湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（1）復(fù)習(xí)訓(xùn)練題.doc

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物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 李仕才 考查本專題的相關(guān)化學(xué)用語 一、選擇題 1．下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ） A． 氫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B． 中子數(shù)為20 的Ar原子： 考查元素周期表知識 C． 二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O D． PCl3的電子式： 2．下列說法中錯誤的是（ ） A． 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B． 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C． 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 考查化學(xué)鍵相關(guān)知識 D． 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素 3．下列說法不正確的是（ ） A． 干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力 B． N2和Cl2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱 本專題知識綜合考查 D． 石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成 4．下列說法不正確的有幾個（ ） ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個數(shù)之比相等 ④18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同 ⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 ⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等 ⑧通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化 A． 2個 B． 3個 C． 4個 D． 5個 5．被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ） 簡單的元素推斷 A． 原子半徑：Y＞Z＞R＞T B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z D． XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同 6．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是（ ） A． 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性 B． 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物 C． 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D． 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁 7．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） 與圖形相結(jié)合的元素推斷 A． 原子半徑：b>c>a>d B． 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：a>d C． d的氧化物常用于太陽能電池 D． 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c 二、非選擇題 8．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。 電子式書寫訓(xùn)練 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式： ①D元素形成的單質(zhì)：_______________________________________________。 ②E與B形成的化合物：_____________________________________________。 ③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。 ④D與E形成的化合物：______________________________________________。 ⑤C，D，E形成的離子化合物：________________________________________。 9．X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。 請回答下列問題： （1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。 （2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。 （3）X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。 （4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有： _________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。 （5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________（填寫化學(xué)式） 10．一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 元素推斷綜合考查 (3)下列說法正確的是________。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。 A．XY2的電子式： B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程為： (5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是________________________________。 11．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。 (1) HWO的結(jié)構(gòu)式為____。 (2) ①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號）。 ②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。（填化學(xué)式）。 (3) W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來，用化學(xué)方程式解釋____________________。 (4) ①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。 ②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。 (5) NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式__________________________。