湖北省黃岡市2019高考化學一輪復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（2）說課稿.doc

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必考） 元素周期律 李仕才 尊敬的評委，老師們： 大家下午好！我本次說課的題目是：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必考）元素周期律。下面我將從以下五點來進行我的說課。這五點是： 1、高考要求和命題趨向 2、學生基本情況分析 3、復(fù)習課時、教學內(nèi)容設(shè)計 4、復(fù)習方法、學法指導(dǎo) 5、訓練題目（按7+4）設(shè)計 1、 高考要求和命題趨向 （1）考綱要求 ①了解元素、核素和同位素的含義。 ②了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 ③了解原子核外電子排布。 ④掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 ⑤以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ⑥以 IA 和 VIIA 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 ⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 通過研讀考綱我們得知這部分是高考必考內(nèi)容，必考部分的試題主要為選擇題。試題難度不大，這是為了控制整套試題的難度，將該知識塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”選考模塊來考查學生。 這需要熟練掌握短周期主族元素，運用相關(guān)知識對元素的原子半徑大小、簡單離子半徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷。 另外在化工流程圖題中偶有考查化合價和電子式題目，還需運用元素周期律對一些陌生物質(zhì)的性質(zhì)進行類比。 （2）高考題型展示 （2016年新課標Ⅲ理綜題T12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A．簡單離子半徑：WZ 【答案】B （2016年全國ⅠT13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D． X的最高價氧化物的水化物為強酸 【答案】C （2015新課標卷Ⅰ）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式_____________。 （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。 （2017新課標Ⅲ理綜）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。 通過研讀考綱我們得知這部分是高考必考內(nèi)容，必考部分的試題主要為選擇題。試題難度不大，這是為了控制整套試題的難度，將該知識塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”選考模塊來考查學生。 這需要熟練掌握短周期主族元素，運用相關(guān)知識對元素的原子半徑大小、簡單離子半徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷。 另外在化工流程圖題中偶有考查化合價和電子式題目，還需運用元素周期律對一些陌生物質(zhì)的性質(zhì)進行類比。 對高考做出預(yù)測： 1、2019年高考選擇題很可能有一題，難度中等。 2、化工流程圖題型可能有一兩空用到到相關(guān)知識。 2、學生基本情況分析 因為調(diào)考調(diào)考未涉及到本專題相關(guān)題目，所以我以平時復(fù)習試題本專題學生學習基本情況做出分析： （1）這是武漢市2018年九月份起點考試試題非選擇題第15題前兩問。 15．（12分）X、Y、Z、M為原子序數(shù)和主族序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19。其中Y、Z屬于相同周期，而X、Y、M屬于不同周期?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述4種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________（填化學式）。 （2）由X、 Y、M三種元素所組成鹽的電子式為____________。 【分析】：1、需要注意的條件是原子序數(shù)和主族序數(shù)都增大，推出四種元素是H、N、O、Cl。2、第一問應(yīng)填HClO4，第二問填NH4Cl電子式。 學生錯誤情況如圖： 由此看出學生電子式書寫存在很大問題，需要加強訓練。 （2）這是武漢市2018年九月份起點考試試題選擇題第4題。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑:r(W)H2S，但不知原理，忘記氫鍵相關(guān)知識，需要重點講解。 D項學生對形成的化合物很陌生，但可以根據(jù)化合價判斷性質(zhì)。 3、復(fù)習課時、教學內(nèi)容設(shè)計 課時設(shè)計：8個課時 序號 教學內(nèi)容 課時 教學重難點 1 原子結(jié)構(gòu) 1 微粒、四同概念，10電子和18電子粒子。 2 元素周期表 1 七橫八縱的元素排布及元素位置判斷。 3 元素周期律 1 粒子半徑和金屬性非金屬性比較。 4 化學鍵 1 離子鍵、共價鍵和氫鍵的判斷。 5 電子式 1 電子式，形成過程的書寫。 6 元素推斷突破 1 元素推斷技巧，各選項判斷方法。 7 習題課 2 強化訓練，習題鞏固。 4、復(fù)習方法、學法指導(dǎo) 1. 學生自主復(fù)習，讀課本填資料，自主訂正答案。 2. 自制相關(guān)元素信息資料卡片加強記憶。（見附錄1） 3. 繪制輔助圖形幫助理解元素周期律。（見附錄2） 4. 重點知識課堂講解。（見教學內(nèi)容設(shè)計） 5. 元素推斷技巧突破。通過訓練總結(jié)出元素推斷技巧。 5、訓練題目（按7+4）設(shè)計：見訓練題文檔 附錄1：1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點資料卡片(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個； ②BF3屬非極性分子； ③氫化物為B2H6； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。 (4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價態(tài)為+2價 (1)H： ①原子半徑最??； ②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分數(shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最?。? ⑦沒有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。 (2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。 (3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過氧化物； ③熱核反應(yīng)原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。 (6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡單的是CH4； ⑥最高價含氧酸是H2CO3。 (14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍；②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物SiO2；④氣態(tài)氫化物SiH4； ⑤含氧酸為H4SiO4；⑥H2SiO3是唯一難溶酸。 (13)Al： ①最外層比次外層少5個電子；②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；④Al2O3是兩性氧化物； ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物；⑥地殼中含量最多的金屬元素。 (11)Na： ①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2；②前18號元素原子半徑最大； ③氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2； ⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。 (12)Mg： ①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； ②Mg(OH)2是難溶性的中強堿； ③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； ④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。 (9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個；②除H后前18號元素中原子半徑最?。? ③無正價；④不能被任何物質(zhì)氧化；⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水；⑦無含氧酸； ⑧HF為弱酸 (8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；②地殼中含量最多； ③占空氣體積的21%；④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物； ⑤單質(zhì)助燃 (7)N： ①最外層電子比次外層多3個；②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③難與其它物質(zhì)反應(yīng)；④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氫化物為NH3；⑥氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2；⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。  (17)Cl： ①最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子； ②有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7； ③對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強酸。 (16)S： ①最外層比次外層少2個電子； ②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)； ③氫化物H2S、劇毒； ④氧化物有SO2、SO3； ⑤對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4； ⑥對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (15)P： ①最外層比次外層少3個電子； ②氫化物為PH3； ③對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； ④常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。 附錄2： ①原子核外電子排布的周期性變化 ②原子半徑周期性變化 ③元素主要化合價的周期性變化 ④核外電子數(shù)相同的微粒 （1） 核外電子總數(shù)為10個電子的微粒 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 陰離子：N3－ O2— F— OH— NH2— 分子：HF H2O NH3 CH4 Ne （2） 核外電子總數(shù)為18個電子的微粒 陽離子：K+ Ca2+ 陰離子：P3－ S2— Cl— HS— 分子：HCl H2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F