4、法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是(?? ?)
A.
B.
C.
D.
8、化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng): ;
;
,
.
復(fù)分解反應(yīng):
;
.
熱分解反應(yīng):
?;
下列說法不正確的是(???? )
A.氧化性(酸性溶液):
B.還原性(堿性溶液):
C.熱穩(wěn)定性:
D.酸性(水溶液):
9、下列說法正確的是(?? )
①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成
③101? kPa
5、、150 ℃時(shí),ag CO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤22.4 L的CO氣體和28 g N2所含的電子數(shù)相等
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
⑧氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原
A.②③④?????B.②④⑦⑧?????C.①⑤⑥⑦?????D.③⑤⑥⑧
10、氫化亞銅()是一種難溶物質(zhì),用溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成氫化亞銅。不穩(wěn)定,易分
6、解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體; 在酸性條件下發(fā)生反應(yīng): 。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
1.用溶液和“另一物質(zhì)”制的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
2. 寫出在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:__________。
3. 溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________(填化學(xué)式)。
4. 如果把溶解在足量的稀硝酸中,生成的氣體只有,請(qǐng)寫出溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________。
11、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應(yīng)為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2
7、NO↑+4H2O
1.請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式:__________
2.上述反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)
3.用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:__________
4.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為__________L。
12、研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
1.近年來,我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
______
8、___——____________
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
2.高溫時(shí),用還原可制備高純。
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量和,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
②由可制成“鎂—次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,該電池反應(yīng)的離子方程式為____________________。
3.二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: ?
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。
②取五份等體積和的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積
9、相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示,則上述轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的____0(填“>”“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ⅰ____Ⅱ(填“>” “<”或“=”)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：向CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低,CuSO4被還原生成白色沉淀CuI,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)
10、有關(guān)，故A錯(cuò)誤。H2O2投入石蕊溶液中，由于Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所以溶液先變藍(lán)色，同時(shí)產(chǎn)生的H2O2有強(qiáng)氧化性，又把藍(lán)色物質(zhì)氧化為無色，所以溶液隨后褪色，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤。將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有單質(zhì)硫生成，硫元素化合價(jià)降低，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，鐵元元素化合價(jià)降低，則Na2S2O3中部分硫元元素必須被氧化為硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤。將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中，由于Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2轉(zhuǎn)
11、化為Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D正確。
2答案及解析：
答案：C
解析：A項(xiàng)為置換反應(yīng),B項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)為分解反應(yīng),均不符合題意。
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：A、核素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，而同素異形體是由同樣的單一化學(xué)元素構(gòu)成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)之間的互稱，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成三價(jià)的鈰鹽和水，故B正確；C、鈰單質(zhì)容易和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以不用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鈰單質(zhì)容易和空氣
12、中的水之間發(fā)生反應(yīng)，所以鈰一般不能保存在敞口容器中，故D錯(cuò)誤；答案為B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)與核素。
5答案及解析：
答案：B
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：因的還原性強(qiáng)于的還原性,故反應(yīng)不可能發(fā)生。
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：A
解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的,所以,氧化性(酸性溶液): ,A選項(xiàng)錯(cuò);還原性(堿性溶液): ,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì).
13、C正確;D選項(xiàng),根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則.酸性(水溶液): ,正確。
9答案及解析：
答案：A
解析：①錯(cuò),NH3是非電解質(zhì);②正確,在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀;③正確,根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量;④正確,⑤錯(cuò),未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);⑥錯(cuò),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液;⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅,可與熔融氫氧化鈉反應(yīng);⑧錯(cuò),只能說有元素被氧化,一定有元素被還原,可以是同種元素,也可是不同種元素;
10答案及解析：
答案：1.還原劑; 2. ?
14、3.H2; 4.
解析：1. 該制備反應(yīng)中, 的化合價(jià)由+2降低為+ 1, 作氧化劑,故“另一物質(zhì)”在該反應(yīng)中作還原劑。
2. 中的化合價(jià)和的化合價(jià)均較低,具有較強(qiáng)的還原性,被氧化,故在氯氣中占燃燃燒的化學(xué)方程式為
?。
3. 中氫元素的化合價(jià)為-1,而中氫元素的化合價(jià)為+1,二者發(fā)生反應(yīng)生成。
4. 根據(jù)的還原性及的氧化性,寫出:
11答案及解析：
答案：1.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
2.HNO3 Cu(NO3)2
3.
4.44.8
解析：1.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中
15、,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離,應(yīng)寫成離子形式,故改寫后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
2.反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低,HNO3被還原,還原產(chǎn)物為NO,Cu元素的化合價(jià)升高,Cu被氧化為Cu2+,即氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2
3.根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,可知電子轉(zhuǎn)移情況如下:
4.根據(jù)方程式,每轉(zhuǎn)移6mol電子,生成2mol NO氣體,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2mol x 22.4L ? mol-1=44. 8L。
12答案及解析：
答案：1.3? 2
16、 ?8 ?? 3? 2? 2 ?8
2.①
②
3.①
②<
③>
解析：1.①根據(jù)反應(yīng)式可知,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),失去4個(gè)電子,碳是還原劑。元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子, 是氧化劑。根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑碳與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:2。根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)前還有硫酸參加,因此配平后的方程式為。
②根據(jù)①可知,用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為
2.①用還原,在750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量和,其中元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),得到2個(gè)電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知, 的氧化產(chǎn)物是,且與的物質(zhì)的量相等,因此此時(shí)反
17、應(yīng)的化學(xué)方程式是
②根據(jù)圖1可知,鎂是負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂。次氯酸鹽在正極得到電子,被還原為氯離子,所以該電池的總反應(yīng)離子方程式為;
3.①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。
②根據(jù)圖可知,在甲醇的含量達(dá)到最大值后,如果升高溫度,甲醇的含量反而降低,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),即<0
③根據(jù)圖可知,曲線Ⅱ首先達(dá)到平衡狀態(tài),這說明曲線Ⅱ的反應(yīng)速率快。但曲線Ⅱ?qū)?yīng)的甲醇物質(zhì)的量小于曲線I對(duì)應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量。由于該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng),所以反應(yīng)條件應(yīng)該是升高溫度,促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此平衡常數(shù)減小,即Ⅰ>Ⅱ。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 5含解析
