（江蘇專用）2019屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練25.doc

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選擇套題滿分練25 1．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是(　　) A．甲醛可以殺菌消毒，可作食品防腐劑 B．化工廠發(fā)生爆炸時，都可以用大量水噴射滅火 C．鮮花在運輸過程中噴灑高錳酸鉀稀溶液主要是補充鉀肥 D．煤炭燃燒是形成霧霾天氣的重要因素之一 答案　D 解析　甲醛有毒，不能用作食品防腐劑，A錯誤；化工廠的爆炸物不同，需要采取不同的滅火方式，有些不能用水滅火，B錯誤；噴灑高錳酸鉀稀溶液主要是使鮮花保鮮，C錯誤；煤炭燃燒產(chǎn)生大量的固體顆粒物等擴散到空氣中，形成霧霾，D正確。 2．最近全球多個國家爆發(fā)大規(guī)模流感，中藥良好的預防和治療作用再次進入科學家的視野。其中食用香料肉桂具有良好的預防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．肉桂酸的化學式為C9H8O2 B．肉桂酸能發(fā)生加成反應、取代反應 C．肉桂酸的結構中含有4個碳碳雙鍵 D．肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色 答案　C 解析　根據(jù)肉桂酸的結構簡式可確定其分子式為C9H8O2，A正確；肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基和苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應，B正確；肉桂酸中僅含1個碳碳雙鍵，C錯誤；肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，D正確。 3．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 答案　B 解析　A錯：刻度以下部分還有鹽酸，實際放入錐形瓶內(nèi)的鹽酸體積大于20.00 mL。B對：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因為酒精與水互溶，所以再用水清洗可洗凈。C錯：將溶液點在濕潤的pH試紙上相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，應該用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上。D錯：配制一定物質的量濃度的溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中定容。 4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA C．標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數(shù)為NA D．若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA 答案　A 解析　乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，1.4 g CH2的物質的量是0.1 mol，含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，A正確；0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成的H2分子數(shù)約為0.13NA，B錯誤；根據(jù)方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2 mol CO2參與反應，轉移電子數(shù)為2NA，標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA，C錯誤；氫氧化鐵膠體中膠體粒子數(shù)無法計算，D錯誤。故選A。 5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最多的元素，X和Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的，Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍。下列說法正確的是(　　) A．最簡單氫化物的沸點：XZ>X>Y C．Y的單質著火時可用泡沫滅火器滅火 D．X的單質可從W的簡單氫化物中置換出W的單質 答案　D 解析　根據(jù)W是地殼中含量最多的元素，可知W為O；結合Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍及原子序數(shù)大小關系，可知Y為Mg；由Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的，則Z為Cl，與其最外層電子數(shù)相同的X為F。HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl，A錯誤；簡單離子半徑：Cl－>O2－>F－>Mg2＋，B錯誤；泡沫滅火器噴出的有CO2，而Mg能在CO2中燃燒，C錯誤；F2能和水發(fā)生反應，即2F2＋2H2O===4HF＋O2，D正確。 6．工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解氧化法，已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．鋼電極與電源的負極相連 B．電解過程中需不斷補充的X是KF C．陰極室與陽極室必須隔開 D．氟氫化鉀在氟化氫中可以電離 答案　B 解析　KHF2中的H元素顯＋1價，鋼電極上析出氫氣，表明鋼電極上發(fā)生了＋1價氫得電子的還原反應，故鋼電極是電解池的陰極，即鋼電極與電源負極相連，A正確；從物料守恒的角度看，逸出氫氣和氟氣，說明電解過程中減少的是氫和氟兩種元素，因此電解過程中需要不斷補充的X是HF，B錯誤；陽極室生成氟氣，陰極室生成氫氣，氫氣與氟氣混合會發(fā)生劇烈反應甚至爆炸，故必須隔開陰極室和陽極室以防止氟氣與氫氣的直接接觸，C正確；熔融的氟氫化鉀和無水氟化氫的混合物可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生了電離，D正確。 7．常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與lg 、lg 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．H2X為二元強酸 B．當lg＝1時，溶液中c(HX－)＝c(H2X) C．NaHX溶液中c(H＋)c(X2－) 答案　D 解析　根據(jù)題意，若H2A為二元強酸，則溶液中不存在H2X和HX－，也就不存在兩個對數(shù)函數(shù)，故H2X為二元弱酸，A錯誤；lg＝1時，＝10，推出c(HX－)＝10c(H2X)，B錯誤；根據(jù)圖像，當lg＝0時，溶液的pH＝5.4，溶液呈酸性，即c(X2－)＝c(HX－)(為NaHX和Na2X的混合溶液)時呈酸性，則NaHX溶液更應呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，C錯誤；當溶液pH＝4.6時，lg＝－0.8，即c(HX－)>c(X2－)，D正確。