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主題20:弱電解質(zhì)的電離
李仕才
考點(diǎn)三 強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
一、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較
1.一元強(qiáng)酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較
濃度均為
0.01 molL-1
pH均為2
pH或物質(zhì)的量濃度
2=pHHA
pHHB>2
溶液的導(dǎo)電性
HA>HB
HA⑨ HB
水的電離程度
HA⑩ HB
HA HB
2.判斷弱酸的三種方法
方法一:根據(jù)弱酸的定義來判斷,弱酸在水溶液中不能完全電離,如0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二:根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡來判斷,條件改變,平衡發(fā)生移動(dòng),如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后,17。
二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的圖像分析
鹽酸、醋酸圖像題的分析方法
(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
a.加水稀釋相同的倍數(shù), 的pH大。
b.加水稀釋到相同的pH, 加入的水多。
(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸
a.加水稀釋相同的倍數(shù), 的pH大。
b.加水稀釋到相同的pH, 加入的水多。
(3)不論怎樣稀釋,酸溶液的pH不能大于或等于7,堿溶液的pH不能小于或等于7,都只能趨近于7。
【答案】①>?、??、??、? ⑤=?、??、??、??、? ⑩< = 醋酸 鹽酸 鹽酸 醋酸
1.下列能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )。
A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
【解析】A項(xiàng),只能證明乙酸具有酸性,不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該鹽水溶液顯堿性,可以證明乙酸是弱酸,正確;C項(xiàng),可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),但不能證明其為弱酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),可以證明乙酸具有酸性,但不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。
【答案】B
2.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )。
【解析】這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時(shí),電離程度CH3COOH0.01 molL-1,1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A項(xiàng),相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同時(shí)間內(nèi)c(H+)變化較大的為HCl,錯(cuò)誤。
【答案】C
4.25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)
B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D.HA的酸性強(qiáng)于HB
【解析】由于稀釋過程中HA溶液的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HA的酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,c(HA)
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