《云南省中考化學 第二部分 專題4 實驗與探究課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南省中考化學 第二部分 專題4 實驗與探究課件（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題四實驗與探究中考命題分析年份 地市題號分值考點2015云南29題6分白色粉末組成的探究昆明29題5分木炭粉還原氧化銅后剩余固體成分的探究曲靖29題7分酸、堿、鹽性質(zhì)的探究(探究酸與堿、碳酸鈉與酸反應后的廢液集中后的成分)2014 云南29題6分反應后溶液成分的探究(氫化鈣與碳酸鈉的反應)2013昆明28題8分過氧化氫制氧氣中新的催化劑的探究(以氧化鐵為例)曲靖28題10分1.探究燃燒條件；2.反應后生成物成分的探究(過氧化鈉與水) 從我省近三年的考卷來看，實驗探究題有三種考查形式，分別是：(1)探究物質(zhì)的組成；(2)探究化學反應后剩余物質(zhì)成分的探究(包括生成物成分的探究和濾液成分的探究)；
2、(3)物質(zhì)性質(zhì)的探究。另外涉及到的知識點主要是酸、堿、鹽的性質(zhì)。中考典例精析 【例1】(2015株洲)生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。 .華雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是 _ _。 物質(zhì)組成類物質(zhì)組成類 .甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究： 【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？ 【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的
3、方法來制取生石灰。 【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣 猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣 猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣 【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗： 甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。 乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 【結論與反思】 (1)猜想 _錯誤(填“1”或“2”或“3”)。 (2)甲同學實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是_ ，溶液呈紅色的原因是 _。 (3)乙同學實驗中產(chǎn)生氣體的化學方程式是 _ _ 。 (4)乙同學認為
4、甲同學的實驗是多余的，因為 _ _。 【總結與提升】 (1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是 _ 。 (2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為 _ ，會加速食品變質(zhì)。 (3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式_ _。 【精析】.氧化鈣溶于水發(fā)熱，但若實驗中加入的水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現(xiàn)象不明顯； .【結論與反思】(1)因為加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，進一步說明干燥劑中含有碳酸鈣，所以猜想1不正確；(2)因為
5、氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，也能使溶液呈紅色；(3)乙同學實驗中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2； 【例2】(2015咸寧)某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究： 【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。 可能是 _；原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結晶析出。 還可能是_ 。反應后生成物成分的探究 【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管
6、底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是_。 為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告： 由上述實驗可知，猜想 _ 是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中含有_往上述試管殘留的白色固體中加入_白色粉末中含有CaCO3 【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是 _。 a密封保存 b使用前臨時配制 c禁止使用該試劑 【精析】【做出猜想】氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，又由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高會變小
7、，所以白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物； 【實驗探究】由于氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的結論是不正確的；由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加12滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有Ca(OH)2；由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。由上述現(xiàn)象可得正確；【拓展反思】由于氫氧化鈣易與二氧化碳反應而變質(zhì)，所以氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前臨時配制。 【實驗與探究】李明參照Na2CO3的化學性質(zhì)設計了如下實驗： 【答案】【實驗與探究】堿 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 白色沉淀 【解釋與結論】(1)某些堿(3)鈉原子和鉀原子最外層電子數(shù)相同【拓展與應用】B考前強化演練謝謝觀看！謝謝觀看！
云南省中考化學 第二部分 專題4 實驗與探究課件
