湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（1）專題測試（一）.doc

《湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（1）專題測試（一）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（1）專題測試（一）.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》專題測試（一） 李仕才 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分。） 1.下列敘述正確的是?(　　) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是(　　) A．35Cl－和37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： U 3.位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4,c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個(gè)。下列判斷中錯(cuò)誤的是?(　　) A.a、b、c的簡單離子半徑依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿 C.b的氫化物的氧化性可能比e的強(qiáng) D.d的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 4. X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元 素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是?(　　) A.Y與氫元素所形成的化合物中只含有極性鍵 B.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2 C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng) D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種 5.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．離子半徑：b>c>d>a a b c d B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aY>Z>X C.Y、Z均可與X形成含有非極性共價(jià)鍵的化合物 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>W 二、非選擇題（共58分） 8．（12分）(2017海南高考)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。 (2)X與M組成的物質(zhì)為________________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 (3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化學(xué)式為____________________。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是________。 9．（16分）Ⅰ.氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲氫材料方面。根據(jù)信息完成下列空白： (1)氫化鈉的電子式為____________。 (2)氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________， 反應(yīng)的氧化劑為________。該反應(yīng)過程中，被破壞的化學(xué)鍵有______(填序號，下同)，形成的化學(xué)鍵有__________。 ①離子鍵?、跇O性共價(jià)鍵?、鄯菢O性共價(jià)鍵 Ⅱ.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。 (1)比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na＋)______r(N3－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的兩種鹽的化學(xué)式為________________________________。 (3)寫出化合物Na3N的電子式：__________________________________________。 10．（16分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最高的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)是黃綠色有害氣體。請回答下列問題： (1)R在元素周期表中的位置為_________________________________________。 (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號)________ ____________。 (3)由X、Y、Z三種元素形成的鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：______________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________ (4)YX4M的電子式為________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。 (5)X、Z兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________。 (6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________ 11.（14分）(2018泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。 A E (1)C在元素周期表中的位置為____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意 圖為______________。 (2)AE2的電子式為___________________ (3)C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。 (4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。 (5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為_______________________________。 (6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為__________________________________。