新編高考化學備考 專題20 原子的組成及排布規(guī)律 含解析

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1、新編高考化學備考資料 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（ ） A．X單質可以通過鋁熱法獲得 B．Y的氧化物是良好的半導體材料 C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定 D．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵 【答案】D 考點：考查元素推斷

2、、元素周期律、金屬冶煉等知識。 2．若氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A．該氖原子的相對原子質量是12a/b B．該氖原子的摩爾質量是aNAg C．Wg該氖原子的物質的量是mol D．Wg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a 【答案】B 【解析】 試題分析：該氖原子的相對原子質量是，故A正確；該氖原子的摩爾質量是aNAg/mol，故B錯誤； Wg該氖原子的物質的量是，故C正確； Wg該氖原子的物質的量為，則質子數(shù)為：10W/a mol，故D正確。 考點：本題考查物質的量。 3．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同

3、一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說法正確的是（ ） A．三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵 B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 C．三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X 【答案】D 考點：本題考查元素周期律。 4．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y

4、元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是 A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高 C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m， 次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O 元素；Z元素M層電

5、子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知 R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素。A、Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，正確；B、非金屬性：O>S，穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子間存在氫鍵，熔沸點較高，正確；C、根據(jù)元素周期律判斷非金屬性：S>C>Si，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，正確；D、SO2、CO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，錯誤。 考點：考查元素推斷、元素周期律。 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的

6、核外內層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( ) A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22 B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z C．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 【答案】D 考點：考查了原子核外電子排布；微粒半徑大小的比較；極性鍵和非極性鍵的相關知識。 6．下列有關化學用語的表示正確的是 A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結構

7、示意圖： C．中子數(shù)為21的鉀原子： D．對硝基苯酚的結構簡式： 【答案】C 考點：考查化學用語的正誤判斷。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是 A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 B．Z的最高價氧化物對應水化物分別與X、Y的最高價氧化物對應水化物反應生成1 mol水時所放出的熱量相同 C．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定祭件下可被Q單質氧化 D．Q可分別與X、Y、Z、

8、W形成化學鍵類型相同的化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A．N3-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯誤；B．

9、碳酸是弱酸，硝酸是強酸，二者與氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量不相等，故B錯誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故C正確，D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯誤；故選C。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。 8．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ） A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定

10、是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素 【答案】D 考點：考查了無機物的推斷的相關知識。 9．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第五周期第IA族 D．第二周期第IIA族 【答案】C 【解析】 試題分析：同位素鏷-239的質子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，所

11、以A位于第5周期第IA族；故選C。 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】考查結構與位置關系。已知元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法：1、根據(jù)每周期容納元素的種數(shù)：第一至第六周期每周期容納元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，用元素的原子序數(shù)減去每一周期容納元素種數(shù)，當余數(shù)小于某周期容納元素種數(shù)時，元素處于該周期，如114號元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排滿容納元素種數(shù)），所以114號元素應位于第七周期．2、記住118號元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18縱行，與元素原子序數(shù)的后兩位數(shù)字相同），故114號

12、元素應位于周期表的第七周期第十四縱行，即第IVA主族．3、根據(jù)核外電子排布判斷。 10． a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。 【名師點睛】在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個

13、電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解答即可。 11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（ ） A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。 B．Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài) C．X與M的單質在高溫下反應得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵 D．四種元素中的Y單質可用于航空航天合金材料的制備 【答案】B 【解析】 試題分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則

14、X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，則M是S元素，因此Z是Si元素。A．S元素位于周期表中的第三周期第VIA族，A正確；B．Z元素是硅，其在自然界中全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C．X與M的單質在高溫下反應得到的二元化合物分子是CS2，存在極性共價鍵，C正確；D．四種元素中的鎂單質可用于航空航天合金材料的制備，D正確，答案選B。 【考點定位】考查元素及化合物的推斷 【名師點睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期

15、表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理。明確元素“位、構、性”三者關系是解答的關鍵，注意相關基礎知識的理解掌握。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性 B．Z元素的簡

16、單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高 C．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性 D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 【答案】D 【考點定位】本題考查結構性質位置關系應用 【名師點晴】該題為高頻考點，主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。Y原子結構特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應用，注意氫鍵對物質性質的影響。 13．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質

17、子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關于另外兩種元素的說法不正確的是 A．如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素 B．如果一種元素的單質通常情況下是氣體，則另一種元素的單質通常情況下是固體 C． 如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 D．如果一種元素的最高正價是＋3，則另一種元素的單質有兩種常見的同素異形體 【答案】A 考點：本題考查原子結構。 14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同

18、周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ( ) A．元素B的化合物可以用來做焰火材料 B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質 D．元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應 【答案】C 【解析】 試題分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是C，也可能是S，但五種元素原子序數(shù)依次增大的主族元素，即B為C，則A為H，同周期中從左向右半徑減小，因此C為Na，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，因此D為Al，E的單質為氣體，則E為Cl，A、根據(jù)上述推斷，B為C，焰火材料是部分金屬元素，故錯誤；B、化合物分別是HCl、NaCl，前者是共價化合物，含有共價鍵，后者離子化合物，含有離子鍵，故錯誤；C、工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)氯化鈉得到金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁得到金屬鋁，電解飽和食鹽水得到氯氣，故正確；D、D的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故錯誤。 考點：考查元素周期表的應用等知識。