（江蘇專用）2019屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練18.doc

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選擇套題滿分練18 1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是(　　) A．干冰、碘化銀(AgI)常用于人工降雨 B．腈綸的單體丙烯腈(CH2===CHCN)屬于烯烴 C．含生石灰的燃煤在固硫過程中有電子轉移 D．用肥皂水可檢驗硬水和軟水 答案　B 解析　選項A，干冰升華吸收大量熱量，可用于人工降雨，碘化銀在空氣中充當凝結核，有利于水汽凝結，從而促進降雨，正確；選項B，丙烯腈(CH2===CHCN)含C、H、N三種元素，而烯烴由C、H兩種元素組成，不正確；選項C，固硫過程為生石灰與燃煤產生的二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，涉及氧化還原反應，有電子轉移，正確；選項D，用肥皂水可檢驗硬水和軟水，正確。 2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．CO2通過Na2O2使其增重28 g時，反應中轉移的電子數(shù)為0.5NA B．25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為110－5NA C．標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中共價鍵的數(shù)目為4NA D．高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應失去電子的數(shù)目為0.8NA 答案　D 解析　1 mol二氧化碳通過足量的過氧化鈉，固體質量凈增28 g，轉移電子數(shù)為NA，A錯誤；根據Ksp只能求出鋇離子的濃度為110－5 mol/L，沒有體積，無法計算物質的量，B錯誤；標準狀況下CH2Cl2不是氣體，無法利用氣體摩爾體積計算，C錯誤；高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，16.8 g鐵為0.3 mol，完全反應轉移電子數(shù)為0.8NA，D正確。 3．下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是(　　) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 答案　A 解析　A項，戊烷有3種同分異構體： CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。B項，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8種結構，則戊醇也有8種結構，屬于醚的還有6種。C項，戊烯的分子式為C5H10，屬于烯烴類的同分異構體有5種：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、，屬于環(huán)烷烴的同分異構體有5種：。D項，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其常見同分異構體至少有6種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。 4．根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是(　　) 選項 實驗 結論 A 相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體 產生氫氣的速率和體積：甲>乙 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 氧化性：H2O2>Fe3＋ C 相同溫度下，將等質量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中 反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石 D 向2 mL 0.1 molL－1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL－1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1 molL－1 CuSO4溶液，又產生黑色沉淀 溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 答案　C 解析　甲中加入少量膽礬固體，部分鋅置換出Cu，形成鋅銅原電池，產生氫氣的速率加快，但產生氫氣的體積減小，A錯誤；酸性條件下，NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而對實驗產生干擾，B錯誤；大理石粉比等質量的大理石塊的表面積大，與等體積、等濃度的鹽酸反應時速率快，C正確；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有S2－剩余，再加入少量CuSO4溶液，S2－能與Cu2＋生成黑色沉淀，因此不能說明溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，D錯誤。 5．短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 molL－1 X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說法正確的是(　　) A．A的離子半徑小于B的離子半徑 B．W、X兩物質含有的化學鍵類型相同 C．D的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性 D．B的簡單離子會影響水的電離平衡 答案　D 解析　A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應，則Y是兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 molL－1 W溶液的pH為1，說明W為強酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 molL－1 Z溶液的pH為0.7，說明Z為強酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯誤；HClO4中含共價鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，B錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯誤；Al3＋為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，D正確。 6．常溫下，下列微粒濃度關系不正確的是(　　) A．向NaOH溶液中通SO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) B．向0.01 molL－1氨水中滴加相同濃度CH3COOH溶液的過程中，減小 C．向BaCO3和BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中不變 D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)c(OH－)，D錯誤。 7．鎂和次氯酸鹽形成的燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－，下列有關說法正確的是(　　) A．電池工作時，c溶液中的溶質一定是MgCl2 B．負極反應式：ClO－－2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ C．電池工作時，OH－向b電極移動 D．b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl－ 答案　C 解析　由電池總反應可知，c溶液的溶質不一定是MgCl2，A錯誤；電池工作時，Mg為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，B錯誤；根據電池的工作原理示意圖可知，a電極為正極，則b電極為負極，電池工作時，OH－向負極(b電極)移動，C正確；b電極發(fā)生氧化反應，D錯誤。