高考化學一輪復習考點真題集訓 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點訓練】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 　【知識點的認識】 1、酸、堿、鹽的對比 物質(zhì)類別 概念 構(gòu)成特點 分類 酸 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物 氫離子和酸根離子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、無氧酸； ②酸分子電離生成 個數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性強弱：強酸、弱酸； ④沸點高低：高沸點酸、非揮發(fā)性酸；低沸點酸、揮發(fā)性酸 堿 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物 金屬陽離子（或銨根離子）與氫氧根離子構(gòu)成的 ①溶解性；可溶性堿、不溶性堿； ②堿性強弱：強堿、弱堿； ③與一個金屬離

2、子結(jié)合的 的個數(shù)：一元堿、二元堿 鹽 一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物． 金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子 （1）根據(jù)組成不同：①正鹽；②酸式鹽；③堿式鹽 （2）溶解性：可溶性鹽、不溶性鹽 （3）相同金屬離子或酸根離子的統(tǒng)稱：某鹽、某酸鹽 ①金屬元素+酸根，讀作“某酸某或某酸亞某”；②金屬元素+非金屬元素，讀作“某化某或某化亞某”；③金屬元素+H+酸根，讀作“某酸氫某或酸式某酸某”；④金屬元素+OH+酸根，讀作“堿式某酸某或堿式某化某” 氧化物 其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非

3、金屬氧化物． 氧元素為負二價時和另外一種化學元素組成的二元化合物 ①金屬氧化物與非金屬氧化物 ②離子型氧化物與共價型氧化物 離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等； 共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、過氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復雜氧化物 2、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的對比： 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 概念 一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物 能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化

4、物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）． 既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物 組成 一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物 堿性氧化物都是金屬氧化物．金屬氧化物一般為堿性氧化物，但有例外，比如七氧化二錳和三氧化鉻 主要由活動性較低的金屬組成． 常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等． 性質(zhì) 1．與水反應生成相應的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應） 2．與堿反應生成鹽和水 3．與堿性氧化物反應 1．堿性氧化

5、物的對應水化物是堿．例如，CaO對應的水化物是Ca（OH）2，Na2O對應的水化物是NaOH．但對應水化物是不溶性堿的則其氧化物不與水反應，如：氧化銅不與水反應，堿金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物．它們都是強堿： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 2．高溫下，部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分堿性氧化物可直接與酸性氧化物反應：Na2O+CO2═Na2CO3． 堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解． 既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì) 區(qū)別與聯(lián)系 大多數(shù)金屬氧

6、化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物．堿性氧化物都是一些金屬氧化物，酸性氧化物中有一些是非金屬氧化物，也有一些是金屬氧化物．所以說，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物． 【命題方向】本內(nèi)容重點掌握酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的概念和性質(zhì)． 題型一：酸、堿、鹽互為氧化物的概念 典例1：分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　?。? A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿 C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O

7、和Na2SiO3都屬于氧化物 分析：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸； 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿； 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽； 由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物； 據(jù)定義分析即可． 解答：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤． B、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤． C、H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確． D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤． 故選C． 點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別． 題型二：酸性氧化物、堿性氧化物的識

8、別 典例2：下列物質(zhì)的分類正確的是（　　） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 分析：根據(jù)堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子，酸電離出的陽離子全部是氫離子，鹽電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子，能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物等概念進行分析

9、． 解答：A、NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，故A錯誤； B、CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤； C、CO屬于不成鹽氧化物，故C錯誤； D、根據(jù)物質(zhì)的分類，KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故D正確． 故選D． 點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類角度的總結(jié)． 題型三：酸性氧化物、非金屬氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物的辨析關(guān)系 典例3：下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（　?。? A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．非金屬氧化物都是酸性氧化物 C．堿性氧化物肯定是金屬氧化物 D．金屬氧化物肯定是

10、堿性氧化物 分析：A、能和堿反應生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物； B、非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物； C、能和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物． D、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物． 解答：A、酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A錯誤； B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故B錯誤； C、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故C正確； D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習

11、的難點，屬于易錯題． 【解題思路點撥】金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物． 一、選擇題（共15小題） 1．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽的順序排列的是（　　） 　 A． 硫酸、膽礬、氯化鎂 B． 硝酸、燒堿、干冰 　 C． 醋酸、消石灰、明礬 D． 鹽酸、生石灰、石膏 　 2．二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)．二氧化硫?qū)儆冢ā　。? 　 A． 酸 B． 氧化物 C． 堿 D． 混合物 　 3．對物質(zhì)進行科學分類是化學學習與研究的常用方法．人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念

12、不斷改變和提升．從目前的化學理論看，下列有關(guān)說法正確的是（　?。? 　 A． 人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的 　 B． 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍 　 C． 阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液 　 D． 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義 　 4．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　?。? 　 A． CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物 　 B． 鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質(zhì) 　 C． CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均

13、屬于有機物 　 D． 液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì) 　 5．下列正確的敘述有（　?。? ①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物； ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應制得； ③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物； ⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕； ⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成； ⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣． 　 A． 4個 B．

14、5個 C． 6個 D． 7個 　 6．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　?。? ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液． 　 A． 只有②④ B． 只有②③④ C． 只有①②④ D． 只有②③⑤ 　 7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正

15、確的是（　?。? 　 A． 鈉的化合物 B． 可與硝酸反應 C． 可溶于水 D． 電解質(zhì) 　 8．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。? 　 A． SO2、CO均為酸性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) 　 D． 食醋、氨水均為混合物 　 9．四位同學在一起討論某種物質(zhì)，請根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是（　?。? 　 A． Na2CO3 B． CaCO3 C． CaCl2 D． NaHCO3 　 10．下列化合物屬于酸類的是（　?。? 　 A． H2SO4 B． NaNO3 C． KOH D． MgO 　 11．下列物質(zhì)分類正確的是

16、（　　） 　 A． FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) 　 D． 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 　 12．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。? 　 A． CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物 　 B． H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸 　 C． Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿 　 D． 空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物 　 13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2屬于（　?。? 　 A． 酸 B． 堿 C． 鹽 D． 氧化物 　 14．下列說法

17、中，正確的是（　　） 　 A． 酸性氧化物都不與酸溶液反應 　 B． 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品 　 C． 某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應也能與堿反應 　 D． 硅酸鹽都是難溶于水的 　 15．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　?。? 分類組合 純凈物 強電解質(zhì) 鹽 堿性氧化物 分子式 A 堿石灰 氨水 純堿 氧化鋁 S8 B 聚乙烯 碳酸鈣 小蘇打 氧化鎂 KCl C H2O2 硝酸 蘇打 過氧化鈉 SiO2 D 無水硫酸銅 氯化銀 堿式碳酸銅 氧化鈉 P4 　 A． A B． B C． C D． D 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）

18、 16．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)： ①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3． 其中，屬于混合物的是　　　　　?。ㄌ钚蛱?，下同）；屬于氧化物的是　　　　　?。粚儆谒岬氖恰　　　　　?；屬于堿的是　　　　　　；屬于鹽的是　　　　　??；屬于單質(zhì)　　　　　?。? 　 17．有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同，請在題后的橫線上寫出這種物質(zhì)的化學式和所屬的類別： （1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水　　　　　　 氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀　　　　　　 （3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵　　　

19、　　　 （4）氧化鈣、二氧化硫、氧化鎂、氧化銅　　　　　　． 　 18．下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)的分類上，期中有三種物質(zhì)可歸為一類，請在橫線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì) （1）Fe2O3 CaO CO2 CuO　　　　　　 H2O CO2 H2SO4 CaO　　　　　　 （3）H2SO4 Ca（OH）2 Mg Na2CO3；　　　　　　， （4）CuSO4?5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH；　　　　　　， （5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4　　　　　　． 　 19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2；②銅；③CaO；④

20、CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2； ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3 上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）： 分類標準 金屬單質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì) 屬于該類的物質(zhì) 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為　　　　　　 （3）⑩在水中的電離方程式為　　　　　?。? （4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為　　　　　?。? （5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應的氧化劑

21、是　　　　　?。ㄌ罨瘜W式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　　，當有3.2g Cu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　?。摲磻碾x子方程式為　　　　　?。? 　 20．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分： 編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名稱 綠礬 醋精 蘇打 酒精 銅導線 蔗糖 燒堿 主要成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH 請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）： 屬于鹽的是　　　　　　，屬于電解質(zhì)的是　　　　　　，屬于非電解質(zhì)的是　　　　　?。? 　 　 三、解答

22、題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．將下列對應物質(zhì)的序號填寫在下列恰當?shù)目瞻滋? ①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2 屬于酸的是　　　　　　、屬于含氧酸的是　　　　　　、屬于無氧酸的是　　　　　　 屬于堿的是　　　　　　、屬于鹽的是　　　　　　、屬于堿式鹽的是　　　　　　 屬于鎂鹽的是　　　　　　、屬于碳酸鹽的是　　　　　　、屬于金屬氧化物的是　　　　　　 屬于非金屬氧化物的是　　　　　　、屬于強酸的是　　　　　　、屬于銨鹽的是　　　　　　． 　 22．要準確掌握化學基

23、本概念和研究方法．按要求回答下列問題： （1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表： 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是　　　　　?。ㄌ罨瘜W式，下同）、　　　　　　、　　　　　?。? 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是　　　　　??；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生　　　　　　現(xiàn)象． （3）下列3個反應，按要求填寫相關(guān)量． ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

24、↑反應中，每消耗1mol Na2O2生成　　　　　　g O2； ②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，每消耗168g NaHCO3，標況下生成　　　　　　L CO2； ③Cl2+H2O═HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移　　　　　　mol電子． （4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題： 物質(zhì) M N Q P 反應前質(zhì)量（g） 50 1 3 12 反應后質(zhì)量（g） X 26 3 30 ①該變化的基本反應類型是　　　　　　反應； ②物質(zhì)Q在反應中起的作

25、用是　　　　　　． 　 23．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的． （1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2． 按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出兩種分類方法） ①　　　　　　； ②　　　　　?。? 從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是　　　　　?。畯姆磻小　　　　　】梢詫⒒瘜W反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，各寫一個非氧化還

26、原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：　　　　　　、　　　　　?。? （3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關(guān)系．請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：　　　　　?。秒x子反應方程式證明你的觀點：　　　　　　；　　　　　?。? 　 　 【考點訓練】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽的順序排列的是（　?。? 　 A． 硫酸、膽礬、氯化鎂 B． 硝酸、燒堿、干冰 　 C． 醋酸、消石灰、明礬 D． 鹽酸、生石灰、石膏 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)

27、系． 分析： 依據(jù)概念可知，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽． 解答： 解：A．硫酸屬于酸，膽礬屬于鹽，氯化鎂屬于鹽，故A錯誤； B．硝酸屬于酸，燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，干冰是固體二氧化碳，屬于酸性氧化物，故B錯誤； C．醋酸屬于酸，消石灰（氫氧化鈣）屬于堿，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）屬于鹽，故C正確； D．鹽酸屬于混合物，生石灰（氧化鈣）屬于氧化物，石膏（兩水合硫酸鈣）屬于鹽，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了酸堿鹽的判斷，明確概念的含義是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的俗稱，學習中要夯實

28、基礎，難度不大． 　 2．二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)．二氧化硫?qū)儆冢ā　。? 　 A． 酸 B． 氧化物 C． 堿 D． 混合物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 分析： 按照物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，二氧化硫是氧化物與堿溶液反應生成鹽和水，為酸性氧化物，混合物是有不同種物質(zhì)組成． 解答： 解：A．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反應生成了酸，故A錯誤； B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化硫?qū)儆谘趸?，故B正

29、確； C．堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，二氧化硫不屬于堿，故C錯誤； D．混合物是有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物由一種物質(zhì)組成，二氧化硫?qū)儆诩儍粑?，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題主要考查基本概念的準確把握，主要是物質(zhì)分類的依據(jù)，題目難度不大． 　 3．對物質(zhì)進行科學分類是化學學習與研究的常用方法．人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學理論看，下列有關(guān)說法正確的是（　?。? 　 A． 人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的 　 B． 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿

30、一定能使石蕊變藍 　 C． 阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液 　 D． 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學史． 分析： A．酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物； B．只有能形成溶液的酸堿才能時指示劑變色； C．1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論為酸堿溶劑理論，溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿； D．酸堿質(zhì)子理論不是酸

31、、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)不一定是堿． 解答： 解：A．酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，有酸味不一定是酸如一些強酸弱堿鹽，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，有澀味的不一定是堿，如一些強堿弱酸鹽，故A錯誤； B．只有能形成溶液的酸堿才能時指示劑變色，像氫氧化銅這種不溶性堿就不能使指示劑變色，故B錯誤； C．阿侖尼烏斯提出的電離理論以水為溶劑的酸堿溶劑理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液，故C正確； D．酸堿質(zhì)子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸如硫酸氫鈉等，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)不一定是堿如碳酸氫鈉等，故D錯誤

32、； 故選C． 點評： 本題考查了酸堿的概念，題目難度不大，根據(jù)題干信息結(jié)合教材中的基礎知識，然后運用知識遷移的方法解決問題，主要是對一些概念的掌握． 　 4．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　?。? 　 A． CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物 　 B． 鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質(zhì) 　 C． CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機物 　 D． 液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì) 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；無機化合物與有機化合物的概念；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 分析： A．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物； B．水溶液中能完全

33、電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)； C．有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物； D．單質(zhì)是由同種元素的原子組成的純凈物． 解答： 解：A．因過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A錯誤； B．醋酸和苯酚在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤； C．CO2屬于無機物，故C錯誤； D．液氯、晶體硅、臭氧均是由同種元素的原子組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的分類，明確相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大

34、． 　 5．下列正確的敘述有（　　） ①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物； ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應制得； ③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物； ⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕； ⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成； ⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣． 　 A． 4個 B． 5個 C． 6個 D． 7個 考點： 酸、堿

35、、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；化學基本反應類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 分析： ①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物； ②二氧化碳和水、碳酸鈣化合生成碳酸氫鈣，氫氧化亞鐵和氧氣、水化合生成氫氧化鐵，氯化鐵和鐵化合生成氯化亞鐵； ③用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子基團； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁； ⑤電離和電化學腐蝕不需要通電； ⑥溶液和膠體能通過濾紙，氯化鐵溶液蒸干灼燒最后得到水解產(chǎn)物分解生成氧化鐵； ⑦純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組

36、成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別． 解答： 解：①CO2、SiO2、P2O5均能和堿反應生成鹽和水，所以都是酸性氧化物，故①正確； ②二氧化碳和水、碳酸鈣化合生成碳酸氫鈣，氫氧化亞鐵和氧氣、水化合生成氫氧化鐵，氯化鐵和鐵化合生成氯化亞鐵，適當條件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應而生成，故②正確； ③紅外光譜儀用于測定有機化合物的官能團，故③正確； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故④錯誤； ⑤電

37、解、電泳、電鍍等需要通電才能發(fā)生，電離是在水的作用下或受熱熔化時發(fā)生的，電化學腐蝕是自身形成原電池，兩者都不需要通電，故⑤錯誤； ⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鐵溶液時，鐵離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，氫氧化鐵膠體加熱時聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，故⑥正確； ⑦油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、強電解質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)，故⑦錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了物質(zhì)分類，化學反應的理解應用，物質(zhì)性質(zhì)的判斷等知識，題目難度不大，注意酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電

38、解、電泳、電化腐蝕等概念的理解和應用，熟練和準確掌握基礎是關(guān)鍵． 　 6．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　?。? ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液． 　 A． 只有②④ B． 只有②③④ C． 只有①②④ D． 只有②③⑤ 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體

39、與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應． 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： ①根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等； ②氧化還原反應的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移； ③根據(jù)元素的名稱確定金屬元素與非金屬元素； ④化學反應有的是吸熱反應，有的是放熱反應，化學反應一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化； ⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進行分類． 解答： 解：①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故①錯誤； ②氧化還原反應的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，則根據(jù)反應是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化

40、還原反應和非氧化還原反應，故②正確； ③根據(jù)元素的名稱確定金屬元素與非金屬元素，則不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素，如H最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，故③錯誤； ④化學反應一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學反應中的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應，故④正確； ⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故⑤錯誤； 故選：A． 點評： 本題考查反應的分類和物質(zhì)的分類，涉及氧化還原反應、酸、熱效應、元素的分類，物質(zhì)的分類要注意分類的依據(jù)和標準，注重基礎知識的考查，題目較簡單． 　 7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2

41、SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（　?。? 　 A． 鈉的化合物 B． 可與硝酸反應 C． 可溶于水 D． 電解質(zhì) 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： A、含鈉元素的化合物． B、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷． C、根據(jù)物質(zhì)的量溶解性判斷． D、在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)．酸堿鹽都是電解質(zhì)． 解答： 解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確； B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應，故B錯誤； C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故

42、C正確； D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質(zhì)，故D正確． 故選：B． 點評： 考查物質(zhì)分類，注意電解質(zhì)的概念，是自身電離出離子使溶液導電的化合物． 　 8．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。? 　 A． SO2、CO均為酸性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) 　 D． 食醋、氨水均為混合物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： A、酸性氧化物

43、是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物； B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)； D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物． 解答： 解：A、SO2和堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯誤； B、稀豆?jié){屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤； C、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤； D、食醋是醋酸的水溶液屬于混合物、氨水是氨氣溶

44、于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單． 　 9．四位同學在一起討論某種物質(zhì)，請根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是（　　） 　 A． Na2CO3 B． CaCO3 C． CaCl2 D． NaHCO3 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 分析： 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的，是難溶于水的白色固體物質(zhì)，根據(jù)選項中物質(zhì)的性質(zhì)和應用逐一判斷即可． 解答： 解：A、碳酸鈉不是石灰石的主要成分，也不是建筑材料，故A錯誤； B、碳酸

45、鈣是石灰石的主要成分，難溶于水的白色固體物質(zhì)，是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的，是建筑材料，故B正確； C、氯化鈣不是建筑材料，不是石灰石的主要成分，故C錯誤； D、碳酸氫鈉不是石灰石的主要成分，也不是建筑材料，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學生物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及用途等方面的知識，逐一篩選是解題的關(guān)鍵方法，難度不大． 　 10．下列化合物屬于酸類的是（　?。? 　 A． H2SO4 B． NaNO3 C． KOH D． MgO 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 分析： 根據(jù)酸的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物． 解答： 解：A、H

46、2SO4電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確； B、NaNO3電離時生成的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，屬于鹽，故B錯誤； C、KOH電離時生成的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于堿，故C錯誤； D、氧化鎂屬于氧化物，不屬于酸，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題涉及學生對酸的理解和判斷，逐一概念的掌握是解題的關(guān)鍵，難度中等． 　 11．下列物質(zhì)分類正確的是（　　） 　 A． FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) 　 D． 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 考點：

47、酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 分析： A、堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物； B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)； D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物． 解答： 解：A、FeO、Fe2O3和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤； B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；

48、 C、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤； D、鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單． 　 12．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。? 　 A． CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物 　 B． H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸 　 C． Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿 　 D

49、． 空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物． 分析： A、CaO、H2O為氧化物，C2H5OH不是氧化物； B、電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子； C、Cu2（OH）2CO3為鹽； D、CuSO4?5H2O是純凈物． 解答： 解：A、CaO、H2O為氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A錯誤； B、，H2SO4、H3PO4、HNO3電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，所以為酸，故B正確； C、Cu2（OH）2CO3為鹽，故C錯誤； D、CuSO4?5H2O是純凈物，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了酸堿鹽、氧

50、化物和純凈物的概念及其聯(lián)系，難度不大． 　 13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2屬于（　?。? 　 A． 酸 B． 堿 C． 鹽 D． 氧化物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 分析： A、酸在水溶液中能電離出氫離子； B、堿在水溶液中能電離出氫氧根離子； C、鹽是能電離出金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子的化合物； D、含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物． 解答： 解：A、二氧化硅不溶于水，不含氫元素，不屬于酸，故A錯誤； B、二氧化硅不溶于水，不含氫元素，電離不出氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤； C、二氧化硅不含金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子，

51、不屬于鹽，故C錯誤； D、二氧化硅含有兩種元素，其中一種是氧元素，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查學生物質(zhì)的分類以及概念知識，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等． 　 14．下列說法中，正確的是（　　） 　 A． 酸性氧化物都不與酸溶液反應 　 B． 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品 　 C． 某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應也能與堿反應 　 D． 硅酸鹽都是難溶于水的 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；含硅礦物及材料的應用． 分析： A、二氧化硅可以和HF酸之間反應； B、石英玻璃的成分是單一成分二氧化硅； C、S可以和強酸、強堿反應； D、

52、根據(jù)硅酸鹽中的硅酸鉀、硅酸鈉等物質(zhì)的物理性質(zhì)來回答判斷． 解答： 解：A、二氧化硅屬于酸性氧化物，但是可以和HF酸反應，故A錯誤； B、石英玻璃的成分是二氧化硅，成分不是硅酸鹽，故B錯誤； C、單質(zhì)硫可以和濃硝酸加熱下發(fā)生反應，還可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應，故C正確； D、硅酸鹽中硅酸鉀、硅酸鈉等都是易溶于水的，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題目是一道關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)綜合知識的考查題目，涉及到酸、堿、鹽、氧化物的概念以及硅酸鹽的性質(zhì)知識，難度不大． 　 15．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　） 分類組合 純凈物 強電解質(zhì) 鹽 堿性氧化物 分子式 A 堿石灰 氨水 純堿 氧化鋁

53、S8 B 聚乙烯 碳酸鈣 小蘇打 氧化鎂 KCl C H2O2 硝酸 蘇打 過氧化鈉 SiO2 D 無水硫酸銅 氯化銀 堿式碳酸銅 氧化鈉 P4 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 分析： 只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；鹽是指能電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物； 強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氨水屬于混合物，不是電解質(zhì)，氧化鋁是

54、兩性氧化物，故A錯誤； B、聚乙烯是混合物，故B錯誤； C、過氧化鈉和酸反應生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，二氧化硅是原子晶體，SiO2不是其分子式，故C錯誤； D、無水硫酸銅是純凈物，氯化銀是鹽，屬于強電解質(zhì)，堿式碳酸銅屬于堿式鹽，氧化鈉和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，白磷的分子式為：P4，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查了純凈物、堿性氧化物和酸性氧化物和強電解質(zhì)的概念，根據(jù)概念的實質(zhì)來分析，難度不大． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)： ①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦

55、CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3． 其中，屬于混合物的是?、凇。ㄌ钚蛱枺峦?；屬于氧化物的是?、佗堋?；屬于酸的是?、荨。粚儆趬A的是?、蕖?；屬于鹽的是　⑦⑩??；屬于單質(zhì)　③⑧?。? 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物． 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： 根據(jù)混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物； 氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物； 酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物； 堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物； 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物； 有機

56、物是絕大多數(shù)含碳化合物； 以此解答該題． 解答： 解：①H2O是純凈物屬于化合物；②空氣的主要成分是氮氣和氧氣，屬于混合物； ③Mg屬于金屬單質(zhì)；④CaO 是氧化物屬于純凈物；⑤H2SO4是純凈物，水溶液中電離出的陽離子全是氫離子，所以硫酸是酸；⑥Ca（OH）2屬于純凈的化合物，物質(zhì)類別為堿；⑦CuSO4?5H2O 屬于純凈物，屬于鹽類化合物；⑧液氧就是液態(tài)的O2，屬于單質(zhì)⑨乙醇是純凈物屬于有機物；⑩NaHCO3是純凈的化合物，屬于鹽類； 綜上所述：屬于混合物的是②；屬于氧化物的是：①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是：⑥；屬于鹽的是：⑦⑩；屬于單質(zhì)的是：③⑧； 故答案為：②；①④；⑤；⑥；

57、⑦⑩；③⑧． 點評： 本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，概念的理解，物質(zhì)組成的分析是關(guān)鍵，題目較簡單，注意乙醇屬于有機化合物，不是氧化物． 　 17．有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同，請在題后的橫線上寫出這種物質(zhì)的化學式和所屬的類別： （1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水　H2O、純凈物　 氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀　H2SO4、酸　 （3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵　NaOH、堿　 （4）氧化鈣、二氧化硫、氧化鎂、氧化銅　SO2、非金屬氧化物?。? 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物． 分析： 物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又

58、分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物． 解答： 解：（1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水中，蒸餾水是純凈物，其它是混合物，故答案為：H2O、純凈物； 氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀中，硫酸屬于酸，其它屬于鹽，故答案為：H2SO4、酸； （3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵中，燒堿屬于堿，其它屬于鹽，故答案為：NaOH、堿； （4）氧

59、化鈣、二氧化硫、氧化鎂、氧化銅中，二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸?，其它屬于金屬氧化物，故答案為：SO2、非金屬氧化物． 點評： 本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等基本概念，并能夠區(qū)分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 18．下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)的分類上，期中有三種物質(zhì)可歸為一類，請在橫線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì) （1）Fe2O3 CaO CO2 CuO　CO2　 H2O CO2 H2SO4 CaO　H2SO4　 （3）H2SO4 Ca（OH）2 Mg Na2CO3；　

60、Mg　， （4）CuSO4?5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH；　食鹽水　， （5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4　CH4　． 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 分析： 根據(jù)物質(zhì)的元素組成以及物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的分類標準來回答． （1）Fe2O3 、CaO、CuO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物； H2O、CO2、CaO屬于氧化物，H2SO4不屬于； （3）H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3屬于化合物，Mg屬于單質(zhì)； （4）CuSO4?5H2O、金剛石、NaOH屬于純凈物，食鹽水屬于混合物； （5）CO2、NaHCO3、Ca

61、CO3屬于含碳的無機物，CH4屬于含碳的有機物． 解答： 解：（1）Fe2O3 、CaO、CuO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，故答案為：CO2； H2O、CO2、CaO屬于氧化物，H2SO4屬于酸，故答案為：H2SO4； （3）H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3屬于化合物，Mg屬于單質(zhì)，故答案為：Mg； （4）CuSO4?5H2O、金剛石、NaOH屬于純凈物，食鹽水屬于混合物，故答案為：食鹽水； （5）CO2、NaHCO3、CaCO3屬于含碳的無機物，CH4屬于含碳的有機物，故答案為：CH4． 點評： 本題考查學生物質(zhì)的分類知識，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度中等．

62、 　 19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2；②銅；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2； ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3 上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）： 分類標準 金屬單質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì) 屬于該類的物質(zhì) 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為　Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O　 （3）⑩在水中的電離方程式為　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣?。? （4）少量的④通入⑥的溶液中反應

63、的離子方程式為　Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O?。? （5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應的氧化劑是　HNO3　（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　2：3　，當有3.2g Cu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　0.1mol?。摲磻碾x子方程式為　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O?。? 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；離子方程式的書寫；化學方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應． 分析： （1）金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，兩種元素

64、組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的化合物是酸性氧化物，溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的分散系為溶液，混合物分為膠體、濁液和溶液，電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物；根據(jù)物質(zhì)的分類標準和物質(zhì)所屬的類別來回答； 離子反應：H++OH﹣=H2O代表強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的一類反應； （3）強電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答； （4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇中生成碳酸鋇和水； （5）氧化還原反應中，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，根據(jù)方程式電子轉(zhuǎn)移

65、和化合價升降之間的關(guān)系來回答，根據(jù)離子方程式的書寫知識來書寫即可． 解答： 解：（1）②是金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)；④是能和堿反應生成鹽和水的化合物，屬于酸性氧化物，③能和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物；⑧⑨屬于溶液，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體分散系，③是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，⑤⑥⑩是在水溶液狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故答案為：②；④；③；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩； 離子反應：H++OH﹣=H2O代表強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的一類反應，如Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O； （3）

66、硫酸鋁是強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣； （4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇中生成碳酸鋇和水，即Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O； （5）氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合價升高的Cu元素所在的反應物Cu是還原劑，化合價降低的N元素所在的反應物HNO3是氧化劑，做氧化劑的硝酸是2mol，還原劑金屬銅是3mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，有3molCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，有3.2g即0.05molCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案為：HNO3；2：3；0.1mol；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O． 點評： 本題涉及物質(zhì)的分類、物質(zhì)的電離方程式、離子方程式的書寫等知識的考查，注意知識的