《江西省中考化學研究復習 第二部分 專題研究 專題九 常見的化學計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學研究復習 第二部分 專題研究 專題九 常見的化學計算課件（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分 專題研究專題九常見的化學計算專題九常見的化學計算 專題突破1. 1. 常見計算題的解題步驟常見計算題的解題步驟解解題題步步驟驟 第一步第一步 寫式標量寫式標量 第二步第二步 找量代入找量代入式式”要平：化學方程式一定要配平要平：化學方程式一定要配平“量量”要準要準：“代入量代入量”(反應物或生成物質(zhì)量反應物或生成物質(zhì)量)要純且完要純且完全反應：全反應： “代入量代入量”（相對分子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量分子前系數(shù)）分子前系數(shù)）與相對分子質(zhì)量多成倍數(shù)關(guān)系與相對分子質(zhì)量多成倍數(shù)關(guān)系找找“量量”的方法的方法第三步第三步依意求解依意求解“量量”要準：化學式下面所標的量為每種物質(zhì)的相對分要準：化學式
2、下面所標的量為每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量子質(zhì)量化學式前面的系數(shù)，計算一定要準確無誤化學式前面的系數(shù)，計算一定要準確無誤“代入量代入量”(反應物或生成物質(zhì)量反應物或生成物質(zhì)量)要純且完全反應：代要純且完全反應：代入化學方程式中的量一定要是純凈物的質(zhì)量且必須參入化學方程式中的量一定要是純凈物的質(zhì)量且必須參加反應（或為生成物）加反應（或為生成物）找找“量量”的方法的方法直接代入法：如把生成的氣體或沉淀的質(zhì)直接代入法：如把生成的氣體或沉淀的質(zhì)量代入化學方程式中量代入化學方程式中不純化純法：如把溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)不純化純法：如把溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式中的質(zhì)量代入化學方程式中找差量法：根據(jù)
3、質(zhì)量守恒定律，把反應前找差量法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，把反應前后質(zhì)量的差量代入化學方程式中后質(zhì)量的差量代入化學方程式中圖像類：代入量多為拐點的橫、圖像類：代入量多為拐點的橫、縱坐標或拐點和起點的坐標差縱坐標或拐點和起點的坐標差表格類：對比分析，尋找恰好表格類：對比分析，尋找恰好完全反應的那一組量為代入量完全反應的那一組量為代入量綜合分析法綜合分析法第三步第三步依意求解依意求解看清是求反應前溶液還是反應后溶液的溶看清是求反應前溶液還是反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，防止答非所問質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，防止答非所問求反應后溶質(zhì)的質(zhì)量別忘了看反應前的雜求反應后溶質(zhì)的質(zhì)量別忘了看反應前的雜質(zhì)是否可溶，若可溶，應注意雜質(zhì)與溶
4、質(zhì)質(zhì)是否可溶，若可溶，應注意雜質(zhì)與溶質(zhì)是否為同一物質(zhì)是否為同一物質(zhì)2. 2. 有關(guān)不純物質(zhì)的計算有關(guān)不純物質(zhì)的計算（1）排除雜質(zhì)干擾，確定反應物與生成物，不純物質(zhì)）排除雜質(zhì)干擾，確定反應物與生成物，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中。的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中。（2）相關(guān)計算公式）相關(guān)計算公式純度（不純物質(zhì)中某一純凈物的質(zhì)量分數(shù)）純度（不純物質(zhì)中某一純凈物的質(zhì)量分數(shù)）=100% 該該純純凈凈物物的的總總質(zhì)質(zhì)量量不不純純潔潔物物的的總總質(zhì)質(zhì)量量純凈物的總質(zhì)量純凈物的總質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量不純物的總質(zhì)量純度（純凈物的純度（純凈物的 質(zhì)量分數(shù)）質(zhì)量分數(shù)） =不純物質(zhì)的總質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量（
5、1-雜質(zhì)的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)）分數(shù)）不純物的總質(zhì)量不純物的總質(zhì)量 =純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純度度純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量1 1- -雜雜質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù)3. 有關(guān)溶液的相關(guān)計算有關(guān)溶液的相關(guān)計算（1）相關(guān)計算公式）相關(guān)計算公式 溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù)溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)稀溶液的質(zhì)量量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶液稀釋）稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶液稀釋）（2）反應物）反應物/生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶
6、質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的確定溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的確定溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量通過化學方程式計算得出；通過化學方程式計算得出；反應前溶液質(zhì)量（或樣品溶液質(zhì)量）反應前溶液質(zhì)量（或樣品溶液質(zhì)量）反應物溶液質(zhì)反應物溶液質(zhì)量題目一般會給出；量題目一般會給出；反應后溶液的質(zhì)量反應后溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應物中不溶性成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量固體雜質(zhì)的質(zhì)量通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算可得到反應物通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算可得到反應物/生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 專題分類訓練類型一文字敘述型類型一文字敘述型(2
7、011.30)2(2016呼和浩特改編呼和浩特改編)煤屬于不可再生資源，將煤通煤屬于不可再生資源，將煤通過一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇過一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇(C2H5OH)和氣體燃料。和氣體燃料。乙醇可用作燃料，我國已經(jīng)推廣使用一種車用乙醇汽乙醇可用作燃料，我國已經(jīng)推廣使用一種車用乙醇汽油，這種汽油的燃燒廢氣對環(huán)境的污染較少。請計算：油，這種汽油的燃燒廢氣對環(huán)境的污染較少。請計算：(1)乙醇屬于乙醇屬于_(填填“有機物有機物”或或“無機物無機物”)。有機物有機物(2)69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(要求寫出計算過程要求寫出計算過程)
8、解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為xC2H5OH3O2 2CO23H2O46 8869g x答：答：69g乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為132g。 88=4669gx=132gx（3）在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧）在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水，若化碳、二氧化碳和水，若69 g乙醇不完全燃燒生成乙醇不完全燃燒生成88 g二氧化碳，則反應生成一氧化碳和水的分子個數(shù)比為二氧化碳，則反應生成一氧化碳和水的分子個數(shù)比為_。2:9【解析解析】(3)69g乙醇中碳元素的質(zhì)量為乙醇中碳元素的質(zhì)量為69g 100%
9、=36g,氫元素的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量為69g 100%=9g，根據(jù)碳元素，根據(jù)碳元素守恒，燃燒生成的一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為守恒，燃燒生成的一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為36g88g 100%=12g，所以生成的一氧化碳和水的分，所以生成的一氧化碳和水的分子數(shù)目比為子數(shù)目比為 ： = 2：9。244664612441212g92g類型二坐標曲線型類型二坐標曲線型(2014.24，2013.24，2012.23)4. (2016贛州模擬贛州模擬)某粗鹽樣品僅含某粗鹽樣品僅含NaCl和和MgCl2，為探究粗鹽中為探究粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，某研究性小組取的質(zhì)量分數(shù)，某研究性小組取了了10 g樣品，加適
10、量水使其完全溶解后，加入樣品，加適量水使其完全溶解后，加入20 g 5%的氫氧化鈉溶液。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。的氫氧化鈉溶液。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)實驗室要配制實驗室要配制20 g 5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為體質(zhì)量為_g，需量取水的體積為，需量取水的體積為_mL；(提提示：水的密度為示：水的密度為1 g/mL)(2)請列式計算該粗鹽樣品中請列式計算該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；的質(zhì)量分數(shù)；119（2）解：設原粗鹽樣品中含）解：設原粗鹽樣品中含MgCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為xMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl95 58x 0.58 g x=0
11、.95 g該粗鹽樣品中該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為: 答：該粗鹽樣品中答：該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為90.5%。95580 58x.g 10g-0.95g10090 510g%. % (3)圖中圖中a值為值為_。16類型三流程圖型類型三流程圖型(2016.24)1(2016江西江西)小新用小新用20 g含碳酸鈉含碳酸鈉53%的天然堿制取氫的天然堿制取氫氧化鈉用于制作氧化鈉用于制作“葉脈書簽葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應)。操作。操作過程如下：第過程如下：第1題圖題圖請計算：請計算：(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。(2)反應
12、后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫寫出計算過程出計算過程)10.6解：設反應后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為解：設反應后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH106 8010.6 g 8 g所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%4%答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。 8010310 6x. g 8g200gxx(3)將將200 g濾液濃縮成制作濾液濃縮成制作“葉脈書簽葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)所需質(zhì)量分數(shù)為為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水的
13、氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水_g。120【解析解析】(1)碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量碳酸鈉的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)20 g53%10.6 g。(3)設需蒸發(fā)水的質(zhì)量設需蒸發(fā)水的質(zhì)量為為y，由分析可知：，由分析可知：200 g4%(200 gy)10%，解，解得得y120 g。類型四表格型類型四表格型(2015.24)2. (2016江西樣卷六江西樣卷六)菱鎂礦的主要成分是菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某班學習小組進行了實分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某班學習小組進行了實驗探究。取驗探究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的菱鎂礦，逐漸加入未
14、知濃度的H2SO4溶液，溶液，生成的氣體全部用生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：量記錄如下表：注：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水、不與酸發(fā)生反應、不含鎂注：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水、不與酸發(fā)生反應、不含鎂元素。元素。(1)10 g菱鎂礦與菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成溶液完全反應，生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。4.4 g分組分組1234加入加入H2SO4溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g50100150200NaOH溶液增加的質(zhì)量溶液增加的質(zhì)量/g2.24.44.44.4（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。）計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算
15、過程寫出計算過程)解：設碳酸鎂的質(zhì)量為解：設碳酸鎂的質(zhì)量為xMgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO284 44 4.4 =8.4 g菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=24%答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為24%。84444 4x. g 248.4g1008410%g xx( 3)第第3組實驗中加入組實驗中加入150 g稀硫酸完全反應后所得溶液中稀硫酸完全反應后所得溶液中溶質(zhì)成分為溶質(zhì)成分為_。H2SO4和和MgSO4拓展類型拓展類型2. (2015雅安雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉
16、，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了如圖裝置定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了如圖裝置進行實驗進行實驗(N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響響)。(1)該實驗需要測量的量：反應前后裝置該實驗需要測量的量：反應前后裝置的質(zhì)量和的質(zhì)量和_的質(zhì)量。的質(zhì)量。放入放入中的樣品中的樣品(2)充分反應后，裝置充分反應后，裝置的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反，求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量。應的氫氧化鈉的質(zhì)量。(請根據(jù)化學方程式列式計算請根據(jù)化學方程式列式計算)解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2 + 2N
17、aOH Na2CO3 + H2O44 800.44 g =0.8 g 答：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為答：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8 g。80440 44x.g xx(3)為達到實驗目的，對反應前取用為達到實驗目的，對反應前取用10%氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的要求是要求是_g。8【解析】【解析】(1)要計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，還需測定反應前要計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，還需測定反應前樣品的總質(zhì)量。樣品的總質(zhì)量。(2)裝置裝置的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了0.44 g，就是生，就是生成的二氧化碳的質(zhì)量。成的二氧化碳的質(zhì)量。(3)要通過測定裝置要通過測定裝置增加的質(zhì)量增加的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳必須被氫氧化鈉計算氧化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳必須被氫氧化鈉溶液完全吸收，則反應前氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)溶液完全吸收，則反應前氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量須大于或等于量須大于或等于0.8 g，則，則10%的氫氧化鈉溶液須大于或的氫氧化鈉溶液須大于或等于等于8 g。
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