河南省商丘市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 第二課時(shí)鞏固練習(xí)新人教版選修4.doc

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第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 （第二課時(shí)） 鞏 固 練 習(xí) 1、下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ） A、H2(g)+ Cl2(g) ===2HCl(g) △H= —184KJmol-1 B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H= —802.3Jmol-1 C、CO(g) + 1/2 O2(g)===CO2(g) △H2= —293KJmol-1 D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= —571.6KJmol-1 2、已知 ⑴、 H2 (g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H1＝a kJmol-1 ⑵、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H2＝b kJmol-1 ⑶、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) △H1＝c kJmol-1 ⑷、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H2＝d kJmol-1 下列關(guān)系式中正確的是 （ ） A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l） △H= —Q1KJmol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = —Q2KJmol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = —Q3KJmol-1 常溫下，取體積比為4 ：1的甲烷和氫氣的混合氣體11 . 2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到到常溫，放出的熱量（單位：KJ）為 （ ） A、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2 C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3 4、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5molL-1 的KOH溶液100mL ，則丁烷的燃燒熱為 （ ） A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q 5、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝ —283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝ —110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝ —241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝ —-11036 kJ/mol 6、已知H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) △H= —-184.6KJmol-1 , 則HCl(g) ==1/2H2(g) +1/2Cl2(g) 的△H為 ( ) A、+184.6KJmol-1 B、92.3KJmol-1 C、—-369.2KJmol-1 D、+92.3KJmol-1 7、在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)， △H ＝－23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明 （　 ） 　A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)　　B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) 　C．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 　　 D．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定 8、X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是 （ ?。? 　　A．Z2X　 　B．Z2Y　　 C．W2X　 　 D．W2Y 9、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H= －2220 kJmol－1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol ，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是 （ ） A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4 10、火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝Ｒ阎篘2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H= + 67.7KJmol-1 N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) △H= －534KJmol-1 則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 （ ） A、100.3KJ B、567.85KJ C、500.15KJ D、601 .7KJ 11、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ/ mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H= －283.0 kJ/ mol 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ的熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為 12、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的△H= kJ/mol。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。 13、已知CH4(g)+2O2==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol，現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液 態(tài)水，并放出515kJ熱量，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 ，寫出求算過程。 14、 298K，101KPa時(shí)，將1.0 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87 KJ的熱量，求生成1mol 氯化鈉的反應(yīng)熱？ 15、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為： (1). CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3KJ/mol (2). C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/mol (3). H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H= —285.8KJ/mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 16、硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 已知20℃時(shí)，22 .7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ , 則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 KJ. 17、 質(zhì)量為8 .00g的某氣體,含有3 .011023個(gè)分子,其分子是由碳和氫兩種元素構(gòu)成, 實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,能放出890KJ熱量。推出該氣體的化學(xué)式，并寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。 18、要使1000g水由25℃升溫至100℃，須燃燒多少摩爾甲烷？這些甲烷氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（水的比熱容為4.18J/（g℃）；甲烷燃燒熱約為890 kJ/mol）