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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四
氧化還原反應（1）
1、實驗室用和濃鹽酸制取的化學方程式為: 。有關該反應的說法中不正確的是(? )
A. 是氧化產(chǎn)物
B. 既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性
C.氧化性
D.生成0.5 時轉(zhuǎn)移電子1
2、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H＋)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( )
A. SnO2·4H2O B. Sn(NO3)4 C. Sn(NO3)2 D. Sn(N
2、O3)2和Sn(NO3)4
3、某實驗小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下,鐵與不同密度的硝酸反應時,還原產(chǎn)物有所不同,該小組的實驗結(jié)果如下圖所示。下列敘述中正確的是(? )
A.硝酸的密度越大,其還原產(chǎn)物越多
B.當硝酸溶液的密度小于?時,還原產(chǎn)物始終以為主
C.還原產(chǎn)物中的質(zhì)量分數(shù)隨硝酸密度的增大而增大
D.若足量的鐵與硝酸發(fā)生如下反應: ,根據(jù)圖像可推知此時硝酸的密度為?
4、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷,西紅柿中含有比較多的維生素,兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法中正確的是(?? ?)
A.在該反應中維生素作催化劑
B.砒霜是砷的氧化物,由
3、上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷
C.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用
D.上述反應中維生素作氧化劑
5、O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是( )
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
D．若生成4.48L HF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
6、已知離子方程式: ________(未配平),下列說法錯誤的是(?? )
A.配平后的化學計量數(shù)為4
B.反應后溶液呈酸性
C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:28
D.氧化產(chǎn)物為和
7、現(xiàn)有下列三個氧
4、化還原反應:①? ②③根據(jù)上述反應,判斷下列結(jié)論中錯誤的是(??? )
A.要除去含有、和混合溶液中的,而不氧化和,應加入
B.還原性強弱順序為:
C. 是的還原產(chǎn)物, 是的氧化產(chǎn)物
D.在溶液中可能發(fā)生反應:
8、氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與相比較,水的作用不相同的是(?? )
A.
B.
C.
D.
9、在一定條件下,等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應,得到一種紅棕色液體,有很強的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個反應:①;②,下列敘述正確的是(? )
A. 與生成是非氧化還原反應
B.反應①中,每生
5、成1 時轉(zhuǎn)移2電子
C.反應①中, 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應②中, 既是氧化劑又是還原劑
10、高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容:你認為他的筆記中有幾處錯誤(?? )
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為:氧化還原反應和離子反應
⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降.
⑧測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm,所以納米材料Fe3O4屬于膠體
⑨C
6、(金剛石,s)═C(石墨,s)△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定
A.三處???????B.四處???????C.五處???????D.六處
11、將質(zhì)量為12.64 固體加熱一段時間后,收集到? ;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到 ,此時元素全部以的形式存在于溶液中。
1.請完成并配平下列化學方程式:
__________+__________—__________+__________+__________+__________
該反應中的還原劑是__________,當該反應中轉(zhuǎn)移個電子時,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________,被
7、氧化的還原劑的物質(zhì)的量為__________。
2.用酸性高錳酸鉀溶液滴定溶液寫出該反應的離子方程式____________。
3.當固體加熱生成 值最大時,向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生的物質(zhì)的量__________。(此時元素全部以的形式存在于溶液中)
12、硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：
SiO2+2C Si（粗）+2CO↑
SiO2+3C SiC+2CO↑
兩個反應的氧化劑分別為_________、__________。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則
8、參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為_____________。
（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應I為 Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為_____________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
13、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價鐵,失去攜氧能力。完成下列填空:
1.N元素在元素周期表中位于第__________族,N原子最外層的
9、電子排布式是__________
2.Na、N、O三種元素形成的簡單離子中,離子半徑最小的是__________(用離子符號表示)。
3.某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是__________(選填編號)。
a.NaCl?? b.NH4Cl?? c.HNO3?? d.H2SO4
4.已知NaNO2能發(fā)生如下反應:NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O
①配平反應物的系數(shù)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________NaNO2+__________HI
②當有0.75mol HI被氧化時,在標準狀況下產(chǎn)生氣體的
10、體積是__________L
5.NaNO2外觀與食鹽相似,根據(jù)上述反應,可用于鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可選用的物質(zhì)至少有__________(選填編號)
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：A
解析：
3答案及解析：
答案：D
解析：硝酸的密度越大,還原產(chǎn)物越單一,最終以二氧化氮為主,A、C項錯誤;反應起始階段的量小于的,B項錯誤;根據(jù)圖像可知D項正確。
4答案及解析：
答案：B
解析
11、：由信息可知,反應中砷元素的化合價降低,維生素中某元素的化合價升高,則維生素在反應中作還原劑,A、D項錯誤;B項,砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價,正確;C項,河蝦中含有的砷元素為五價砷,是無毒的,能食用,三價砷有毒,錯誤。
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：C
解析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得: ,據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28:3,故C錯誤。
7答案及解析：
答案：A
解析：
8答案及解析：
答案：C
12、解析：A.該反應中既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故A不符合;
B.該反應中為氧化劑, 為還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故B不符合;
C.該反應中為氧化劑,水還原劑,故C符合;
D.該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故D不符合。
故選C。
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：
11答案及解析：
答案：1.1; 8; 2; 1; 2; 4H2O; HCl; 0.5; 1
2.
3.0.12
解析：
12答案及解析：
答案：（1） SiO2 ;C ;1:2
（2）①SiHCl3+H2Si（純）+3HCl
②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑
解析：
13答案及解析：
答案：1.VA,?? 2s22p3
2.Na+; 3.b; 4.,?? 16.8
5.②⑤
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應 1含解析
