（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練12.doc

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選擇套題滿分練12 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．用聚乙烯、聚氯乙烯可制作食品袋 B．推廣使用乙醇汽油、綠色能源汽車，可緩解霧霾天氣 C．糖類、蛋白質(zhì)、油脂這些高分子物質(zhì)可作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D．“地溝油”和煤油的主要成分均為烴類物質(zhì) 答案　B 解析　用聚氯乙烯制作的食品袋對(duì)人體有害，故A錯(cuò)誤；使用乙醇汽油、綠色能源汽車可減少有害氣體的排放，B正確；糖類中只有多糖是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；“地溝油”的主要成分為油脂，D錯(cuò)誤。 2．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是(　　) A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同 答案　C 解析　油脂中有的也含有碳碳雙鍵，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)而使之褪色，A錯(cuò)誤；甲烷與Cl2發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；乙醇中的官能團(tuán)是—OH，而乙酸中的官能團(tuán)是—COOH，二者分子中的官能團(tuán)不同，D錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，35.5 g氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA B．60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目小于2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA D．一定條件下，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于0.2NA 答案　A 解析　依據(jù)化學(xué)方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，故35.5 g(即0.5 mol)Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，葡萄糖的分子式為C6H12O6，二者的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，所以二者的混合物中所含的碳原子數(shù)為1NA mol－1＝2NA，B錯(cuò)誤；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)方程式H2＋I(xiàn)22HI，可知不論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，所以分子總數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。 4．X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，可形成化合物XYZ4，三種元素的最外層電子數(shù)之和為14，且均不在同一周期和同一主族。下列有關(guān)推斷不正確的是(　　) A．若X的化合價(jià)為＋2，則Y的化合價(jià)為＋6 B．若XYZ4是一種可溶性的鹽，則XY也是一種可溶性的鹽 C．若XYZ4是一種強(qiáng)酸，則XY也是一種強(qiáng)酸 D．XYZ4可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 答案　A 解析　根據(jù)題意，滿足條件的化合物XYZ4為HClO4或KClO4。若X的化合價(jià)為＋2，Y的化合價(jià)為＋6，由于三種元素的最外層電子數(shù)之和為14，故可推知Y、Z同主族，此與題意不符，A錯(cuò)誤；若XYZ4是一種可溶性的鹽，則XYZ4為KClO4，XY為KCl，KCl也是一種可溶性的鹽，B正確；若XYZ4是一種強(qiáng)酸，則XYZ4為HClO4，XY為HCl，HCl也是一種強(qiáng)酸，C正確；KClO4屬于離子化合物，HClO4屬于共價(jià)化合物，D正確。 5．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出 日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出 B 將銅粉加入1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩 下層分別呈無(wú)色和紫紅色 還原性：I－> Br－> Fe2＋ D 將CO2通入Na2SiO3溶液中 有白色膠狀物生成 酸性：H2CO3>H2SiO3 答案　D 解析　選項(xiàng)A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧氣逸出，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，可得出還原性：I－>Br－、Fe2＋>Br－，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，正確。 6．用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電極材料分別為Fe和Fe3O4 C．負(fù)極反應(yīng)為NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O D．該原理的總反應(yīng)可表示為NO＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH＋Fe3O4 答案　C 解析　A項(xiàng)，用鐵去除NO過(guò)程利用了原電池原理，故主要的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；B項(xiàng)，內(nèi)部的鐵作為原電池的負(fù)極，外層可以導(dǎo)電的Fe3O4作為正極材料，NO在正極放電，正確；C項(xiàng)，負(fù)極應(yīng)是Fe失去電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵失去電子得到Fe3O4，NO被還原成NH，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平總反應(yīng)式，正確。 7. 某溫度下，向20.00 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中滴加0.1 molL－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在該溫度下，0.1 molL－1 NaOH溶液的pH＝2a＋1 B．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V＝20.00 mL C．在G與F之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大 D．溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，增大 答案　C 解析　酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定。A項(xiàng)，觀察題圖知，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝110－a molL－1，在此溫度下，水的離子積Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－2a，0.1 molL－1 NaOH溶液中c(H＋)＝ molL－1，pH＝2a－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，而V＝20.00 mL時(shí)，恰好生成苯甲酸鈉，溶液呈堿性，不符合題意，V>20.00 mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)恰好生成苯甲酸鈉時(shí)，水的電離程度最大，在G與F之間某點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成苯甲酸鈉，正確；D項(xiàng)，＝＝，E點(diǎn)溶液呈酸性，加水稀釋時(shí)，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，溫度不變，Ka不變，故減小，錯(cuò)誤。