離、提純與檢驗練習.doc

課時2物質的分離、提純與檢驗一、選擇題1(2016合肥一六八中學段考)下列儀器：漏斗、容量瓶、蒸餾燒瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃燒匙，常用于物質分離的是()A BC D解析漏斗可用于過濾操作，過濾是用于分離固體與液體的方法，正確；容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度的溶液，錯誤；蒸餾燒瓶可用于蒸餾操作，分離沸點不同的液體混合物，正確；天平只能用來稱量物質的質量，錯誤；分液漏斗可用于分液操作，分離互不相溶且密度不同的液體，正確；滴定管用于滴定或量取液體，不用于物質的分離，錯誤；燃燒匙只能用于固體的燃燒，錯誤。綜上所述，C項正確。答案C2(2016株洲一模)下列有關物質的分離說法正確的是()A可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法解析A項，加熱時，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl氣體，I2(s)升華為I2(g)，無法分離；B項，CCl4密度大于水，下層為紫色，上層幾乎為無色，錯誤；C項，CaO和水反應生成Ca(OH)2，蒸餾時乙醇變?yōu)檎魵庖莩?，正確；D項，干餾是化學變化，錯誤。答案C3下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法AC2H5OHH2O(l)新制的生石灰蒸餾BCl2HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液Fe3(aq)NaOH溶液過濾D溴苯Br2NaOH溶液振蕩后分液解析氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，乙醇易汽化，用蒸餾的方法可除去雜質H2O(l)，A方案正確；HCl(g)易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，B方案正確；氯化銨能與氫氧化鈉反應，C方案錯誤；Br2能與NaOH溶液反應生成易溶于水難溶于溴苯的鹽，D方案正確。答案C4(2016甘肅武威高三模擬)對下列各組物質：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將他們相互分離的是()A只有 BC D解析要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的物質組：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用指定的方法分離；CaCl2易溶，CaCO3難溶；MnO2難溶，KCl易溶，可用指定的方法分離。答案C5(2016安徽江淮十校聯考)下列有關混合物分離方法和原理分析都正確的是()選項操作方法實驗原理A鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾鋁粉與氫氧化鈉溶液反應，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應B氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾銅能將Fe3還原成Fe2，銅與Fe2不反應C過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉D氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應，促進Mg2完全水解解析鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶物，鐵不反應，A項正確；在氯化亞鐵和氯化鐵溶液中加入銅粉，得到氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質，B項錯誤；空氣中的二氧化碳、水參與反應，會引入新雜質，應該在氧氣中灼燒固體，C項錯誤；氫氧化鋁溶解度小于氫氧化鎂，氫氧化鋁難轉化成氫氧化鎂，D項錯誤。答案A6.下列關于物質的分離提純不正確的是()圖1A用如圖1所示裝置分離CCl4和水B除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾C實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl圖2D除去O2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析A項，CCl4與水分層，故可以用分液法分離，正確；B項，生成的三溴苯酚與苯互溶，溴也易溶于苯中，錯誤；C項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，正確；D項，利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，再用濃硫酸干燥O2，正確。答案B7(2016湖南長沙模擬)用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是()選項裝置目的A蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層C制取少量CO2氣體D除去Cl2中含有的少量HCl解析 NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯誤； CCl4的密度比水大，分層后在下層，故B錯誤；石灰石為塊狀固體，能使反應隨時停止，故C正確；因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應，應選用飽和食鹽水，故D錯誤。答案C8下列實驗可實現鑒別目的的是()A用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2B用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液解析BaCl2溶液與SO3(g)反應生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應，A項正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反應生成碳酸鈣沉淀，B項不能達到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項不能達到鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此D項不能達到鑒別目的。答案A9(2016周口模擬)下列有關實驗的說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復原B用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解解析A項，SO2使品紅溶液褪色后加熱能復原，使酸性KMnO4溶液褪色后不能復原；B項，可能含有Na，因為即使有Na，其焰色也會被藍色鈷玻璃濾去；D項，無論CO2少量還是過量，都不會有白色沉淀生成。答案C10甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生。據此可推斷丙物質是()AAl2(SO4)3 BFeSO4CNaOH DBaCl2解析丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，說明丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液，丁溶液滴入甲溶液，無明顯現象，則甲為BaCl2溶液，故丙為FeSO4溶液。答案B11從海帶中提取碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()解析A項，灼燒應選用坩堝，錯誤；B項，應用玻璃棒引流，錯誤；C項，碘的苯溶液應從上口倒出，錯誤。答案D12(2016吉林長春模擬)有4支試管中分別進行如下表所示實驗，結論正確的是()選項操作現象結論A滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHB用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na、無KC滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID通入過量CO2氣體生成白色沉淀原溶液中只有AlO解析A項，氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，錯誤；B項，黃色火焰可以掩蓋K的淺紫色火焰，故檢驗K需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察沒有淺紫色火焰，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，錯誤；C項，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，正確；D項，通入過量的二氧化碳能產生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚鈉的物質，不一定是偏鋁酸根，故D錯誤。答案C二、填空題13為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如下實驗：請回答下列問題：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：_。(2)進行操作后，判斷SO已除盡的方法是_。(3)操作的目的是_；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_。(4)此設計方案是否嚴密？_(填“是”或“否”)，說明理由_。答案(1)不能硝酸根離子會成為新的雜質，且很難除去(2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡(3)除去過量的Ba2加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間(4)否為了除去多余的Ba2，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質，應該再加適量的鹽酸將其除去14海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：海水濾液濾液NaCl溶液NaCl(1)步驟中試劑A為_，加入過量A的目的是_。(2)步驟中試劑B為_，加入過量B的目的是_。(3)步驟中試劑C為_，加入過量C至_，其目的是_。(4)步驟的實驗操作為_，試根據圖示回答：按順序寫出圖中編號儀器的名稱：_；儀器a的作用是_，其目的是_。當儀器b中出現_時即可停止加熱。(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為_g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。解析(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2。(3)加入鹽酸，除去CO和OH。(4)該實驗為蒸發(fā)操作，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當蒸發(fā)皿中出現大量固體時停止加熱。(5)配制NaCl溶液時，由于托盤天平精確到0.1 g，故稱取NaCl的質量為5.8 g或5.9 g，定容選擇100 mL容量瓶。答案(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部轉化為沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部轉化為碳酸鋇沉淀而除去(3)鹽酸無氣體產生除去過量的CO和OH(4)蒸發(fā)結晶玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈攪拌防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺大量固體(5)5.8(或5.9)100 mL容量瓶15(2016衡水市高三聯考)乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O物質乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/ 16.689.573.5沸點/ 117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產品的制備在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從_(填“a”或“b”)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是_，其目的是_。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：水洗、蒸餾、用無水MgSO4干燥、用10%碳酸鈉洗滌。正確的操作步驟是_(填標號)。A BC D分液漏斗有兩種，如右圖。分液時應選擇右圖中_形分液漏斗，其原因是_。蒸餾操作時，需收集_ 的餾分，沸點大于140 的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_。解析(1)冷水下進上出冷凝效果最好；水的密度比乙酸丁酯的大，分水器下端旋塞分出的生成物是水；分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率。(2)第一步水洗主要是洗掉濃硫酸和過量的乙酸，第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸、硫酸、正丁醇；第三步用水洗滌除去過量的碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全。乙酸正丁酯的沸點是126.0 ，需收集126 左右的餾分；水冷凝管溫度較低，溫差過大，冷凝管會炸裂。答案(1)b水分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率(2)C梨梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全126防止因溫差過大，冷凝管炸裂