高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二? 物質的量（1） 1、下列溶液中溶質的物質的量濃度為lmol/L的是 (? ) A.將40gNaOH溶解在1L水中1 B.將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中 C.將22.4 L HC1氣體溶于水配成1 L溶液 D.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL 2、下列說法中正確的是（） A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質的量濃度為1 mol/L B.從1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L C.配制480 mL 0.5 mo

2、l/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬 D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm-3)與10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的濃度不同 3、溶液中含,取溶液稀釋到4,則稀釋后溶的物質的量濃度是(?? ) A. B. C. D. 4、下列說法中正確的是(? ?) A.將10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液,CaCO3的物質的量濃度為1mol·L-1 B.將100mL 5mol·L-1 HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液,HCl的物質的量濃度變?yōu)?0mol·L-1 C.將10mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液與90mL水混合,所得溶

3、液中NaCl的物質的量濃度約為0.01mol·L-1(忽略體積變化) D.向100mL飽和澄清石灰水中加入10g CaO攪拌,靜置并恢復到原來的溫度,石灰水中Ca(OH)2的物質的量濃度變大了 5、將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是( ? ) A. B. C. D. 6、將鐵和氧化鐵的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在標準狀況下放出氫氣1.68L,同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化。為了中和過量的硫酸,而且使鐵完全轉化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的氫

4、氧化鈉溶液200mL,原硫酸溶液的濃度是(??? ) A.1.5mol·L-1?????B.2mol·L-1?????C.2.5mol·L-1?????D.3mol·L-1 7、在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數(shù)為ω,溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有(?? ) ① ② ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中

5、正確的是(?? ) A.23gNa完全轉化生成Na2O和Na2O2,失去電子數(shù)為NA到2NA之間 B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA C.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數(shù)為NA D.粗銅精煉時轉移1mol電子,陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5NA 9、將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中,在150℃時用電火花點燃,充分反應后容器內(nèi)壓強為零,則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比為(?? ?) A.1:2:3??????B.2:1:6??????C.2:1:3??????D.1:2:6 10、某同學按下圖所示

6、的步驟配制50一定物質的量濃度的溶液.其中不正確的操作有( ?) A.②⑤???????B.①②⑤?????C.①②③⑤?????D.①②③⑤⑥ 11、在一定溫度下,有a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸: 1.當其物質的量濃度相同時, 由大到小的順序是_________。(填序號,下同) 2.同物質的量濃度的三種酸,中和相同物質的量的溶液所需酸的體積由大到小的順序是__________。 3.若三者相同時,物質的量濃度大小的順序是__________。 4.若三者相同,體積也相同時,分別放入足量的且同樣的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________,生成同體積

7、的氣體所需時間由大到小的順序是____________。 5.將相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時, 由大到小的順序是__________。 12、鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應,在標準狀況下生成的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有): 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬質量/g 18.0 9.6 0 0 體積/mL 2240 4480 6720 V 試通過計算填空: 1.硝酸的濃度為____________。 2.②中溶解了______

8、_____。 3.③中溶解了_________。 4.④中__________。 13、根據(jù)所學回答下列問題。 1.同質量的和。求: (1) 與的物質的量之比為__________。 (2) 和中氧原子個數(shù)之比為__________。 (3) 在同溫同壓下, 和的體積之比為__________。 (4) 同質量的和混合,混合氣體的平均相對分子質量為__________。 2.相同條件下,同質量的、兩種氣體,相對分子質量分別為、:則: (1) 與的體積比為__________,分子個數(shù)比為__________,密度比為__________。 (2) 相同條件下的、兩種氣體體

9、積相同,則與的質量比為__________,物質的量比為__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：緊扣為溶質的物質的量,V為溶液的體積, 不是溶劑的體積.A中溶液的體積不是1L;B混合后溶液的體積不是10 L,并未稀釋10倍;C中22. 4 L HCl不一定是1 mol: D 中 c=n/V=(10 g/40 g ? mol-1 )/0.25 L=1 mol ? L-1 。 2答案及解析： 答案：C 解析：選項A不正確,因為溶液的體積不是1L;溶液是均一的,所以選項B中取出的溶液你的仍然是2mol

10、/L的;由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的,所以需要配制500ml,則需要膽礬的質量是0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g,選項C正確;選項D不正確,根據(jù)可知,溶液的濃度是相同的,答案選C。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：A項,CaCO3難溶于水,錯誤;B項,100mL HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL,水減少,HCl也會因蒸發(fā)而減少,故溶質減少,HCl的物質的量濃度小于10mol·L-1 ;C項,稀釋后溶液的體積約為0.1L, NaCl的物質的量不變,故稀釋后NaCl的物質的量濃度約為0.01mo

11、l·L-1.C項正確;D項,溫度不變,Ca(OH)2的溶解度不變, 飽和Ca(OH)2溶液的物質的量濃度不變,D項錯誤。 5答案及解析： 答案：D 解析：標準狀況下的aL HCl(氣)的物質的量為aL /(22.4L/mol)="a" 22.4mol. 氯化氫的質量為a /22.4mol×36.5g/mol=36.5a /22.4g. 所以溶液質量為1000g+36.5a /22.4g=(1000+36.5a /22.4)g. 所以溶液的體積為(1000+36.5a 22.4 )g/(bg/cm3 )=(22400+36.5a)/ 22.4bml. 所以溶液濃度為a

12、/22.4mol/(22400+36.5a /22.4b) ×10?3L=1000ab/(22400+36.5a)mol/L. 故選D. 6答案及解析： 答案：B 解析：當鐵全部作為Fe(OH)2沉淀沉降出來,此時溶液中的溶質應為Na2SO4,依據(jù)元素守恒: n(SO42-)=n(H2SO4)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=0.5×200×10-3×3mol=0.3mol,此時硫酸的濃度是c(H2SO4)=0.3/(150×10-3)mol·L-1=2mol·L-1。 7答案及解析： 答案：C 解析：①VmL氨水，溶液的密度為ρ g/mL，

13、溶液的質量為ρVg，溶質的質量為17a/22.4g，則溶質的質量分數(shù)為，①錯誤；②溶質的物質的量為a/22.4mol，溶液的體積為VmL，則，②正確；③再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)為，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω，③錯誤；④上述溶液中加入等質量的水后，質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?0%，所得溶液的密度變大，因此根據(jù)可知溶液的物質的量濃度大于0.5c，④正確，答案選C。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：三種物質都恰好反應,容器中壓強接近為零,容器內(nèi)沒有氧氣剩余,剩余固體為Na2CO3和NaOH,

14、根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na2CO3和NaOH物質的量之比為1:4,則反應的總化學方程式可寫為: 2CH4+O2+6Na2O2 ?2Na2CO3+8NaOH,根據(jù)方程式可知:原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比是2:1:6,故選B。 10答案及解析： 答案：C 解析：氫氧化鈉容易變質,且容易潮解,稱量氫氧化鈉固體時應該在燒杯中快速稱量,圖示操作方法不合理,故①錯誤;量筒只能用于量取液體,不能在量筒中溶解或者稀釋,溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行,故②錯誤;轉移溶液時,玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方,圖示操作不合理,故③錯誤;直接加入蒸餾水定容時,要用玻璃棒引流,玻璃

15、棒放在容量瓶刻度線以下,該操作合理,故④正確;圖示為仰視容量瓶刻度線定容,會導致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液濃度偏低,正確操作應該平視定容,故⑤錯誤;⑥為搖勻操作,搖勻時需要將容量瓶上下反復顛倒搖勻,該操作合理,故⑥正確. 11答案及解析： 答案：1. 2. 3. 4. ; 5. 解析： 12答案及解析： 答案：1. 2. 3. 4. 解析：1.由表中數(shù)據(jù)可知,實驗①②都有金屬剩余,則溶液中不可能含有硝酸鐵,溶液中金屬離子為+2價,在實驗①的基礎上加入 硝酸,參加反應的金屬的質量為,生成的體積為,物質的量為,根據(jù)得失電子

16、守恒可知,參加反應金屬的物質的量為,參加反應金屬的平均摩爾質量為,故該過程只有參加反應,且氧化產(chǎn)物為,根據(jù)原子守恒,反應過程中消耗的,。 2.由上面的分析知①中溶解了 ,在實驗①的基礎上加入硝酸,此過程中只有溶解,參加反應的質量為,故實驗②共溶解的質量為。 3.在實驗②的基礎上加入硝酸,參加反應的金屬的質量為,生成的體積為,物質的量為,則轉移電子的物質的量為,則反應消耗金屬的物質的量為,金屬的摩爾質量為,故該過程中只有參加反應,且恰好完全反應,即③中溶解了。 4.加入硝酸時, 恰好反應生成硝酸亞鐵,在實驗③的基礎上再加入硝酸,硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成。由于,,,則該過程中生成的,則。 13答案及解析： 答案：1.3:2; 1:1; 3:2; 38.4; 2.B:A; B:A; A:B; A:B; 1:1 解析：