高考化學一輪復習考點真題集訓 物質的量濃度的相關計算含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點訓練】物質的量濃度的相關計算 【知識點的認識】 1、物質的量濃度： （1）概念：溶質（用字母B表示）的物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，用符號cB表示． （2）單位：常用單位為mol/L． （3）計算公式：cB=nB/V 注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積． 2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算： （1）將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質的物質的量濃度． （

2、2）將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然后換算成溶質的質量分數． n=m/M=V?ρ?w?1000/M c=n/V c=（V?ρ?w/M）/V=V?ρ?w/MV [式中：ρ-溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3，w-溶質的質量分數，M-溶質的摩爾質量，數值等于物質的式量]． 【命題方向】本考點主要考察物質的量濃度的計算，需要中斷掌握． 題型一：物質的量濃度概念的考察 典例1：下列關于1mol/L NaCl說法正確的是（　?。? A．1 L該溶液中含有58.5 g NaCl B．從1 L該溶液中

3、取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L C．該溶液中Na+的濃度為0.5 mol/L D．稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液 分析：A、根據n=cV計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氯化鈉的質量； B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等； C、根據鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）； D、58.5 g NaCl固體的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L． 解答：A、氯化鈉的物質的量為1L×1mol/L=1mol，氯化鈉的質量為1mol×58.5g/mo

4、l=58.5g，故A正確； B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等，都為1mol/L，故B錯誤； C、根據鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C錯誤； D、58.5 g NaCl固體的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液體積，不是溶劑體積，故D錯誤； 故選A． 點評：考查物質的量濃度計算及對物質的量濃度概念的理解，難度較小，注意溶質離子濃度的計算． 題型二：物質濃度與構成其微粒濃度的關系 典例2：下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　?。? A．

5、150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 分析：根據同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數，與溶液的體積無關，1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol/L． 解答：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L， A、150mL 1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤； B、75mL

6、 2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B錯誤； C、150mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確； D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查濃度的計算分析，溶液中離子的濃度只與物質的濃度和離子個數有關，與溶液的體積無關． 題型三：CuSO4?5H2O的配制 典例3：實驗室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行

7、配制，以下操作正確的是（　　） A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 分析：需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答題中各問． 解答：A、稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160

8、g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤； B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤； C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤； D、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確． 故選D． 點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積

9、不等于溶液的體積． 題型四：溶液密度與物質的量濃度的換算 典例4：（2013?承德模擬）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是（　?。? A．a22.4mo1?L-1　 B．ab22400mol?L-1 C．ab22400+36.5amol?L-1 D．1000ab22400+36.5amol?L-1 分析：利用n=VVm計算物質的量，利用溶劑和溶質的質量來計算溶液的質量，由溶液的質量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=nV計算鹽酸的物質的量濃度． 解答：標準狀況下的aLHCl（g）， n（HCl）=aL22.4L/mo

10、l=a22.4mol， 溶液的質量為a22.4mol×36.5g/mol+1000g， 溶液的體積為 a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L， 由c=nV可知， c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L 故選D． 點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確溶液的體積、質量、密度的關系及物質的量濃度的計算公式即可解答，難度不大． 題型五：稀釋問題 典例5：將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（

11、　?。? A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 分析：根據稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算． 解答：令稀釋后溶液中NaOH的物質量濃度為c，則： 30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c 解得c=0.03mol/L． 故選：B． 點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變． 題型六：電荷守恒 典例6：某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（　?。?/p>

12、 A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 分析：根據溶液呈電中性計算溶液中SO42-離子的物質的量． 解答：根據溶液呈電中性原則，則有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-）， 所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-）， 由于該鹽溶液為強酸強堿鹽，則n（H+）=n（OH-）， 則2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-） n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3m

13、ol， 故選B． 點評：本題考查離子濃度的計算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答． 【解題思路點撥】對物質的量濃度進行理解的時候需要注意以下幾點： ①體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積； ②溶質一定要用“物質的量”來表示； ③溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合； ④結晶水合物溶于水時，溶質通常以無水化合物計算； ⑤配制氨水溶液制溶質是氨氣； ⑥溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、質量分數、離子濃度等）均不變； ⑦配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關系．　 一、選擇題（共15小題） 1．一定體積

14、的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（　?。┨崾荆篐2C2O4是二元弱酸． 　 A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400 　 2．在標準狀況下，在一個容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導管等進行噴泉實驗，燒瓶中溶液的物質的量濃度為（　?。? 　 A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V

15、/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L 　 3．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K+的物質的量濃度為（　?。? 　 A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L 　 4．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度相等的是（　?。? 　 A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3 　 C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL

16、 0.2mol/L的NaCl 　 5．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　?。? 　 A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 　 C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液 　 6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀釋至500mL．稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（　?。? 　 A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/

17、L D． 0.5mol/L 　 7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　　） 　 A． 加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解 　 B． 將溶液加熱濃縮至0.6 L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L 　 D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻 　 8．下列實驗現象描述或說法不正確的是（　?。? 　 A． 標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量的濃度為 mol/L 　 B． 氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑 　

18、C． SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 　 D． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸 　 9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　） 　 A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/L 　 C． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L 　 10．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 將40

19、gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L﹣1 　 B． 將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數為4.0% 　 C． 在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質的量濃度為 mol?L﹣1 　 D． 1 mol?L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L﹣1 　 11．100g物質的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　?。? 　 A． 大于100mL B． 小于100mL C． 等于100mL D． 等于100/ρ mL 　 1

20、2．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（　?。? 　 A． mol?L﹣1 B． mol?L﹣1 　 C． mol?L﹣1 D． mol?L﹣1 　 13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）=（　　） 　 A． 0.15 mol?L﹣1 B． 0.2 mol?L﹣1 C． 0.3 mol?L﹣1 D． 0.4 mol?L﹣1 　 14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回

21、的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　?。? 　 A． 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L 　 B． 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣 　 C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL 　 D． 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 　 15．把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是（　?。? 　 A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16

22、．用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）　　　　　　m3（保留2位小數）． 　 17．將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物質的量濃度為　　　　　?。蝗?0mLA溶液，加水稀釋至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶質的物質的量為　　　　　　． 　 18．某溫度下，純水的[H+]=2×10﹣7mol/L，則此時溶液中[OH﹣]為　　　　　　mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，則此時

23、溶液中[OH﹣]為　　　　　　mol/L． 　 19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小順序為　　　　　?。ㄓ米帜柑顚懀? A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1.5mol/L KCl溶液 C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D．10mL 2mol/L NaCl溶液． 　 20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： （1）該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為　　　　　　， 將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為　　　　　?。? 　 　 三、解

24、答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．氨在工業(yè)生產中有廣泛的用途． 某工廠平均每天產生約600m3廢氨水（該氨水濃度為153mg?L﹣1，密度為1g?cm﹣3），該廢氨水中氨的物質的量濃度為　　　　　?。? 若含0.800mol NH3的某氨水溶液質量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，析出晶體后過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產率為　　　　　　%．（保留1位小數） NH3常用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80．為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合物中氨的

25、體積分數為　　　　　?。? 硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時得到副產品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09mol SO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比． 　 22．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此回答： （1）該試劑的物質的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1用該硫酸配制100mL 4.6mol?L﹣1的稀硫酸需用量筒量取該

26、硫酸　　　　　　mL．量取濃硫酸時應選用　　　　　?。ㄟx填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平．配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有　　　　　　（寫儀器名稱）； 將銅片與該濃硫酸加熱反應所產生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　． 　 23．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題： （1）天然水中溶解的氣體主要有　　　　　?。? 水的凈化與軟化的區(qū)別是　　　　　?。? （3）硬度為1°的水是指每升水含10mg C

27、aO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10﹣4mol?L﹣1，c（Mg2+）=3×10﹣4mol?L﹣1，則此水的硬度為　　　　　　． 　 　 【考點訓練】物質的量濃度的相關計算-3 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L﹣1）為（　　）提示：H2C2O4是二元弱酸

28、． 　 A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 兩反應中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質的量相同，設其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，根據V=計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O計算1molKHC2O4?H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量，最后根據c=計算高

29、錳酸鉀溶液的濃度． 解答： 解：兩反應中KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物質的量相同，設其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸， 所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為：=30L， 所以高錳酸鉀溶液的體積為：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O 可知1molKHC2O4?H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量為：×1mol=0.8mol， 所以高錳酸鉀溶液的濃度為：=0.08mol/L， 故選B．

30、 點評： 本題考查物質的量濃度計算、根據方程式的計算，題目難度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應氫氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O關系是關鍵，注意假設法的運用，試題培養(yǎng)了學生基礎知識的能力． 　 2．在標準狀況下，在一個容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導管等進行噴泉實驗，燒瓶中溶液的物質的量濃度為（　?。? 　 A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL，根據n=計

31、算氨氣的物質的量，再根據c=計算溶液的物質的量濃度． 解答： 解：氨氣極易溶于水，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL， 標況下VL氨氣的物質的量為：=mol， 所得溶液的物質的量濃度為：c==mol/L， 故選A． 點評： 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力． 　 3．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K+的物質的量濃度為（　?。? 　 A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.

32、3 mol/L D． 0.2 mol/L 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據溶液電荷守恒計算． 解答： 解：根據溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不計， 則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）， 所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L， 故選D． 點評： 本題考查溶液物質的量濃度

33、的計算，題目難度不大，本題可利用質量守恒或電荷守恒計算． 　 4．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度相等的是（　?。? 　 A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3 　 C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根據化學式中各微粒的濃度=溶質的物質的量濃度×離子個數，與

34、溶液的體積無關，據此進行判斷． 解答： 解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L， A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正確； B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度為：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B錯誤； C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C錯誤； D.100mL0.2mol/L

35、的NaCl溶液溶液中Cl﹣的物質的量濃度為：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意溶液中離子的物質的量濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度． 　 5．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　　） 　 A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 　 C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液 考點： 物質的量濃度的相關計

36、算． 分析： 根據溶液中非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高，假設溶液為1L，根據n=cV計算選項中溶質含有的粒子的物質的量，物質的量增大的，其沸點最高． 解答： 解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質的量為：1L×0.01mol/L=0.01mol； B．CH3COOH是揮發(fā)性溶質，且1L溶液中分子的物質的量為：1L×0.02mol/L=0.02mol； C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶質的離子的總物質的量為：1L×0.02mol/L×2=0.04mol； D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶質的離子的總物質的量為：1L×0.01mol/L×3=0.0

37、3mol； 根據以上分析可知，溶液中溶質的粒子數最多的為C，即C的沸點最高， 故選C． 點評： 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，試題考查角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質的分子或離子數來判斷溶液的沸點高低，學生熟悉物質的量濃度的有關計算是解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力． 　 6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀釋至500mL．稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（　?。? 　 A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L

38、 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 根據n=cV分別計算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶質的物質的量，再根據化學式組成計算出硫酸根離子的物質的量，從而得出混合液中含有的硫酸根離子的總物質的量，最后根據c=計算出稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度． 解答： 解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量為：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol硫酸鈉中含有0.06mol硫酸根離子， 100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶質硫酸鋁的物

39、質的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，0.02mol硫酸鋁中含有0.06mol硫酸根離子， 兩溶液混合后，溶液中含有硫酸根離子的總物質的量為：0.06mol+0.06mol=0.12mol， 稀釋過程中硫酸根離子的物質的量不變，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為：=0.24mol/L， 故選B． 點評： 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，掌握物質的量濃度的概念及表達式即可解答，注意明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變． 　 7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　?。? 　 A． 加入20g 固體NaOH，

40、攪拌、溶解 　 B． 將溶液加熱濃縮至0.6 L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L 　 D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/L， A．20g氫氧化鈉的物質的量為0.5mol，向1L溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會發(fā)生變化，所以溶液濃度不等于1mol/L； B．將溶液加熱濃縮至0.6L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍； C．先計算出氫氧化鈉的總物質的量，然后根據c=計算出所得溶

41、液的濃度； D．兩溶液混合后溶液的體積會發(fā)生變化，混合液體積不等于2L． 解答： 解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/L， A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，故A錯誤； B．將溶液加熱濃縮至0.6L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍，濃縮后溶液的濃度為：0.5mol/L×=mol/L，故B錯誤； C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==1mol/L，濃度

42、變?yōu)樵鹊?倍，故C正確； D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的總物質的量是2mol，但溶液的體積不是2L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，熟練掌握物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力． 　 8．下列實驗現象描述或說法不正確的是（　?。? 　 A． 標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量的濃度為 mol/L

43、 　 B． 氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑 　 C． SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 　 D． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸 考點： 物質的量濃度的相關計算；氨的化學性質；硝酸的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用． 分析： A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據n=計算氨氣的物質的量，再根據c=計算溶液的物質的量濃度； B．氨氣易液化，且在氣化時會吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑； C．三氧化硫在溶液中不能電離，三氧化硫為非電解質； D．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成

44、二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色． 解答： 解：A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質的量為：=1mol，故所得溶液的物質的量濃度c==mol/L，故A正確； B．氨易液化，在液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故B正確； C．SO3與水反應生成硫酸，溶液導電是由于硫酸電離出自由移動的離子，而SO3本身不能電離出離子，則三氧化硫為非電解質，故C錯誤； D．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故D正確；

45、故選C． 點評： 本題考查較為綜合，涉及濃硝酸的性質、電解質和非電解質、物質的量濃度的計算以及氨氣的性質等知識，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度中等． 　 9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　?。? 　 A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/L 　 C． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L 考點： 物質的量濃度

46、的相關計算． 分析： 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）； 另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據此計算每份中n（K+），根據c=計算鉀離子濃度． 解答： 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子

47、完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol； 另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol， 根據電荷守恒可知每份中滿足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中：n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol， 故鉀離子濃度為：=10（b﹣2a） mol?L﹣1， 故選D． 點評： 本題考查離子反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同． 　 10．下列敘述正確的是（

48、　?。? 　 A． 將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L﹣1 　 B． 將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數為4.0% 　 C． 在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質的量濃度為 mol?L﹣1 　 D． 1 mol?L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L﹣1 考點： 物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算． 分析： A．氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液體積不是1L； B.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，由于反應生成氫氣，則溶液質量小于100g，所得溶液中溶質的質

49、量分數大于4%； C．根據n=計算出氨氣的物質的量，再根據c=計算出其濃度； D．硫酸能夠電離出兩個氫離子，據此計算氫離子濃度． 解答： 解：A．將40 gNaOH溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得NaOH溶液的濃度不是1 mol?L﹣1，故A錯誤； B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，由于反應中放入氫氣，溶液質量小于100g，則所得溶液中溶質的質量分數大于4.0%，故B錯誤； C．在t℃時，將a g NH3完全溶液水，氨氣的物質的量為：mol，得到VmL溶液，該溶液的物質的量濃度為：= mol?L﹣1，故C正確； D．硫酸濃度為1mol/L，則氫離子濃度為2mol/

50、L，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確公式c=中的V必須為溶液體積，不是溶劑體積，需要根據溶液質量、溶液密度求算． 　 11．100g物質的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　?。? 　 A． 大于100mL B． 小于100mL C． 等于100mL D． 等于100/ρ mL 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 溶液在稀釋前后溶質的質量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質量分數w越大，據此結合c=列式計算即可，注

51、意水的密度比硫酸的密度?。? 解答： 解：稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x，稀釋前的質量分數為w1，稀釋后的質量分數為w2， 則：100g×w1=（100g+x）×w2， 18mol?L﹣1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L﹣1的硫酸， 由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2， 硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ1＞ρ2，=2×＜2， 所以：=＜2， 解得：x＜100g， 又水的密度約為1g/mL， 則加水的體積小于100mL， 故選B． 點評： 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度根據及表達式，學生容易忽略密度與濃度、質量

52、分數的關系及水的密度與硫酸的密度大小，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力． 　 12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（　?。? 　 A． mol?L﹣1 B． mol?L﹣1 　 C． mol?L﹣1 D． mol?L﹣1 考點： 物質的量濃度的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 根據n=計算出ag硫酸根離子的物質的量，再根據硫酸鐵的化學式計算出鐵離子的物質的量，再計算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質的量；溶液稀釋過程中鐵離子的物質的量不變，然后根據c=計

53、算出稀釋后的鐵離子的物質的量． 解答： 解：ag SO42﹣的物質的量為：n（SO42﹣）==mol， 則vL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質的量為：n（Fe3+）=n（SO42﹣）=mol×=mol， 0.5vL該溶液中含有鐵離子的物質的量為：n（Fe3+）=×mol=mol， 稀釋過程中鐵離子的物質的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c（Fe3+）== mol?L﹣1， 故選A． 點評： 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關鍵． 　 13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液

54、，pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）=（　?。? 　 A． 0.15 mol?L﹣1 B． 0.2 mol?L﹣1 C． 0.3 mol?L﹣1 D． 0.4 mol?L﹣1 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 混合液的pH=1，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；根據混合液為電中性可知：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），然后結合題中數據進行計算鉀離子的物質的量濃度． 解答： 解：溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L， 根據溶液電荷守恒，溶液中存在：3c（Al

55、3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計， 則：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）， 所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L， 故選C． 點評： 本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，注意電解質混合溶液中利用電荷守恒進行離子濃度的計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力． 　 14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

56、 　 A． 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L 　 B． 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣 　 C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL 　 D． 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： A．根據c=計算該硫酸溶液的物質的量濃度； B．鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，不是氫氣； C．根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積； D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積

57、大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，據此判斷． 解答： 解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤； B．鋅在濃硫酸中反應生成SO2，不會生成氫氣，故B錯誤； C．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確； D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤． 故選C． 點

58、評： 本題考查濃硫酸的性質和物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與溶質質量分數的關系，選項D易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答． 　 15．把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是（　　） 　 A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 根據c=計算所得NaCl溶液物質的量濃度． 解答： 解：把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是=0.1mol/L，故選D． 點評： 本題考

59、查物質的量濃度計算，側重對物質的量濃度概念的考查，比較基礎． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）　3.49　m3（保留2位小數）． 考點： 物質的量濃度的相關計算． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 先根據濃硫酸的體積、質量分數、密度計算出含有的硫酸、水的物質的量，從而計算出發(fā)煙硫酸的物質的量，然后設與水混合后的硫酸溶液的體積為VmL，根據稀釋

60、過程中硫酸的質量不變計算出V，再將計算結果轉換成單位為m3的硫酸體積即可． 解答： 解：1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）中含有硫酸的質量為：m（H2SO4）=1.5×106mL×1.84g/mL×98.3%≈2.713×106g，硫酸的物質的量為：≈2.769×104mol， 1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）中含有水的質量為：1.5×106mL×1.84g/mL×（1﹣98.3%）=4.692×104g，水的物質的量為：≈2.607×103mol，水與三氧化硫反應生成硫酸的物質的量等于水的物質的量， 所以用水吸收后形成發(fā)煙硫酸的物質的量為：

61、2.769×104mol+2.607×103mol=3.0297×104mol， 用水稀釋后的溶液中含有硫酸的物質的量為：2×3.0297×104mol=6.0294×104mol， 設稀釋后溶液的體積為VmL，則：VmL×1.79g/mL×95%=6.0294×105mol×98g/mol， 解得：V≈3.49×106mL=3.49m3， 故答案為：3.49． 點評： 本題考查了有關物質的量的計算，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的水能夠與三氧化硫反應生成硫酸，計算發(fā)煙硫酸的物質的量時不能漏掉濃硫酸與水反應生成的硫酸的物質的量． 　 17．將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶

62、液A，A的物質的量濃度為　4mol/L　；取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶質的物質的量為　0.4mol/L?。? 考點： 物質的量濃度的相關計算． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據n=計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據c=計算出該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液的物質的量濃度． 解答： 解：40g氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）==1mol， 配成的250mL溶于的物質的量濃度為：c（NaOH）==4mol/L， 取10mLA溶液，加水稀釋至100mL后所帶溶液濃度為：c（NaOH）

63、==0.4mol/L， 故答案為：4mol/L；0.4mol/L． 點評： 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重 基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的關系． 　 18．某溫度下，純水的[H+]=2×10﹣7mol/L，則此時溶液中[OH﹣]為　2×10﹣7　mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，則此時溶液中[OH﹣]為　10﹣11　mol/L． 考點： 物質的量濃度的相關計算；水的電離． 分析： 純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，據此得出該純水中氫氧根

64、離子濃度；溫度不變，水的離子積不變，計算出該溫度下水的離子積，然后根據水的離子積表達式計算出滴入鹽酸后溶液中的氫氧根離子濃度． 解答： 解：某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時溶液中的c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L； 若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=4×10﹣3mol/L，溶液中則溶液中c（H+）?c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14， 溫度不變，則水的離子積不變，故c（OH﹣）=mol/L=10﹣11mol/L， 故答案為：2×10﹣7；10﹣11． 點評： 本題考查了物質的量濃度的計算、水的離子積的計算，題目難度中

65、等，明確水的電離及其影響為解答關鍵，注意掌握水的離子積及其計算方法，明確物質的量濃度的概念及表達式． 　 19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小順序為　C=D＞B＞A　（用字母填寫） A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1.5mol/L KCl溶液 C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D．10mL 2mol/L NaCl溶液． 考點： 物質的量濃度的相關計算． 分析： 離子的物質的量濃度與溶液的濃度和溶質的化學式有關，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關． 解答： 解：A、20mL 0.4mol/L AlCl3溶

66、液中氯離子的濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L； B、30mL 1.5mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L； C、7.5mL 1mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L； D、10mL 2mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L； 所以溶液中Cl﹣濃度由大到小的順序是C=D＞B＞A， 故答案為：C=D＞B＞A． 點評： 本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子個數是解本題的關鍵，難度不大． 　 20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： （1）該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為　0.1mol　， 將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為　0.1mol?L﹣1　． 考點： 物質的量濃度的相關計算． 專題： 計算題． 分析： （1）先根據MgCl2的物質的量濃度=鎂離子濃度來計算濃度，再根據n=cV計算； 根據稀釋前后溶質的物質的