《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 6.1 化學(xué)能與熱能課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 6.1 化學(xué)能與熱能課件（89頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)化學(xué)能與熱能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考考綱綱點(diǎn)點(diǎn)擊擊1.通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，認(rèn)識常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解量變化的原因，認(rèn)識常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)解熱化學(xué)方程
2、式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。反應(yīng)熱的簡單計算。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)一焓變反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：_變化和_變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：_守恒和_守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：_、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為_的變化?？键c(diǎn)考點(diǎn)核心突破核心突破物質(zhì)物質(zhì)能量能量質(zhì)量質(zhì)量能量能量熱能熱能熱量熱量訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在_條件下進(jìn)行的反應(yīng)的_。(2)符號： 。(3)單位：_或_。恒壓恒壓熱效應(yīng)熱效應(yīng)kJmol1kJ/molH訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量
3、相對大小的角度分析訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)從化學(xué)鍵的鍵能角度分析訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(3)常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展1化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)嗎？提示：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都會發(fā)生鍵的斷裂和形成，都會伴隨著能量的變化，都具有熱效應(yīng)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反
4、應(yīng)嗎？不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)？提示：都不一定。碳與氧氣反應(yīng)需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)不需要就能進(jìn)行，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(3)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生(4)Na轉(zhuǎn)化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱(5)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱提示：(1)(2)(3)(4)(5)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查化學(xué)變化過程中的能量變化示意圖1氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=C
5、lOO2H1，ClOO=ClO2H2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)：O3O=2O2H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能A反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3B反應(yīng)O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸熱反應(yīng)DHH1H2解析從能量關(guān)系圖來看，HE3E2，故A、B項錯；從圖中可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，C項錯。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol
6、液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能D該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析由熱化學(xué)方程式可知H0，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng)，故A錯。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ，故B錯。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。該反應(yīng)中的能量變化圖示為：答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查由鍵能計算反應(yīng)熱3
7、( 2 0 1 4 棠 湖 中 學(xué) 高 三 階 段 ) 已 知 H2( g ) Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量時需要吸收的能量/kJ436a369訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能則下列說法正確的是ABr2(l)=Br2(g)H0BBr2(l)=Br2(g)H30 kJmol1CHH鍵的鍵能為436 kJDa200答案D訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mo
8、l S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析本題考查反應(yīng)熱的計算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ，新鍵形成放出的熱量為330 kJ61 980 kJ，
9、反應(yīng)放出1 220 kJ的熱量，H1 220 kJmol1。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能技法突破牢記反應(yīng)熱(H)計算的“兩”公式(1)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(常根據(jù)過程能量變化示意圖進(jìn)行計算)(2)H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和(常根據(jù)鍵能進(jìn)行計算)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1概念：表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。物質(zhì)的量物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)
10、熱物質(zhì)物質(zhì)能量能量訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。s、l、g、aq訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以
11、是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1,2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H2，H1和H2相等嗎？其大小關(guān)系如何？提示：不相等，H1H2。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能提示：表示每摩爾反應(yīng)發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，放出的熱量小于92 kJ。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一熱化學(xué)方程式的書寫1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量8 9 .
12、2 k J 。 S i H4自 燃 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng) 生 成 N H3的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析(1)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,
13、1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(94643633916) kJmol192 kJmol1。(3)根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H92 kJmol1(3
14、)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。答案NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能技法突破“五步”突破熱化學(xué)方程式的書寫訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二熱化學(xué)方程式的正誤判斷3(2014趙化中學(xué)月考)25 、101
15、 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案D訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1訓(xùn)訓(xùn)練
16、練 高高效效提提能能CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A僅有 B僅有C僅有D全部符合要求訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析寫熱化學(xué)方程式時要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)：(1)產(chǎn)物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJmol1，不是kJ；(3)數(shù)值，H的數(shù)值要與方程式中計量系數(shù)保持一致；(4)符號，吸熱用“”，放熱用“”。僅符合要求。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能技法突破“五審”突破熱化學(xué)方程式正誤的判斷訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)三燃燒熱和中和熱
17、能源1燃燒熱訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2中和熱(1)基本概念訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定裝置：(請在橫線上填寫儀器名稱)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能注意事項：a碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。b為保證酸完全中和，采取的措施是_ _。c因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱_。使堿稍稍使堿稍稍過量過量偏小偏小訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3能源(1)化石燃料種類：_、_、_。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于不可再生能源。解決化石燃料枯竭的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。煤煤石油石油天
18、然氣天然氣訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)新能源種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。特點(diǎn)：資源豐富，可以_，沒有污染或污染很小。再生再生訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展1C、H2、S完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物分別是什么？提示：如CCO2(g)而不是CO，如H2 H2O(l)而不是H2O(g)，SSO2(g)而不是SO3。2怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？提示：實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒的保證有哪些？提示：(1)保證
19、燃燒時有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。(2)保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析A項，生成的是2 mol H2O(l)；B項，應(yīng)生成H2O(l)；D項，辛烷應(yīng)為1 mol。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)的H2(2
20、83.0) kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析A項中和熱是指中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水的熱效應(yīng)。C項需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳燃燒。D項燃燒熱是指1 mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查中和熱的測定3下列說法正確的是A1 mol醋酸與1 mol氫氧化鈉反應(yīng)時生成1 mol水時的能量變化就是中和熱B氫氧化鈉的稀溶液與濃硫酸反應(yīng)時生成1 mol水時的能量變化就是中和熱C測中和熱時所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度一般是相同
21、的D測中和熱時通過環(huán)形玻璃棒的上下移動使溶液混合均勻訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析醋酸是弱酸電離時吸收能量；濃硫酸溶解時放熱；所以A、B都是錯誤的；測中和熱時為了使反應(yīng)進(jìn)行的充分，一般讓酸或堿中的一種物質(zhì)過量，C不正確；環(huán)形玻璃棒是通過上下移動使溶液混合均勻的。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?/p>
22、題：(1)所用NaOH溶液要稍過量的原因是_ _。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入( 3 ) 使鹽 酸 與 N a O H 溶 液 混 合 均 勻 的 正 確 操 作 是_(填序號)。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液
23、的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_ _。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號序號起始溫度起始溫度t1/終止溫度終止溫度t2/鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析(1)在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微
24、過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計算即可。(6)因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1
25、H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組三考查能源的開發(fā)和利用5天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此下述說法正確的是可用電解水的方法得到H2作能源可用酒精作能源砍伐樹木作能源應(yīng)開發(fā)太陽能、核能作新的能源A只有 B和C和 D只有訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析電能本身就是一種可利用的能源；酒精有多種途徑可獲得，而且產(chǎn)物無污染，可作為能源；樹木作能源不經(jīng)濟(jì)；太陽能、核能是能源開發(fā)的兩個重要方向。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能6氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作
26、能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括原料來源廣易燃燒、熱值高儲存方便制備工藝廉價易行ABCD訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析氫能是易燃燒、熱值高、原料來源廣的新能源；但它也有儲存難、制備成本高等缺點(diǎn)，所以正確答案為A。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)四反應(yīng)熱的計算和比較1反應(yīng)熱的計算(1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)根據(jù)計算
27、書寫熱化學(xué)方程式根據(jù)一定量的反應(yīng)物或生成物的量計算出反應(yīng)放出或吸收的熱量，換算成1 mol反應(yīng)物或生成物的熱效應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式。(3)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，求算反應(yīng)放出的熱量利用公式：Q燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱為H285.8 kJmol1，燃燒H2的物質(zhì)的量為2 mol，則H2燃燒放出的熱量為2 mol285.8 kJmol1571.6 kJ。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(4)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差進(jìn)行計算如H2與Cl2燃燒生成HCl的反應(yīng)，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)，斷裂舊鍵吸收的總能量為679 kJmol1，新鍵形成過程中釋放的總能量為862
28、 kJmol1，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱H679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(5)利用蓋斯定律求解內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。應(yīng)用：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。計算：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，結(jié)合原熱化學(xué)方程式進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式的H之間的換算關(guān)系。如已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2化學(xué)反應(yīng)放出或吸
29、收熱量大小的比較(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時：A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因?yàn)镃(g)=C(l)H30，則H3H2H10，所以|H2|H1|。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查反應(yīng)熱的相關(guān)計算11.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為A1 000 kJmol1B1 500 kJC2 000 kJmol1D2 000 kJ訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析1.5 g二甲基肼的物質(zhì)的量是0.025 mol，根據(jù)燃燒熱的定義可知，1 mol二甲基肼完全燃
30、燒放出的熱量應(yīng)該為：1/0.02550 kJmol12 000 kJmol1，即二甲基肼的燃燒熱為2 000 kJmol1。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為A1 1B1 3C1 4D2 3訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析根據(jù)題中三個反
31、應(yīng)，反應(yīng)反應(yīng)2反應(yīng)，因此H32H2H1。答案2H2H1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4(2012海南)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4N2O4=3N24H2O，觀察已知的兩個熱化學(xué)方程式運(yùn)用 蓋 斯 定 律 可 知 ， 2 得 ： 2 N2H4( l ) N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH2
32、2H11 048.9 kJmol1。答案2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH22H11 048.9 kJmol1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能6(2012江蘇)真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1則反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析將題給的兩個熱化學(xué)方程式相
33、加，即可得到所要求的熱化學(xué)方程式，H也隨之相加即可。答案ab訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能技法突破利用蓋斯定律求算反應(yīng)熱解答步驟訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組三考查反應(yīng)熱的大小比較7同溫同壓下，已知下列4個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析A(g)A(l)放出熱量，則A(g)的能量高于A(l)的能量，同理，B(g)的能量高于B(l)的能量，C(g)的能量高于C(l)的能量；在反應(yīng)物中2A(l)B(l)的總能量最低，在生成物中2C(g)的能量最高，故反應(yīng)2A(l)B(l) =2C(g)放出的熱量最小。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析本題主要考查對“H”的理解，明確“H”既有“”(常省略)、“”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即H10，H20，CO再與O2作用時又放熱，所以H1H2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即H3H4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，H80，顯然H7H8。故本題答案為C。答案C
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 6.1 化學(xué)能與熱能課件
