高考化學二輪復習專項測試：專題九 弱電解質的電離平衡 5含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 弱電解質的電離平衡（5） 1、20℃時H2S飽溶液1L,其濃度為0.1mol·L-1,其電離方程式為H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使該溶液[H+]及[S2-]都減小,可采取的措施是(?? ) A.加入適量的水?????B.加入適量的NaOH固體 C.通入適量的Cl2?????D.加入適量的CuSO4固體 2、物質的量濃度均為0.1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是(??? ) A.兩溶液加入等質量的鋅粉,產生氫氣的速率相同 B.兩溶液中氫氧根離子濃度均為 C.加入醋酸鈉同體,二者的均增大 D.恰好完全反應時,二者消耗

2、氫氧化鈉的質量相同 3、20℃時,有體積相同的四種溶液:①的溶液 ②的鹽酸 ③的氨水 ④的溶液。下列說法不正確的是(??? ) A.若將四種溶液稀釋100倍,溶液的大小順序:③>④>①>② B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④ C.①與②混合,所得混合溶液的 D.②和③混合后,溶液呈堿性 4、常溫下,下列說法正確的是(?? ) A.0.1醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后, B.常溫下,0.1的鹽酸和醋酸溶液的導電能力相同 C.常溫下, 均為11的溶液和氨水中由水電離產生的均為 D.足量的鋅分別與等體積的鹽酸()和醋酸(0.1)反應,收

3、集到相同條件下的氣體體積不相同 5、常溫下,在=3的溶液中存在如下電離平衡: ,對于該平衡,下列敘述正確的是( ? ) A.加入水時,平衡向右移動, 電離常數(shù)增大 B.加入少量固體,平衡向右移動 C.加入少量固體,平衡向右移動, 減小 D.加入少量=3的硫酸,溶液中增大 6、25℃時,用濃度為0.1000的溶液滴定20.00濃度均為0.1000的三種酸、、滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(? ) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序: B. 、、均為弱酸 C.向溶液中加入10.00?溶液,一定有 D.將上述、溶液等體積混合后,用溶液滴定至恰好完全反應時

4、: 7、“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng),室溫時0.10草酸鈉溶液中存在多個平衡,其中有關說法正確的是【已知室溫時,】(?? ) A.若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大 B.溶液中各離子濃度大小關系 C.若用計測得溶液的,則的第二級電離平衡常數(shù) D.向溶液中加入等體積溶液,當加入的溶液濃度大于時即能產生沉淀 8、25℃時,有下列四種溶液: ① ② ③ ④ 0.1氨水 氨水 0.1鹽酸 鹽酸 下列說法正確的是(?? ) A.①稀釋到原來的100倍后, 與②相同 B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性 C.①②中分別加入少量固體,

5、 的值都變小 D.將20的①溶液與10的③溶液混合后,若溶液呈堿性,則: 9、常溫下,向20mL 0.2mol·L-1 H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示(其中Ⅰ表示H2SO3,Ⅱ代表HSO3-、Ⅲ代表SO32-)。根據(jù)圖示判斷正確的是(?? ) A.當V(NaOH)=0時,由水電離出的c(H+)=1.0×10-7 B.當V(NaOH)=20mL時,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) C.當V(NaOH)=40mL時,2c(Na+)=c(SO32-) D.當V(NaOH)=40mL后,

6、繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的溫度會繼續(xù)升高 10、25℃時,向10mL0.1mol·L-1 H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如下圖,下列說法錯誤的是(?? ) A.H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2 B.b點所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-) C.水的電離程度:a>b>c D.HAsO42-的水解程度大于電離程度 11、常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質的

7、量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.當V(NaOH溶液)<10mL時,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) B.當V(NaOH溶液)=10mL時,溶液中水的電離程度比純水大 C.當V(NaOH溶液)?=15mL時,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) D.當V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-) 12、常溫下,濃度均為、體積均為的和溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是(?? ) A. 的電離

8、程度: 點大于點 B. 溶液由點到點時, 變大 C. 時, 和溶液中, D. 時, 和兩種溶液中,水電離的的比值是 13、室溫下,分別用0.1溶液進行下列實驗,結論不正確的是(?? ) A.向溶液中通至: B.向溶液中加入等濃度等體積的后,所得溶液呈堿性,則: C.向加入等濃度等體積的溶液后: D.向溶液中加入少量晶體: 增大 14、常溫下,取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示。下列敘述正確的是(? ) A.稀釋前,c(HB)>c(HA)=0.01 mol·L-1 B.HB的電離方程式為HB??H++B- C

9、.NaA的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB) 15、有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示) 1.設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關系是__________。 2.取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關系是__________。 3.完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時,需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3,則其關系是__________。 4.取

10、同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關系是__________;反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關系是__________。 16、研究弱電解質的電離,有重要的實際意義。 醋酸是一種常見的有機酸。 1.醋酸的電離方程式為__________ 2.保持溫度不變,向醋酸溶液中通入一定量的氨氣,下列量將變小的是__________ A.c(CH3COO-)????? B.c(H+)????C.c(OH-)???? D.CH3COOH電離平衡常數(shù) 3.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO

11、-)/c(CH3COOH)的比值將__________(填“變大”、“不變”或“變小”) 4.下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是__________(填字母)。 A.相同溫度下,濃度均為1mol·L-1的鹽酸和醋酸的導電性對比:鹽酸>醋酸 B.1mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅 C.25℃時,1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為2 D.10mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反應 17、查文獻知, 、、三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下: 酸 電離常數(shù)() 酸 電離常數(shù)()

12、 用化學用語回答下列問題: 1.上述三種酸中,酸性最強的是__________; 2.常溫下,在稀溶液中: ,則該溶液__________7;(填“>”“<”或“=”) 3.等溫度、等濃度的溶液與溶液比較, 較大的是:__________; 4.25℃時,濃度均為0.01 的、、溶液, 最大的是:__________; 5.寫出少量溶液與溶液混合后,反應的離子方程式:?????????????????????? ; 6.等溫度、等濃度的溶液與溶液中,粒子間存在等量關系: ?????????????????????????????????????????

13、?? 。(用對應溶液中其它粒子濃度補充完整) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：略 2答案及解析： 答案：C 解析：A項,鹽酸是強酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,所以溶液中:鹽酸醋酸,所以與反應生成氫氣的速率:鹽酸醋酸,故A錯誤;B項,鹽酸是強酸,完全電離,氫離子濃度為,所以氫氧根離子濃度為,醋酸是弱酸,部分電離,所以溶液中,所以溶液中氫氧根離子濃度大于,故B錯誤;C項,向鹽酸中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸,導致溶液的增大,向醋酸中加入醋酸鈉,能抑制醋酸電離,導致其溶液的增大,故C正確;D項,酸的

14、濃度相同,但是體積大小不知,無法比較消耗氫氧化鈉的多少,故D錯誤。故選C。 3答案及解析： 答案：A 解析：A、醋酸和氨水分別是一元弱酸和一元弱堿,均存在電離平衡,稀釋促進電離,氫離子的物質的量增加。鹽酸和氫氧化鈉均是強電解質,分別是強酸和強堿,所以若將四種溶液稀釋100倍,溶液的大小順序:③>④>②>①,A不正確; B、氨水是弱堿,在相等的條件下,氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④,B正確; C、由于醋酸和鹽酸的相等,因此二者混合后溶液的不變,仍然是3,所以C正確; D、氨水的濃度大于0.001,所以②

15、和③混合后,氨水過量,溶液呈堿性,D正確, 答案選A。 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：A、若向溶液中不斷加水稀釋,鹽類水解程度增大,但水的電離程度減小,故A錯誤; B.0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(HC2O4﹣)>c(H+),故B錯誤;C.若用pH計測得溶液的pH=a,c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)=10﹣

16、14+amol/L,C2O42﹣+H2O?HC2O4﹣+OH﹣,Kh= ??= ??× ??= ??= ??,Ka2=1013﹣2a,故C正確;D.ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42﹣)=2.4×10﹣9,c(Ca2+)= ?=4.8×10﹣8mol/L,故D錯誤;故選C. 8答案及解析： 答案：D 解析：A、氨水是弱電解質,存在電離平衡,稀釋100倍, 值變化小于2,錯誤; B、等體積①③混合得到氯化銨,水解呈酸性;等體積②④混合得到氯化銨與氨水混合物,氨水電離為主,溶液為堿性,錯誤; C、加入的固體水解呈堿性,抑制氨水的電離,比值變大,錯誤; D

17、、溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液混合,存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡,根據(jù)溶液為堿性,確定以氨水的電離平衡為主,則有,正確。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：由a點計算可得電離常數(shù)為10-2.2;b點由電荷守恒可得c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-);隨氫氧化鈉溶液的滴加,水的電離平衡正移,所以a

18、4答案及解析： 答案：A 解析：A、由圖可知,稀釋100倍時HA的pH變化大,且pH=4,所以HA為強酸,HB為弱酸,所以c(HB)>c(HA)=0.01mol/L,故A正確;pH=2的兩種二元酸HA與HB各1mL,分別加水稀釋,由圖可知,稀釋100倍時HA的pH變化大,且pH=4,所以HA為強酸,HB為弱酸,則A、HB的電離方程式為HB??H++B-,故B錯誤;C、NaA的水溶液顯中性,離子濃度大小為c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),故C錯誤;D、由于不能確定NaA、NaB的物質的量,因此二者的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)不一定正確,故D錯誤,故選B。 15答案及解析： 答案：1.c2n2 4.v1=v2=v3 ?va=vb2PO4 4.Na3PO4 5. 6. ; 解析：