（江蘇專(zhuān)用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿(mǎn)分練15.doc

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選擇套題滿(mǎn)分練15 1．《漢書(shū)》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”；《夢(mèng)溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是(　　) A．石油和炭黑 B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨 答案　A 解析　根據(jù)洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生產(chǎn)生活中重要的燃料，應(yīng)是石油；“煤”指石油不完全燃燒產(chǎn)生的煙灰，根據(jù)“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”應(yīng)為炭黑，A正確。 2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A B C D 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、氧化性 制取并收集少量氨氣 驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 采用CCl4萃取I2 答案　A 解析　濃硫酸使蔗糖脫水炭化，蔗糖顏色會(huì)變黑，濃硫酸將生成的C氧化后本身被還原為二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正確；收集氨氣的試管不能用單孔塞，應(yīng)該塞一團(tuán)棉花，B錯(cuò)誤；驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3、Na2CO3的放置位置顛倒一下，C錯(cuò)誤；采用CCl4萃取I2時(shí)，應(yīng)該用梨形分液漏斗，D錯(cuò)誤。 3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用500 mL 4 molL－1 FeCl3溶液制備的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)最大為2NA B．1 L 1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含銨根離子的數(shù)目為2NA C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多9.6 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA D．18 g D2O(重水)和H2O的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為10NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3為2 mol，多個(gè)氫氧化鐵粒子聚集成氫氧化鐵膠體粒子，所得膠粒少于2 mol，不正確；B項(xiàng)，NH在水中發(fā)生水解，不正確；C項(xiàng)，如果氧化產(chǎn)物為2 mol，還原產(chǎn)物為1 mol，則轉(zhuǎn)移4 mol電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多9.6 g，則還原產(chǎn)物n(S)＝＝0.3 mol，則轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol，正確；D項(xiàng)，D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，所以，18 g D2O(重水)和H2O的混合物的物質(zhì)的量小于1 mol，錯(cuò)誤。 4．某些芳香族化合物與互為同分異構(gòu)體，其中與FeCl3溶液混合后顯色和不顯色的種類(lèi)分別有(　　) A．2種和1種 B．2種和3種 C．3種和2種 D．3種和1種 答案　C 解析　同分異構(gòu)體中與FeCl3溶液混合后顯色的有3種，分別為：不顯色有2種，分別為。 5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會(huì)生成一種離子化合物。Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒殺菌。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．非金屬性：Y>X>W B．一定條件下Z3Y2與水反應(yīng)可生成M C．Z與W形成的化合物中存在共價(jià)鍵 D．工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉 答案　B 解析　根據(jù)題意分析，W元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒殺菌，W為Cl，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，為Mg；其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會(huì)生成一種離子化合物，X為H，Y為N，M為NH3，NH3與HNO3反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，氯氣能和氨氣反應(yīng)置換出氮?dú)?，所以非金屬性? Cl>N>H，A錯(cuò)誤；Mg3N2與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，B正確；MgCl2中存在離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；工業(yè)上用氯氣單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，D錯(cuò)誤。 6．在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)，AgCl的Ksp＝410－10，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.910－13 B．AgCl沉淀較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀 C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后的溶液 答案　D 解析　A項(xiàng)，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)c(Br－)＝4.910－13，正確；B項(xiàng)，AgCl、AgBr是同構(gòu)型的物質(zhì)，可以根據(jù)Ksp的大小判斷其轉(zhuǎn)化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，正確；C項(xiàng)，曲線下方的點(diǎn)均表示不飽和溶液，正確；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)表示飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液，如b點(diǎn)，向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后，溶液仍是飽和溶液，錯(cuò)誤。 7．鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4＋，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H＋由右室進(jìn)入左室 B．Ce4＋從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用 C．陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2 mol HNO2 答案　C 解析　根據(jù)題圖可知左側(cè)電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，則右側(cè)電極為電解池的陰極；電解池工作時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極則發(fā)生氧化反應(yīng)。電解池工作時(shí)，H＋由左室進(jìn)入右室，參與陰極反應(yīng)，A錯(cuò)誤；溶液中Ce4＋為氧化產(chǎn)物，應(yīng)從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用，B錯(cuò)誤；HNO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L CH4的物質(zhì)的量為1.5 mol，甲烷燃料電池工作時(shí)消耗1.5 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子，結(jié)合陰極的電極反應(yīng)式，可知理論上能轉(zhuǎn)化4 mol HNO2，D錯(cuò)誤。