高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡（1） 1、下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(?? ) A.熔化時(shí)不導(dǎo)電 B.不是離子化合物,而是共價(jià)化合物 C.水溶液的導(dǎo)電能力很差 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 2、對(duì)室溫下PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是(?? ) A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的PH均增大 B.使溫度都升高20℃(不考慮溶液的揮發(fā))后,兩溶液的PH均不變 C.加水稀釋2倍后,兩溶液的PH均減小 D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 3、下列事實(shí)一定能證明是弱電

2、解質(zhì)的是(?? )。 ①常溫下溶液大于7 ②用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 ③和不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1 溶液的 ⑤和反應(yīng),生成 ⑥常溫下將的溶液稀釋至原體積的100倍, 溶液約為2.8 A.①④⑥?????B.①②③④?????C.①④⑤⑥?????D.全部 4、常溫下,將一定濃度的和分別與0.10的溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表: 混合后的溶液 加入的酸 酸的濃度/() 混合后溶液的 ? ? ? ? ? ? ① ? ? ? ? ? ? 0.10 8.7 ② ? ? ? ? ? ? 0.12 2 下列說(shuō)法中正確的是(???

3、 ) A. 是強(qiáng)酸, 是弱酸 B.升髙溫度,溶液②中增大 C.溶液①中離子濃度的關(guān)系: D.溶液②中離子濃度的關(guān)系: 5、甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲溶液的,乙溶液的,對(duì)下列敘述的判斷正確的是(??? ) ①甲由水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍 ②物質(zhì)的量濃度 (甲) 10 (乙) ③中和等物質(zhì)的量的溶液,需甲、乙兩種酸的體積,10 (甲) (乙) ④甲中的為乙中的的10倍 A.①②④正確?????B.①③正確?????C.②④正確?????D.只有①正確 6、25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaO

4、H溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(?? ) A.a→b 的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-) B.HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L C.b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.b→c的過(guò)程中溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng) 7、已知:25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76K代表電離平衡常數(shù),pK=-1gK。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.濃度均為0.1mol·L-1 NH4HC2O4和C

5、H3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者 B.將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃, 減小 C.0.1mol·L-1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D.向0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO-+H2C2O4=CH3COOH+HC2O4- 8、類比的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgc, 。常溫下,某濃度溶液在不同值下,測(cè)得變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(?? ) ? A. 時(shí), B.常溫下, C. 點(diǎn)

6、時(shí), = D. 時(shí), 先增大后減小 9、常溫下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5,下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí),可用酚酞作指示劑 B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)?+c(H+) C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)> c(

7、NH4+)>c(Cl-) 10、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生: NaCN+HNO2=HCN+NaNO2?????????????? NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是(?? ) A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.6×10-4 C.根據(jù)其中任意兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 D.K(HCN)

8、 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH =11 pH =11 C=0.002mol/L C=0.002mol/L 下列有關(guān)敘述中正確的是(?? ) A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③ B.在④、②兩種溶液等體積混合,所得溶液pH=3 C.四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③>①>②>④ D.將①、④兩種溶液等體積混合,溶液中c(OH-) >c(H+) 12、某酸性溶液中只有、、、四種離子。則下列敘述正確的是(?? )。 A.該溶液由的與的溶液等體積混合而成 B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液和 溶液混合而成 C.加入適量的,溶液

9、中離子濃度為 D.加入適量氨水, —定大于、之和 13、常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是(?? ) A.已知 (過(guò)量) ,則結(jié)合的能力: B.在0.1的氨水中滴加0.1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的,則由水電離產(chǎn)生的 C.將?的醋酸溶液與0.02? 溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含的代數(shù)式表示的電離常數(shù) D.將0.2鹽酸與0.1的溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序: 14、下列敘述正確的是(??? ) A.常溫下, 的溶液和的溶液中,水的電離程度相同 B.常溫下,將的氨水稀釋后,溶液中所有離子濃度都減小 C.常溫下,0.1 溶液中存在: D.常溫

10、下, 為1的0.1 溶液與0.1 溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在: 15、現(xiàn)有的醋酸溶液甲和的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題: 1.取10的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡__________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);另取10的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假如固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將__________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。 2.相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其大小關(guān)系為:__________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。 3.各取25的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的

11、稀溶液中和至,則消耗的溶液的體積大小關(guān)系為:__________。 4.取25的甲溶液,加入等體積的溶液,反應(yīng)后溶液中、的大小關(guān)系為: __________。 16、t℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液PH=11,0.1mol/L HA溶液中c(H+)/ c(OH-)=109 1.該溫度下,Kw=__________,HA的電離方程式為:__________。 2.該溫度下,①將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7, 則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為:__________; ②PH均為4的硫酸和氯化銨溶液中,水電離的c(H+)的比為:______

12、____。 3.下列無(wú)法證明HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是__________ A. 室溫下,用PH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaA溶液的PH>7 B. 碳酸鈉溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 C. 室溫下測(cè)得HA溶液的PH=a,用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液PH=b,且b-a<2 D. 室溫下,測(cè)得0.1mol·L-1HA 溶液的PH>1,證明HA是弱酸 E. 0.1mol·L-1HA溶液可使紫色石蕊試液變紅 4.已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷室溫?下,(NH4)2CO3溶液的?PH__________7(填“

13、﹥”、“﹤”、“=”) 17、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題: 1.下列方法中,可以使0.10溶液中值增大的措施是__________。 a.加水稀釋 b.加入少量固體 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量氣體 2. ℃時(shí),水的離子積常數(shù)。 ①該溫度下,若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性,則??????????? 。 ②該溫度下, 的某酸溶液和的溶液等體積混合后,混合溶液的。試分析其原因????????????????????????????? ;該混合溶液中: ????????? ???。(填準(zhǔn)確數(shù)值) 3.常溫

14、下,有濃度均為0.1的三種溶液: a. ;b. ;c. . ①三種溶液由大到小的順序?yàn)?__________(填序號(hào))。 ②溶液的大于8,則溶液中__________ (填“>”“<”或“=”)。 4.已知25℃時(shí), ,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100蒸餾水中;b.1000.2溶液中;c.1000.1氯化鋁溶液中;d.1000.1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是__________(填寫序號(hào))。b中氯離子的濃度為_(kāi)_________. 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：A、熔化時(shí)不導(dǎo)電,說(shuō)明沒(méi)有

15、自由移動(dòng)的離子,但不是弱電解質(zhì)的特征,如蔗糖是非電解質(zhì), 為強(qiáng)電解質(zhì),熔化時(shí)不導(dǎo)電,錯(cuò)誤。 B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的,與是離子化合物還是共價(jià)化合物無(wú)關(guān),錯(cuò)誤; C、水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),在水中難溶,水中離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,錯(cuò)誤。 D.弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì).既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子,如水就是,水是弱電解質(zhì),既有水分子,又有水電離出的氫離子和氫氧根離子,所以稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存是弱電解質(zhì),正確;選D。 考點(diǎn):考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷。 2答案及解

16、析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：①常溫下溶液大于7,說(shuō)明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則是弱電解質(zhì),故①正確;②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,不能證明為弱電解質(zhì),故②錯(cuò)誤;③和不能發(fā)生反應(yīng),只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,但不能說(shuō)明是弱電解質(zhì),故③錯(cuò)誤;④常溫下0.1 溶液的,說(shuō)明不完全電離,即說(shuō)明為弱電解質(zhì),故④正確;⑤較強(qiáng)酸可以制取較弱酸。和反應(yīng),生成,說(shuō)明的酸性弱于,則為弱電解質(zhì),故⑤正確;⑥常溫下將的溶液稀釋至原體積的100倍,溶液約為2.8,說(shuō)明為弱電解質(zhì),故⑥正確。 4答案及解

17、析： 答案：D 解析：①中恰好完全反應(yīng)生成,溶液呈堿性,說(shuō)明水解, 為弱酸,溶液①中離子濃度的關(guān)系為;②中酸過(guò)量,溶液②的、,溶液②的,則為強(qiáng)酸, 、溶液②中、與溫度無(wú)關(guān)。綜上分析,只有D項(xiàng)正確。 5答案及解析： 答案：D 解析：①中的甲溶液,水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度為,因此由水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度為;乙溶液中,水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度為,水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度為,二者之比為1/10,所以正確。②中兩溶液中氫離子濃度為10倍的關(guān)系,但由于醋酸濃度越大,電離程度越小,因此兩者的濃度肯定不為10倍的關(guān)系,所以錯(cuò)誤。③甲中是乙中的 10倍,由于存在電離平衡,溶液濃

18、度越小電離程度越大,故甲中大于乙中的10倍,中和等物質(zhì)的量的溶液時(shí),需甲、乙兩種酸的體積10 (甲) (乙),所以錯(cuò)誤。 ④中從①里可以知道甲、乙兩種溶液的的物質(zhì)的量濃度分別為和,甲中的為乙中的的1/10,所以錯(cuò)誤。故D項(xiàng)正確。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案

19、：A 解析：解答此題的關(guān)鍵是應(yīng)注意題中的“酸性”兩字。B項(xiàng)中溶液與恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈堿性。C 項(xiàng)中由電荷守恒知,該式不能成立。D項(xiàng)中加入氨水,由電荷守恒得: , 若溶液仍呈酸, ,則;若溶液呈中性, ,則,若溶液呈堿性,則,所以不一定大于、之和。 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：1.向右; 減小; 2.小于; 3.大于; 4.小于 解析： 16答案及解析： 答案：1. 10-13???????????????????????????? HA?H+

20、+A- 2.① 1:10?????? ② 1:105 3.B E; 4.＞ 解析： 17答案及解析： 答案：1.ad; 2.①14;②為弱酸, 中和后,混合溶液中還剩余較多的分子,可繼續(xù)電離出,使溶液的或者 3.b>a>c; >; 4.b>a>d>c; 9×10-10 解析：1.a.加水稀釋醋酸促逬醋酸電離,所以能使值增大,故a正確;b.加,由于對(duì)的電離起到抑制作用,則值減小,故b錯(cuò)誤;C.加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則值減小,故c錯(cuò)誤;d.通入氣體,溶液里)明顯增大,平衡逆向移動(dòng), 略有增大,但值增大,故d正確;故選a、d。

21、2.①100體積的硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度體積的溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度;混合后溶液呈中性,則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,所以,所以; ②的某酸溶液和的溶液等體積混合后,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),如果酸是強(qiáng)酸,則鹽溶液呈中性,實(shí)際上溶液呈酸性,則為弱酸, 中和后,混合溶液中還剩余較多的分子,可繼續(xù)電離出、使溶液的;該溶液中存在電荷守恒式為,則。 3.已知酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)? ;①酸性越弱水解程度越強(qiáng),濃度相等時(shí)溶液的堿性越強(qiáng),三種溶液由大到小的順序?yàn)?②溶液的大于8, 的水解程度大于其電離程度,則溶液中。 4.b.1000.2溶液中濃度為0.2抑制沉淀溶解平衡.c.1000.1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3銀離子濃度;d.1000.1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1,銀離子為;綜上所述大小順序?yàn)?b.1000.2溶液中,銀離子的濃度為0.2,加氯化銀后,氯離子濃度為。