（浙江選考）2019高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學反應速率及反應限度.doc

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速練17　化學反應速率及反應限度 1．在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)達到最大限度的是(　　) A．壓強不變 B．生成M與N的物質的量之比為1∶1 C．生成1 mol M同時消耗2 mol Y D．生成M的速率和消耗N的速率相等 答案　D 解析　無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；反應按計量數(shù)進行，只要反應開始，則生成M與N的物質的量之比始終為1∶1，無法說明反應達到平衡，選項B錯誤；無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，生成1 mol M同時一定消耗2 mol Y，選項C錯誤；生成M的速率和消耗N的速率相等，則正、逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。 2．一定條件下，可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是(　　) A．c(N2)∶c(H2)＝1∶3 B．反應放出92.4 kJ的熱量 C．v正(N2)＝3v逆(H2) D．容器內氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化 答案　D 解析　該反應為氣體體積減小的反應，則達到化學平衡狀態(tài)時，容器內氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，D正確。 3．(2018余姚中學高二下學期期中考試)一定條件下，物質的量均為 0.3 mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1，下列說法正確的是(　　) A．反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為 1∶1 B．達到平衡時，反應放出 0.1a kJ 的熱量 C．達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將發(fā)生變化 D．X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡 答案　D 解析　Y的起始量未知，X、Y以1∶3轉化，則不能確定反應一段時間后X、Y的物質的量關系，故A錯誤；物質的量與熱量成正比，且參加反應的X的物質的量未知，不能計算達到平衡時放出的熱量，故B錯誤；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故C錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，X的體積分數(shù)不變，說明反應已達到平衡，故D正確。 4．一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)；②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　) a．各物質的濃度不變；b.容器內氣體壓強不變；c.容器內氣體密度不變；d.容器內氣體顏色不變；e.各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變；f.混合氣體的平均相對分子質量不變。 A．ae B．aef C．abc D．ac 答案　A 解析　各物質的濃度不變，說明①②中各物質的量不變，都達平衡狀態(tài)，故a正確；容器內氣體壓強不變，①壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷①是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；容器內氣體密度不變，由于①反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷①是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；容器內氣體顏色不變，由于②反應容器內氣體顏色始終不變，故d錯誤；各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變，說明①②中各物質的量不變，都達平衡狀態(tài)，故e正確；混合氣體的平均相對分子質量不變，①的平均相對分子質量一直不變，故f錯誤；故選A。 5．(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中)一定條件下3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)，下列說法正確的是(　　) A．達到平衡時，反應放出Q kJ熱量 B．反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1∶1 C．X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達平衡狀態(tài) D．達到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應速率增大 答案　C 解析　熱量與物質的量成正比，且參加反應的X的物質的量未知，不能計算達到平衡時放出的熱量，故A錯誤；X、Y以1∶3轉化，因此反應一段時間后X、Y的物質的量不可能為1∶1，故B錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，體積分數(shù)不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。 6．反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1。下列反應速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應速率是0.4 molL－1min－1 B．用B表示的反應速率是0.3 molL－1min－1 C．2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 molL－1min－1 D．用D表示的反應速率是0.1 molL－1 答案　B 解析　經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1，則用B物質表示的反應速率是0.6 molL－1 2 min＝0.3 molL－1min－1，B正確；由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以用D表示的反應速率是0.1 molL－1min－1，D不正確；A物質是固態(tài)，不能表示反應速率，A不正確；反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確。 7．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mLmin－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。 　 在410～440 ℃溫度范圍內，下列說法不正確的是(　　) A．當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高 B．當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大 C．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小 D．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大 答案　A 解析　由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性先升高后降低，故A選項錯誤；由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后降低，故B選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小，故C選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。 8．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，起始反應物為N2和H2，物質的量之比為1∶3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數(shù)如下表： 溫度 物質的量分數(shù) 壓強 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列說法正確的是(　　) A．體系中NH3的物質的量分數(shù)越大，則正反應速率越大 B．反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比為1∶1 C．反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJ D．600 ℃、30 MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多 答案　B 解析　正反應速率與反應物的濃度有關，且反應物濃度越大反應速率越快，而NH3是產物，故A錯誤；N2和H2的物質的量之比為1∶3，反應消耗也是1∶3，故N2和H2的轉化率相同，故B正確；當1 mol N2參與反應時放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應的量，故C錯誤；由表格可知600 ℃、30 MPa下反應達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)相對于500 ℃、30 MPa時減小，故D錯誤。 9．(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中考試)在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表： 實驗級別 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 溫度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10－6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列說法不正確的是(　　) A．溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為410－7 molL－1h－1 B．實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4∶5 C．分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率 D．353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢 答案　C 解析　303 K時，v(NH3)＝＝＝810－7 molL－1h－1，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)∶v(NH3)＝2∶4，v(N2)＝v(NH3)＝410－7 molL－1h－1，A項正確；根據(jù)實驗1和實驗3中3 h內NH3的生成量之比為(4.810－6 mol)∶(6.010－6 mol)＝4∶5，實驗1和實驗3中轉化N2物質的量之比為4∶5，起始反應物用量相同，實驗1和實驗3中3 h內N2的轉化率之比為4∶5，B項正確；其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快，C項錯誤；353 K時，化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確。 10．(2018余姚中學高三選考模擬)以反應5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/molL－1 體積/ mL 濃度/molL－1 體積/ mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列說法不正確的是(　　) A．實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量 B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝2.510－4 molL－1s－1 C．實驗①和②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響 D．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應起催化作用 答案　B 解析　A項，要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，則實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量，正確；C項，探究溫度對化學反應速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是①和②，正確；D項，實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應起催化作用，正確。