《高中化學(xué) 第3章 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1(37頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)鐵的重要化合物123課前預(yù)習(xí)作業(yè)課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課后提升訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)作業(yè)1. 2013南昌市高一月考由于中國(guó)對(duì)鐵礦石的需求增長(zhǎng)超過預(yù)期,國(guó)際礦業(yè)巨頭可能再度提高鐵礦石售價(jià)。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾D. Fe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀解析:赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,故B錯(cuò);Fe3與KSCN生成紅色溶液,故D錯(cuò)。答案:C2. 2014山西應(yīng)縣一中高
2、一月考下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是()A氯水和氯化亞鐵溶液 B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸 D過量鐵屑和氯化鐵溶液解析:滴入KSCN試劑溶液變紅色,說明溶液中有Fe3存在。B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)中均生成Fe2,沒有Fe3存在,錯(cuò)誤;A項(xiàng)氯水將氯化亞鐵氧化為FeCl3,有Fe3存在,正確。答案:A3. 2014孝感中學(xué)高一聯(lián)考為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )A. NaOHB. 鐵片 C. 石蕊溶液D. KSCN溶液解析:FeCl2變質(zhì)生成Fe3,檢驗(yàn)Fe3應(yīng)使用KSCN溶液,故D正確。答案:D4. 2014山東重點(diǎn)中學(xué)單元測(cè)試在
3、含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固體,在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目變化最小的是()A. Na B. Al3 C. Fe3 D. Fe2答案:答案:B 解析:先滴KSCN溶液,不顯紅色,證明不含F(xiàn)e3,再加氯水時(shí)顯紅色,證明發(fā)生了反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl,F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3,即溶液中含有Fe2,故B正確。答案:B6. 已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。 (1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式A_,C_,F(xiàn)_,G_。(2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因_。(3)寫出下
4、列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。EF:_。CD:_。解析:根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C是FeCl2,D是FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2O3,X為H2。答案:(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3(2)防止Fe2被O2氧化(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21 8,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比為()A. 1 2 1B. 1 2 3C.
5、1 3 1D. 1 1 3知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一鐵的氧化物鐵的氧化物 解析:Fe3O4中Fe與O元素的質(zhì)量比為21 8,由FeO、Fe2O3化學(xué)式可知,二者1 1混合,其鐵氧元素質(zhì)量比為21 8,所以三者的混合物中只要FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1 1,F(xiàn)e3O4可以是任意值。答案:D2. 判斷正誤(正確的打“”號(hào),錯(cuò)誤的打“”號(hào))。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色固體,都不溶于水。( )(2)Fe2O3是堿性氧化物,其和水反應(yīng)可制備Fe(OH)3。( )(3)磁鐵礦的主要成分是Fe2O3。( )(4)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O48H=3Fe34H2O。( )3. 2014山
6、西應(yīng)縣一中高一月考將Na2O2投入到FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是()有氣泡產(chǎn)生生成白色沉淀生成紅褐色沉淀無變化A. B. C. D. 知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 解析:涉及的化學(xué)反應(yīng)有2Na2O22H2O=4NaOHO2,F(xiàn)eCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,故正確。答案:A4. 2014廣東四校聯(lián)考下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸,其他試劑任選。請(qǐng)完成下列問題:(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液,A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_,A裝置中
7、反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a _(填“打開”或“關(guān)閉”)。 (3)簡(jiǎn)述制取Fe(OH)2的操作過程:_ _。(4)實(shí)驗(yàn)完畢,拔去B裝置中的橡膠塞,放入一部分空氣,此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 。 (5)在下圖中,裝置_(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。解析:(1)題圖中A裝置的作用是產(chǎn)生H2,利用H2趕走整個(gè)裝置中的O2,降低Fe2被氧化的速率,以便能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀,故A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑為鐵屑:FeH2SO4=FeSO4H2。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開活塞a,A裝置中產(chǎn)生的H2沿導(dǎo)管進(jìn)入B裝置,趕走裝置中的空氣。(3)關(guān)閉
8、活塞a,氣體不能逸出,壓迫A裝置中的液體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置,F(xiàn)eSO4與NaOH混合產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。 (4)實(shí)驗(yàn)完畢拔去B裝置的橡膠塞,空氣進(jìn)入B裝置,O2與Fe(OH)2發(fā)生反應(yīng),使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀。(5)題中圖提供的4套裝置皆能產(chǎn)生Fe(OH)2,關(guān)鍵看隔絕O2的程度大小:裝置用H2SO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的H2趕出裝置中的O2;裝置與裝置原理相似,只不過在兩個(gè)試管中進(jìn)行;裝置中膠頭滴管插入液面以下,防止滴加過程中接觸O2;裝置中膠頭滴管插入液面以下,且有苯在上層隔離空氣,故4套裝置都能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。 5.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵
9、生成的是()過量的Fe與Cl2反應(yīng)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A. 只有 B. 只有C. 只有D. 全部知識(shí)點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽 解析:中的Cl2能將鐵氧化為3價(jià)。中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng),但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。答案:B6下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2B. 向某溶液中通入Cl2,然后
10、再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2C. 向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2,不含有Mg2解析:A.加入KSCN后呈紅色,說明含F(xiàn)e3,但不能說明是否含有Fe2。B.通Cl2后再加入KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含F(xiàn)e3,而原溶液中是否含有Fe3、Fe2無法判斷。C.加NaOH得紅褐色沉淀說明含有Fe3。D.當(dāng)溶液中含有Fe2和其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí),同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象,因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3時(shí),顏色很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象
11、。答案:C7. 將適量的鐵粉投入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3和Fe2的濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A. 2 3B. 3 2C. 1 2D. 1 1解析:鐵粉與三氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng):Fe2Fe3=3Fe2,設(shè)反應(yīng)后Fe2的物質(zhì)的量為3 mol,則反應(yīng)掉Fe3的物質(zhì)的量為2 mol,剩余Fe3的物質(zhì)的量為3 mol,由此可得答案。答案:A8. 向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后,無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A. 該溶液中一定含有SCNB. 氧化性:Fe3Cl2C. Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)D. Fe2
12、被氧化為Fe3解析:溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng);2Fe2Cl2=2Fe32Cl,氧化性:Fe3Cl2。能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后,無明顯變化,說明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)。答案:B9. 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)B的化學(xué)式:_、D的化學(xué)式:_ _。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:_ _。(3)常用_(填試劑名稱)檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子,其現(xiàn)象為_。(4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_ _。解析:根據(jù)流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。答案:(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)硫氰化鉀溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3Fe=3Fe2