北京市高三化學期末試題匯編 元素及化合物

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 元素及化合物 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2014屆北京海淀區(qū))下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是 ( ) A. 將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性 B. 將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低 C. 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物 2.(2013屆北京通州區(qū))氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，

2、下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是 ( ) A. “兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同 B. “兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡 C. “兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素 D. “兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質 3.(2014屆北京石景山)下列解釋實驗事實的方程式不正確的是 ( ) A. 葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O B. 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣

3、 C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D. 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ 4.(2014屆北京石景山)下列實驗不是由濁液變清液(溶液)再變濁液的是 ( ) A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水 B. 大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚 C. 硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液 D. 碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水 5.(2014屆北京通州區(qū))1mol下述固體物質長期放置于空氣中(不考慮潮解情況)，最后質量增加的大小關系是 ( ) ①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉．

4、 A. ①=③＞②＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞①=②＞④ D. ④＞③＞②＞① 6.(2013屆北京西城區(qū))下列推斷正確的是 ( ) A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應 B. Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同 C. NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集 D. C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，二者沸點也相近 7.(2013屆北京西城區(qū))下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖轉化的是 ( ) 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(

5、OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 A. A B. B C. C D. D 8.(2013屆北京房山區(qū))下列各組物質中，不是按(“→”表示一步完成)關系轉化的是 ( ) 選項 a b c A Si SiO2 H2SiO3 B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C Cl2 NaClO NaCl D Cu CuSO4 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 9.(2013屆北京石景山)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( )

6、 ①SSO3H2SO4 ②NH3HNO2HNO3 ③Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 ④過量FeFeCl2(s)FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO． A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 10.(2014屆北京房山區(qū))將下表中的Y物質加入或通入X物質中，在反應所得溶液中一定只含一種溶質的是 ( ) 選項 X物質 Y物質 A 蒸餾水 Na B NaOH溶液 CO2 C NaOH溶液 Cl2 D 稀硝酸 Fe A. A B. B C. C D. D 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分)

7、1.(2014屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是 ( ) A. 將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性 B. 將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低 C. 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物 【考點】濃硫酸的性質；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；鈉的化學性質；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 銅和濃硫

8、酸發(fā)生氧化還原反應； B. 鈉熔為小球，說明鈉的熔點較低，且反應為放熱反應； C. 根據難溶電解質的溶解平衡解答； D. 氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成鹽和水． 【解答】解： A. 將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，生成的氣體為二氧化硫，該反應中濃硫酸起到強氧化性的作用，故A錯誤； B. 鈉熔為小球，說明鈉的熔點較低，且反應為放熱反應，故B正確； C. 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明生成硫化銀沉淀，平衡向溶度積更小的方向移動，故C正確； D. 氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成鹽和水，故D正確． 故選 A.

9、 【點評】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，貼近高考，難度中等，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累． 2.(2013屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是 ( ) A. “兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同 B. “兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡 C. “兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素 D. “兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質 【考點】氯氣的化學性質；氨的化學性質． 【專題】元素及

10、其化合物． 【分析】新制的氨水中含氨氣、水、一水合氨、H+、OH﹣、NH4+，氯水中含氯氣、水、HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，結合溶液中存在的微粒及性質來解答． 【解答】解： A. 均為混合物，但氨水中含6種微粒，氯水中含7種微粒，故A錯誤； B. 一水合氨、HClO均為弱電解質，存在電離平衡，氨氣與水的反應、氯氣與水的反應均為可逆反應，存在化學平衡，故B正確； C. 氨水不能漂白有機色素，故C錯誤； D. “兩水”放置時間較久后，氨水易揮發(fā)，濃度減小變質，而氯水中HClO見光分解，變質為鹽酸，原理不同，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查氯水、氨水的性質

11、，把握氯水和氨水的成分及微粒的性質為解答的關鍵，注意存在的平衡及HClO的漂白性、不穩(wěn)定性，題目難度不大． 3.(2014屆北京石景山){關鍵字:北京期末}下列解釋實驗事實的方程式不正確的是 ( ) A. 葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O B. 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D. 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al(OH)3

12、+3H+ 【考點】化學方程式的書寫；鹽類水解的應用；氨的化學性質；葡萄糖的性質和用途． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 濃硫酸具有脫水性，可使葡萄糖碳化而變黑； B. 一般情況下溶解度大的沉淀較易轉化成溶解度小的沉淀； C. 常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性； D. 明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性． 【解答】解： A. 葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，能將葡萄糖分子中的氫和氧按水的組成脫去，C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O，故A正確； B. 沉淀之所以發(fā)生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀

13、溶解平衡的移動．沉淀轉化的方向：一般向著溶解度小的物質方向轉化，或者說對于沉淀類型相同的物質，一般向著Ksp減小的方向進行；三種沉淀物的溶解度關系為：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不會變成白色，故B錯誤； C. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，將NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，呈堿性溶液變成紅色，故C正確； D. 明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，其離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，溶液顯酸性，pH＜7，故D

14、正確； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，涉及濃硫酸的脫水性、沉淀轉化的離子反應、電離、水解等知識，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度中等． 4.(2014屆北京石景山){關鍵字:北京期末}下列實驗不是由濁液變清液(溶液)再變濁液的是 ( ) A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水 B. 大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚 C. 硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液 D. 碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水 【考點】化學反應的基本原理；化學基本反應類型；苯酚的化學性質． 【專題】元素及其化合物；有機反應． 【分析】 A. 苯

15、酚易溶于熱水，常溫下難溶； B. 苯酚可與氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酚鈉，苯酚鈉溶液和二氧化碳反應生成苯酚； C. 硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀和氧化銀沉淀，繼續(xù)加熱氨水，可發(fā)生絡合反應； D. 碳酸鈣和水通過過量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣． 【解答】解： A. 苯酚易溶于熱水，常溫下難溶，則可觀察到由濁液變清液(溶液)再變濁液的現(xiàn)象，故A不選； B. 苯酚可與氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酚鈉，苯酚鈉溶液和二氧化碳反應生成苯酚，可觀察到由濁液變清液(溶液)再變濁液的現(xiàn)象，故B不選； C. 硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀和氧化銀沉淀，繼續(xù)加熱氨水，可發(fā)生絡合

16、反應，沉淀溶解，則不是由濁液變清液(溶液)再變濁液，故C選； D. 碳酸鈣和水通過過量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，可觀察到由濁液變清液(溶液)再變濁液的現(xiàn)象，故D不選． 故選 C. 【點評】本題綜合考查有機物的性質、元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，把握物質的性質以及反應的現(xiàn)象，難度不大． 5.(2014屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}1mol下述固體物質長期放置于空氣中(不考慮潮解情況)，最后質量增加的大小關系是 ( ) ①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉． A. ①=③＞②＞④ B. ①＞②＞④＞③ C.

17、③＞①=②＞④ D. ④＞③＞②＞① 【考點】鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】①氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉； ②過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉； ③氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉； ④亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉． 【解答】解：①氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反應最后增加1molCO2的質量為44g； ②過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反應最后增加1molCO的

18、質量為28g； ③氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反應最后增重53﹣40=13g； ④亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反應后增重16g； 故增重為①＞②＞④＞③； 故選 B. 【點評】本題考查鈉及其化合物性質的應用，明確變化過程中的質量變化計算是解答本題的關鍵，題目難度中等． 6.(2013屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下列推斷正確的是 ( ) A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應 B. Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同

19、C. NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集 D. C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，二者沸點也相近 【考點】二氧化硫的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. SO2和CO2都能與NaOH溶液反應只生成鹽和水，是酸性氧化物； B. Na2O與CO2反應產物為碳酸鈉，Na2O2與CO2與CO2反應產物為碳酸鈉和氧氣； C. NO的密度都比空氣小，NO2的密度都比空氣大，排空氣法分為向上排空氣法和向下排空氣法，氣體的密度比空氣的密度大就用向上排空氣法，氣體的密度比空氣的密度小就用向下排空氣法

20、，排空氣法收集氣體時氣體不能與空氣反應； D. 根據分子間存在氫鍵，沸點變大； 【解答】解： A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應只生成鹽和水，故A正確； B. Na2O與CO2反應產物為碳酸鈉，Na2O2與CO2與CO2反應產物為碳酸鈉和氧氣，反應產物不相同，故B錯誤； C. NO的密度都比空氣小，且NO能與氧氣反應，所以不能用排空罰收集氣體，NO2的密度都比空氣大，不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，故C錯誤； D. C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，但CH3CH2OH分子間存在氫鍵，沸點變大，故D錯誤； 故選： A. 【點評】本題

21、主要考查了物質的性質與用途，難度不大，根據課本知識即可完成． 7.(2013屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖轉化的是 ( ) 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 A. A B. B C. C D. D 【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元

22、弱酸的酸式鹽，根據物質的化學性質來判斷． 【解答】解： A. 金屬鋁可以和鹽酸反應生成氯化鋁，可以和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，故A錯誤； B. 氫氧化鋁可以和鹽酸反應生成氯化鋁，可以和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，故B正確； C. 碳酸氫鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故C正確； D. 碳酸銨可以和鹽酸反應生成氯化銨和二氧化碳，可以和氫氧化鈉發(fā)應生成氨氣、碳酸鈉，故D正確． 故A正確． 【點評】本題考查學生化合物的化學性質方面的知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度不大． 8.(2013屆北京房山區(qū)){關鍵字:北

23、京期末}下列各組物質中，不是按(“→”表示一步完成)關系轉化的是 ( ) 選項 a b c A Si SiO2 H2SiO3 B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C Cl2 NaClO NaCl D Cu CuSO4 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【考點】硅和二氧化硅；氯氣的化學性質；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據物質的性質判斷反應能否發(fā)生，題中SiO2不能與水反應生成H2SiO3． 【解答】解： A. SiO2不能與水反應生成H2SiO3，S

24、iO2應先和堿反應生成Na2SiO3，然后再和酸反應生成H2SiO3，故A選； B. 可發(fā)生：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，故B不選； C. 可發(fā)生：Cl2NaClONaClCl2，故C不選； D. 可發(fā)生：CuCuSO4CuCl2Cu，故D不選． 故選 A. 【點評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意把握常見元素化合物的性質． 9.(2013屆北京石景山){關鍵字:北京期末}下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( ) ①SSO3H2SO4 ②NH3HNO2HNO3 ③Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 ④過量FeFeC

25、l2(s)FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO． A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【考點】含硫物質的性質及綜合應用；含氮物質的綜合應用；兩性氧化物和兩性氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變． 【專題】元素及其化合物． 【分析】①硫與氧氣反應生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫； ②氨氣可以在微生物條件下氧化生成亞硝酸，亞硝酸可以被氧化生成酸性； ③氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，結合鋁離子水解、HCl易揮發(fā)分析； ④鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與物質是否過量無關； ⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，難溶性堿加熱分解生成相應的氧化物． 【解答

26、】解：①S→SO3轉化，應先硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫，需要2步，故①錯誤； ②氨氣可以在微生物條件下氧化生成亞硝酸，亞硝酸可以被氧化生成酸性，故②正確； ③氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁溶液中鋁離子水解，加熱，促進水解，且HCl揮發(fā)，水解徹底，生成氫氧化鋁沉淀，故③正確； ④鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與物質是否過量無關，故④錯誤； ⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂與水，可以實現(xiàn)，故⑤正確； 故選 A. 【點評】本題考查元素化合物的性質，難度中等，掌握元素化合物性質時關鍵，注意基礎知識的理解掌握．

27、 10.(2014屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期末}將下表中的Y物質加入或通入X物質中，在反應所得溶液中一定只含一種溶質的是 ( ) 選項 X物質 Y物質 A 蒸餾水 Na B NaOH溶液 CO2 C NaOH溶液 Cl2 D 稀硝酸 Fe A. A B. B C. C D. D 【考點】鈉的化學性質；硝酸的化學性質；鈉的重要化合物；鐵的化學性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據反應后溶液中的溶質判斷，有些物質之間的反應其產物可能多種． 【解答】 A. 鈉和水反應只生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中的溶質只有氫氧化鈉，故A正確； B. 氫氧化鈉和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，溶液中的溶質可能是氫氧化鈉和碳酸鈉，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故B錯誤； C. 氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，所以溶液中的溶質一定不是一種，故C錯誤； D. 鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，溶液中的溶質可能是硝酸和硝酸鐵，所以溶液中的溶質可能不是一種，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題以溶液中的溶質種類為載體考查了物質之間的反應，根據物質之間的反應分析解答，難度不大．