（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測一（考查范圍：專題一 基本概念1~4講）.docx

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專題檢測一　(考查范圍:專題一　基本概念1~4講) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23 S—32　Fe—56　Cu—64　Ba—137 一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求) 1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物?、诳捎眠^濾法分離FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀的混合物 ③冰、干冰都是純凈物?、艽姿?、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物?、菟ＡА⒂猩ＡШ凸麅龆际悄z體?、奁蛯儆诨旌衔?而液氯、冰醋酸均屬于純凈物?、叨?jié){是膠體 上述說法中正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①②③⑤ B.①②③④⑥⑦ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥ 答案B 解析水玻璃是Na2SiO3溶液,不是膠體。 2.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?但不屬于電解質(zhì)的是(　　) A.石墨 B.KNO3 C.H2SO4 D.蔗糖 答案A 解析A項,石墨能導(dǎo)電,屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);B項,KNO3屬于鹽,在水溶液里、熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);C項,H2SO4屬于酸,在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);D項,蔗糖屬于非電解質(zhì),不導(dǎo)電。綜上所述,符合題意的選項為A。 3.利用輝銅礦冶煉銅時發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2,該反應(yīng)屬于(　　) A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng) 答案A 解析該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物發(fā)生反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 4.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是(　　) A.硫酸銅溶液 B.苯 C.氯化鐵溶液 D.淀粉溶液 答案D 解析淀粉溶液屬于膠體,可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”,選項D正確。 5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是(　　) A.一般來說,酸、堿、鹽是電解質(zhì),非金屬氧化物是非電解質(zhì) B.常見弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等 C.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強,弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定弱 D.蔗糖、酒精都屬于非電解質(zhì) 答案C 解析酸、堿、大部分鹽是電解質(zhì),非金屬氧化物是非電解質(zhì),前面加了“一般來說”,因此A項正確;常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等,B項正確;水溶液的導(dǎo)電能力跟離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電性越強,難溶于水的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性很弱,選項C錯誤;蔗糖和酒精不論在熔融狀態(tài)還是水溶液中都不能導(dǎo)電,二者都是非電解質(zhì),選項D正確。 6.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是(　　) A.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ B.2F2+2H2O4HF+O2 C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 答案D 解析CaH2中氫元素的化合價由-1價升至0價,H2O中氫元素的化合價由+1價降為0價,水作氧化劑,故A不符合題意;B項反應(yīng)中,水中氧元素的化合價由-2價升高為0價,水只作還原劑,故B不符合題意;C項反應(yīng)中,沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;Na2O2中氧元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),水中H、O元素的化合價不變,則水既不是氧化劑又不是還原劑,D項符合題意。 7.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是(　　) A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO 答案C 解析由圖可知,相同溫度時,p(O2)>p(X),在同質(zhì)量、同體積條件下,氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比,即相對分子質(zhì)量越大,壓強越小,四個選項中只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2,故C正確。 8.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 答案A 解析由題意可知,HNO3NO2N2O4NO,則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)=2n(O2)=21.68L22.4Lmol-1=0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)關(guān)系可得:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,則V(NaOH)=0.3mol5molL-1=0.06L=60mL。 9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA B.23 g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA C.0.1 mol的NaHCO3晶體中陽離子數(shù)之和為0.2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時,22.4 L水中所含的水分子數(shù)為1NA 答案B 解析因一個乙醇分子中含8個共價鍵,所以46g乙醇(1mol)中存在的共價鍵總數(shù)為8NA,A項錯誤;鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,鈉作還原劑,化合價由0價→+1價,所以23g鈉(1mol)充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,B項正確;0.1molNaHCO3晶體中的陽離子是鈉離子,其物質(zhì)的量是0.1mol,C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),D項錯誤。 10.(2018湖南師大附中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4的分子數(shù)為NA B.5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C.0.1 mo1L-1 MgCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2NA D.3.9 g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA 答案B 解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為非氣態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和所含共價鍵的數(shù)目,選項A錯誤;5.6g鐵的物質(zhì)的量=5.6g56gmol-1=0.1mol,6.4g銅的物質(zhì)的量=6.4g64gmol-1=0.1mol,分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng),銅恰好反應(yīng)完全,鐵過量,0.1molCl2完全反應(yīng),所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,選項B正確;題中沒有指明氯化鎂溶液的體積,無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量及所含氯離子的數(shù)目,選項C錯誤;Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子(O22-),n(Na2O2)=3.9g78gmol-1=0.05mol,3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.15NA,選項D錯誤。 11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制造光導(dǎo)纖維 B.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒 C.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥H2、SO2等 D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 答案D 解析SiO2用于制造光導(dǎo)纖維是因為石英玻璃纖維傳導(dǎo)光的能力非常強,與SiO2為酸性氧化物無關(guān),A項錯誤;明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物,故明礬可以作為凈水劑,但不能用于自來水的殺菌消毒,B項錯誤;濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因為濃硫酸具有吸水性,C項錯誤;Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料,在鋅錳干電池中負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,D項正確。 12.V L濃度為0.5 molL-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是(　　) A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L B.加入10 molL-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L C.將溶液加熱濃縮到0.5V L D.加入V L 1.5 molL-1的鹽酸混合均勻 答案B 解析A項,通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化,該項不合理;C項,鹽酸具有揮發(fā)性,加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā),該項不合理;D項,不同濃度的鹽酸混合時,混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和,該項不合理。 13.奧運會會旗是五環(huán)旗,假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì),相連物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生反應(yīng),且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),合適的一組是(　　) 選項 藍(lán) 黃 黑 綠 紅 A SiO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe FeCl3 B O2 Cu Fe2(SO4)3溶液 NaOH溶液 CO2 C NaOH溶液 FeCl2溶液 Cl2 KBr溶液 稀鹽酸 D SO2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CO2 Mg 答案A 解析B組中不存在置換反應(yīng),錯誤;C組中KBr溶液與稀鹽酸不反應(yīng),錯誤;D組中SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),錯誤。 14.下列說法錯誤的是(　　) A.用不干燥的100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,配制結(jié)果無影響 B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用量筒量取濃溶液體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏高 C.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% D.溫度一定時,向飽和硫酸銅溶液中加入固體硫酸銅,則溶液的濃度不變,溶液的質(zhì)量會變 答案C 解析A選項操作正確;B選項,濃溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏高;C選項,如果等質(zhì)量混合,則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,等體積混合,水的質(zhì)量偏小,所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,錯誤;D選項,所得溶液是該溫度下硫酸銅的飽和溶液,加入的固體硫酸銅結(jié)合水分子形成硫酸銅水合物,溶劑的量減少,溶液的質(zhì)量減小,正確。 15.下列離子方程式正確的是(　　) A.飽和石灰水跟稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O B.除去硫酸鐵溶液中的亞鐵離子:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- C.將數(shù)滴0.1 molL-1鹽酸緩緩滴入1 molL-1 50 mL Na2CO3溶液中,且不斷攪拌:2H++CO32-H2O+CO2↑ D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O 答案D 解析A項中飽和石灰水應(yīng)用離子形式表示;B項中通Cl2會引入新的雜質(zhì)離子;C項反應(yīng)中Na2CO3過量,應(yīng)該生成HCO3-;D項正確。 16.下列指定反應(yīng)的離子方程式或離子共存敘述正確的是(　　) A.向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-BaCO3↓+H2O B.將0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D.由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存 答案B 解析按照“誰少量誰的化學(xué)計量數(shù)為1”的原則,向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O,故A錯誤;將0.2molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.3molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故B正確;向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-Mg(OH)2,故C錯誤;由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液可能是堿性溶液,也可能是酸性溶液,如果是酸性溶液,則H+與AlO2-、S2-可以發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,如果是堿性溶液則可大量共存,故D錯誤。 17.亞硝酸鈉(有毒性。市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似。其他化學(xué)性質(zhì)如下圖所示,下列說法不正確的是 (　　) A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑 C.可用淀粉KI試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl D.分解NaN3每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e- 答案D 解析NH4NO2加熱易分解,而NaNO2加熱難分解,所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2,故A正確;NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3,NaNO2中氮的化合價降低,是氧化劑,故B正確;NaNO2具有氧化性,在酸性條件下氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán),NaCl無氧化性,在酸性條件下不能氧化碘化鉀,所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2,C正確;NaN3中氮的化合價為-13,生成1molN2轉(zhuǎn)移23mol電子,則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移23mole-,故D錯誤。 18.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生: ①Tl3++2AgTl++2Ag+ ②Ag++Fe2+Ag+Fe3+ ③Fe+2Fe3+3Fe2+ 下列有關(guān)離子氧化性的強弱順序正確的是(　　) A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+ 答案D 解析氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 19.(2018江西紅色七校第一次聯(lián)考)已知下列實驗事實:①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán);③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是(　　) A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實驗②證明氧化性:Cr2O72->I2 D.實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性 答案D 解析化合物KCrO2中K和O元素的化合價分別是+1價和-2價,則Cr元素為+3價,A正確;根據(jù)兩性氧化物的概念判斷,Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液,則Cr2O3是兩性氧化物,B正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律判斷,將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán),這說明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成,K2Cr2O7是氧化劑,其氧化性強于氧化產(chǎn)物單質(zhì)碘的,C正確;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液,Cr元素的化合價從+3價升高到+6價,失去電子,KCrO2是還原劑,雙氧水中氧元素的化合價從-1價降低到-2價,雙氧水是氧化劑,只表現(xiàn)氧化性,D錯誤。 20.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Ca2+、Na+ 7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。 據(jù)此可以判斷,該溶液肯定不存在的離子組是(　　) A.Al3+、Ca2+、SO32- B.Ca2+、CO32-、I- C.Al3+、SO32-、I- D.Al3+、Br-、SO32- 答案A 解析根據(jù)①可判斷溶液中有Br-和CO32-,根據(jù)離子共存原則,可判斷不存在Al3+、Ca2+;根據(jù)②可判斷溶液中無SO32-;根據(jù)③不能確定是否含有I-,因為在①中氯水可能把I-氧化成IO3-,致使溶液不變藍(lán)色。 二、非選擇題(本大題包括6個小題,共60分) 21.(14分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。 (1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。 ①　; ②　。 (2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。從反應(yīng)中　　　　　　　　　　,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從(1)中物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:　　　　　　　　　　。 答案(1)①SO2;常溫常壓下是氣體,其余為固體 ②Na2O2;是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物 (2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑　有無電子轉(zhuǎn)移　CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2+SO2Na2SO4 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) 22.(10分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-、Cl-、HCO3-。 取該溶液進(jìn)行實驗: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液,測定溶液pH pH=0 (2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色 (3)取少量該溶液,加少量BaCl2溶液 有白色沉淀 (4)取(3)中上層清液,加足量AgNO3溶液 有白色沉淀,且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液,加過量NaOH溶液 有白色沉淀 由此判斷: (1)溶液中肯定不存在的離子是　　　　　　　　　,溶液中肯定存在的離子是　　　　　　　　　　　。 (2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論): 　。 答案(1)Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+　NO3-、SO42-、Mg2+ (2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液,過濾后,向濾液中加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,說明有Cl-,反之則沒有(答案合理即可) 解析根據(jù)溶液無色透明,可判斷原溶液中無Fe2+;根據(jù)實驗(1)pH=0,溶液呈酸性,則原溶液中無HCO3-;根據(jù)實驗(2)中的現(xiàn)象,原溶液中含有NO3-,由于NO3-(H+)具有強氧化性,則原溶液中無I-;根據(jù)實驗(3),原溶液中含SO42-,根據(jù)離子共存原則,則無Ba2+;由于在實驗(3)中加入的是BaCl2溶液,引入了Cl-,無法證明原溶液中是否有Cl-;根據(jù)實驗(5)可判斷原溶液中含有Mg2+。綜上所述,溶液中一定不存在Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+,肯定存在NO3-、SO42-、Mg2+,可能存在K+、Cl-。 23.(10分)配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,試回答下列問題: (1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為　　　　 g。 (2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)配制方法:設(shè)計的實驗操作步驟。 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫; ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm 處; ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶; ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻; ⑥檢查500 mL容量瓶是否漏水。 試將以上操作排出先后順序:　。 (4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL-1,原因可能是　　　　　　。 A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度 (5)在下列配制0.5 molL-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是　　　　　　(填序號)。 答案(1)10.0 (2)將左邊的平衡螺母左旋移動(或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?,直至天平平衡 (3)⑥①③④②⑤ (4)ACD　(5)①③⑥ 解析(4)分析c(NaOH)要從n(NaOH)、溶液體積V兩個方面來考慮。A選項,氫氧化鈉易吸水,容易黏在濾紙上,使n(NaOH)偏小;C選項,燒杯中附著氫氧化鈉,使n(NaOH)偏小;D選項,仰視時,使溶液體積V偏大,所以A、C、D均符合。(5)量筒是量取液體的容器,不是溶解容器;移液時玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶的刻度線以下;定容時視線要平視,使凹液面最低處和刻度線相切。 24.(6分)室溫下,將100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液分成兩等份:一份加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液的pH=13(溶液的體積為100 mL)。試計算: (1)原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為　　　 mol。 (2)原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 molL-1。 答案(1)0.02　(2)0.4 解析100mL混合溶液分成兩等份,則每份體積變成50mL,2.33g沉淀為0.01molBaSO4,則c(H2SO4)=0.01mol0.05L=0.2molL-1,故原溶液中n(H2SO4)=0.02mol。另一份溶液反應(yīng)后pH=13,則反應(yīng)后c(OH-)=10-1molL-1= 5010-3L1.0molL-1-c(H+)原混酸5010-3L10010-3L,解得 c(H+)原混酸=0.8molL-1,所以c(HNO3)=0.8molL-1-0.2molL-12=0.4molL-1。 25.(6分)取14.3 g Na2CO3xH2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸20.0 mL,并收集到1.12 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算: (1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 molL-1。 (2)x的值是　　　　　。 答案(1)5.0　(2)10 解析(1)根據(jù)反應(yīng) Na2CO3　+　2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 1mol 2mol 22.4L n(Na2CO3) n(HCl) 1.12L 解得:n(Na2CO3)=0.05mol,n(HCl)=0.1mol,c(HCl)=0.1mol0.020L=5.0molL-1。 (2)M(Na2CO3xH2O)=14.3g0.05mol=286gmol-1,則有106gmol-1+18xgmol-1=286gmol-1,解得x=10。 26.(14分)欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量,請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 填寫下列各項(氣流從左到右): (1)各種儀器連接的先后順序是　　　接　　　、　　　接　　　、　　　接　　　、　　　接　　　(用小寫字母表示)。 (2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步,其先后順序是　　　　(填序號)。 ①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時,測得量筒C中水的體積為Va mL; ②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上衡量,得質(zhì)量為m g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上; ③檢查裝置的氣密性; ④旋開裝置A上分液漏斗的活塞,使其的水順利流下,當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞,這時A中共放入水Vb mL。 (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為　　　　　　　　　　　。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)仔細(xì)分析上述實驗裝置后,經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會有誤差,于是又設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是 　。 ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為　　　　　mL。 答案(1)a　h　g　b　c　f　e　d (2)③②④① (3)22.41000mVa-Vb (4)偏小 (5)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差?、赩1-V2 解析(1)根據(jù)實驗?zāi)康募案餮b置的特點分析可知:利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中,產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積,所以連接順序為a→h→g→b→c→f→e→d。 (2)綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為③②④①。 (3)由題意知: Mg　　~　　H2 M　　　　　　22.4Lmol-1 mg　　　　　(Va-Vb)10-3L 所以M=22.41000mVa-Vb。 (4)由于試管B未冷卻至室溫,會導(dǎo)致Va變大,所以使Mg的相對原子質(zhì)量變小。