2019年秋九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第1課時）教學(xué)課件 新人教版.ppt

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人教版九年級化學(xué)下冊 課題3溶液的濃度第1課時 本節(jié)導(dǎo)讀 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌 但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 你觀察到了什么 看到這些 你想到了什么 二 自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo) 自讀課本P42 P44 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達成目標(biāo) 探究點一 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解 20 1 20 5 22 淺藍 淺藍 藍 三 合作探究達成目標(biāo) 兩杯溶液都是無色透明 怎樣比較溶液的稀濃 三 合作探究達成目標(biāo) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 概念 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 三 合作探究達成目標(biāo) 結(jié)論 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 溶液濃度越大 固體溶解 固體溶解 10 20 三 合作探究達成目標(biāo) 討論 某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 其含義是什么 表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉 90份質(zhì)量的水 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 1 9 三 合作探究達成目標(biāo) 注意 溶質(zhì)的質(zhì)量 形成溶液的那部分溶質(zhì) 無溶入溶液的不計 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 必須分清溶質(zhì) 溶劑與溶液 計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一 不要忘記X100 最后得到百分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義 三 合作探究達成目標(biāo) 生理鹽水濃度是0 9 每99 1克水和0 9克氯化鈉溶解混合而成 0 9 表示的意義是什么 醫(yī)用酒精濃度是75 每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液 75 表示的意義是什么 教師點撥 溶液顏色由淺到深 濃度由小到大 顏色越深 濃度越大 但是溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少 但在實際應(yīng)用中 常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量 這就需要用到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 三 合作探究達成目標(biāo) 一試身手 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達成目標(biāo) 三 合作探究達成目標(biāo) 探究點二 溶液的稀釋 100 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 題型一 有關(guān)溶質(zhì) 溶劑和溶液之間的換算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計算的依據(jù) 三 合作探究達成目標(biāo) 例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的氯化鈉溶液來選種 現(xiàn)要配制150kg這種溶液 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 解 答 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水 三 合作探究達成目標(biāo) 練習(xí)1 20g10 的鹽水中放入2g水或2g食鹽 求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí)2 20g10 的鹽水中倒出一半 求 剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 仍是10 解 20gX10 加水 20g 2g 9 1 加鹽 20gX10 2g 20g 2g 18 2 三 合作探究達成目標(biāo) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36 是指 溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液 100g溶液中含有36g溶質(zhì) 在T0C時 100g水最多溶解該溶質(zhì)36g 三 合作探究達成目標(biāo) 題型二 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 計算的依據(jù) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g 溶解度 三 合作探究達成目標(biāo) 例2 已知20 時食鹽的溶解度為36g 求20 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 20 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26 5 36g 100g 36g 答 20 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26 5 三 合作探究達成目標(biāo) 練習(xí)1 100C時 NaCl的溶解度是36克 現(xiàn)有50克水放入20克NaCl 求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析 溶解度即為 溶解的限度 50克水若溶不下20克NaCl 則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36 100 36 解 x 18g 20g 則 溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 26 5 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 三 合作探究達成目標(biāo) 題型三 有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算 計算的依據(jù) 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 三 合作探究達成目標(biāo) 例題3 化學(xué)實驗室現(xiàn)有98 的濃硫酸 但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液 要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的硫酸溶液需要多少克水 解 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x 50g 98 X 20 X 答 需要水的質(zhì)量195g 需要水的質(zhì)量 245g 50g 195g 三 合作探究達成目標(biāo) 2 有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的氯化鈉溶液 若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10 可以采取的方法是 解 方法一增加溶質(zhì) 設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x 40gX5 x 40g x X10 方法二蒸發(fā)水分 設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y 40gX5 40g y X10 解得y 20g 答 加入2 22g氯化鈉 或蒸發(fā)掉20g水 解得X 2 22g 三 合作探究達成目標(biāo) 教師點撥 溶液在稀釋前后的質(zhì)量相等 這是列等式進行計算的依據(jù) 三 合作探究達成目標(biāo) 一試身手 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達成目標(biāo) 典例精講 某工廠化驗室配制5000g20 的鹽酸 需38 的鹽酸 密度為1 19g cm 3 多少毫升 思路點撥 1 該題是有關(guān)溶液稀釋問題 與例題2相比較 不同點是例題中已知數(shù)據(jù)都指質(zhì)量 而此題需要根據(jù)體積先求出質(zhì)量 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算 答案 解 設(shè)需38 的鹽酸體積為x 5000g 20 1 19g cm 3 x 38 x 2211mL 答 需38 的鹽酸221lmL 歸納 溶質(zhì)在稀釋前后的質(zhì)量相等 這是列等式進行計算的依據(jù) 四 總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo) 一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 定義 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2 定義式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 二 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 3 溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及到體積時 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液體積 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 易錯易混提示 1 沒有溶解的溶質(zhì) 不能算做溶液的質(zhì)量 2 溶液在稀釋時 前后的質(zhì)量可以進行加減 但體積不能進行加減 五 達標(biāo)檢測反思目標(biāo) 1 20g食鹽溶液中含有2g食鹽 求 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 40g2 的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水 3 20g10 的鹽水中放入2g水或2g食鹽 求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 20g10 的鹽水中倒出一半 求 剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5 20 時 NaCl的溶解度是36克 現(xiàn)有50克水 加入20克NaCl 求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 26 5 答 含食鹽0 8克 含水39 2克 答案 10 答案 18 2 答案 10 Theend thankyou 謝謝大家