河南省商丘市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二課時鞏固練習(xí)新人教版選修4.doc

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時） 鞏 固 練 習(xí) 1. 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量， 下列 熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJmol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJmol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJmol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ ＋484 kJmol－1 2．1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142 .9KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( ) A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = ―142.9 KJ/mol B．2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) △H = ―571.6 KJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = ―-571.6 KJ/mol D．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = +571.6 KJ/mol 3． 25 ℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列 熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H= +725 .8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H= －1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H= －725 .8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H= +1452 kJ/mol 4. 已知充分燃燒a g 乙炔氣體（C2H2）時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱 量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －4b kJ B、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －4b kJ/mol C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= + 2b kJ/mol D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －2b kJ/mol 5. 熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= －297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH > －297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH < －297.3KJ/mol C．1mol SO2的鍵能總和大于1mol S和1mol O2鍵能之和 D．1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和 6. 下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是 ( ) ① C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 ； C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2 ② S (s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 ； S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 ； 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 ； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 7．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是 ( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －Q1 ; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= －Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －Q1 ; C(s) + O2(g)=CO2(g) △H= －Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －Q1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q2 8. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ； 2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ΔH2 B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 ； S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 C． C(s)+ 1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 ； C(s)+O2(g)=== CO2(g) ΔH2 D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 9．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝－57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為 ( ) A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3 10. 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所產(chǎn)生的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量為 ( ) A 0.5Q B Q C 2Q D 5Q 11．已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18 . 39 kJ熱量，又知： P4(白，s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) ΔH1, ； 4P（紅，s）+5 O2(g) = 2P2O5(s) ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是 ( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定 12. 今有如下三個熱化學(xué)方程式： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH = a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol 關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c 13．298 K、101 kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； ΔH= －92 ．38 kJmol－1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g) 放在一密閉容器中， 在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92 ．38 kJ,其原因是什么？ 14.書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ①.1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量 ②.1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9 . 36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式 ③.1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57 . 3 kJ熱量 ④.1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131 . 3kJ的熱量 15．家用液化氣中的主要成分之一 是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ, 試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________ 已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水 時放出的熱量為______kJ。 選做題： 16.已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 17. 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水 ，放出649.5 kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 18. 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= －241.8kJ/ mol ，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/ mol ，則其逆反應(yīng)的活化能為 19．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H== --574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H== 一1160 kJmol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為 kJ