高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子反應 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三? 離子反應（1） 1、能正確表示下列反應的離子方程式是(? ) A.將Cl2通人氯化亞鐵溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3++2Cl- B.氯氣通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO- C.AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3 ? H2OAl(OH)3 ↓ +3NH4+ D.Cl2通入燒堿溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O 2、下列有關NaHSO3溶液的敘述正確的是(?? ) A.該溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存 B.與FeCl3反應的離子方程式:SO3

2、2-+2Fe3++H2OSO42-+2Fe2++2H+ C.和足量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式:Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2O D.能使含I2的淀粉溶液藍色褪去,說明NaHSO3溶液具漂白性 3、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的是(??? ) A.Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2O B.NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O C.K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O 4、下列反應的離子方程式書寫正確的是(? ) A.銅溶于的硝酸

3、中: ? B.工業(yè)上將通入石灰乳中制漂白粉: C.向溶液中加入少量的溶液: D. 的溶液和的鹽酸等體積混合: 5、在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有Cu 2+ 、K + 、H+ 、Cl - 、NO3- 、S 2- 、CO3 2- 、OH-8種離子，已知甲燒杯的溶液含其中4種離子并呈藍綠色,則乙燒杯的溶液中含有的另4種離子是(? ?) A.Cu2+、H+、Cl-、NO3- B.K+ 、CO32- 、NO3 - 、Cl- C.K+ 、OH- 、CO3 2- 、S 2- D.K+ 、H+ 、S2-、Cl- 6、常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是(??

4、 ) A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl- B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- C.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3- D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- 7、某學生設計了下面所示的方法對A鹽進行鑒定: 由此分析,下列結論中,正確的是(??? ) A.A中一定有Fe 3+?????B.C中一定有Cu 2+ C.B —定為AgCl沉淀?????D.A —定為CuCl2溶液 8、常溫下,pH=1的某溶液A中還含有、K+、Na

5、+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4種,且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示: 下列有關說法正確的是(? ) A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 B.實驗消耗Cu14.4 g,則生成氣體丙為3.36L C.該溶液A中一定有、Al3+、、Cl- D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體 9、下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是(? ) 編號 實驗 結論 A 向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,

6、火焰呈黃色 該溶液不一定是鈉鹽溶液 C 往淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn) 該淀粉未發(fā)生水解 D 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2+ A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 10、為除去下列物質中所含的少量雜質,括號中為雜質,寫出所用試劑和反應的離子方程式: 1. 試劑__________,離子方程式__________. 2. 試劑__________,離子方程式__________. 3. 溶液試劑__________,離子方程式_____

7、_____. 4. 試劑__________,離子方程式__________. 5. 粉(粉)試劑__________,離子方程式__________. 11、含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3- 還原成N2,從而消除氮污染。 1.配平以下有關的離子反應方程式: 2.以上反應中失電子的物質是??????????????? ?,每生成1 mol還原產(chǎn)物,將有?????????????? ?電子發(fā)生轉移。 3.現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3-(設氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質

8、的量為?????????????????? 4.該小組對某無色溶液所含離子進行分析,若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+ 、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應則: ①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成,則原溶液中一定含有????????????????? ,一定不會含有大量的?????????????????? 。 ②該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成,則原溶液中一定含有??????????????????? ,可能含有大量的??????????????????????。 ③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO

9、2-的離子方程式:?????????????????????????????????????????? 。 12、某溶液X的pH=1,其中可能含有以下一種或幾種離子:Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-。某同學取200mL該溶液,設計并完成了如下實驗: 已知:上述實驗框圖中的一種氣體為紅棕色。 請回答下列問題: 1.由溶液X的pH=1可知該溶液中一定不存在的離子為_________________________。 2.實驗中的紅棕色氣體的分子式為___________________,由此推知溶液中一定存在的離子是__

10、__________________,一定不存在的離子是______________________。 3.沉淀C的化學式為_______________,由此推知溶液中一定存在的離子是_________,一定不存在的離子是____________________。 4.氣體F的化學式為________________,I的化學式為________________________。 5.寫出下列反應的離子方程式: 反應⑥:_________________________________。 反應⑦:_________________________________。

11、答案以及解析 1答案及解析： 答案：CD 解析：本題考査離子方程式的書寫問題,其中A項沒有配平出項HCIO為弱酸,不能拆開。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：B選項改為離子方程式為:HCO3-+H+CO2↑+H2O。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：甲燒杯的溶液含其中4種離子并呈藍綠色,則甲中含有Cu2+,Cu2+與S2-、CO32-、OH-都能結合生成沉淀,則不能共存,所以S2-、CO32-、OH-都在乙燒杯中,又S2-、CO32-、OH-

12、都與H+反應,則H+在甲燒杯中,又溶液不顯電性,則乙中的陽離子為K+,所以乙中含有K+、OH-、CO32-、S2-,故選C. 6答案及解析： 答案：A 解析：試題分析:A、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,離子共存,正確;B、使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,此條件下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應而不大量共存,錯誤;C、Fe3+與SCN-形成配合物不能共存,錯誤;D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L--1的溶液為強酸或強堿溶液,兩種條件下HCO3-均不能共存,錯誤。 7答案及解析： 答案：B 解析：在中學階段,只有Cu(OH)2是藍色沉淀,所

13、以C和A中一定含有Cu 2+ , A可能是CuCl2、CuSO4等溶液,B項正確,D項錯誤;A和硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等,C項錯誤;若A中含有Fe 3+ ,則D中肯定會生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,A項錯誤。 8答案及解析： 答案：C 解析：pH=1的酸性溶液中不能大量存在,氫離子濃度為0.1mol/L,溶液中一定不存在與氫離子反應的離子: 、；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO，原溶液中有 ，強酸性溶液中有NO3-，則一定沒有Fe2+、I-。A

14、、根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的化合物，錯誤；B、根據(jù)反應方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮氣體的物質的量為：14.4g/64g/mol×2/3=0.15mol，由于沒有告訴是標準狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.35L，錯誤；C、根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應該含有SO42-離子和Cl-，所以該溶液中一定有、Al3+、、Cl-四

15、種離子，正確；D、甲是二氧化碳，乙是氨氣，丙是NO氣體，都是無色氣體，但甲的溶解度不大，而NO不溶于水，錯誤，故選C。 考點：考查了離子的檢驗、離子共存的相關知識。 9答案及解析： 答案：BD 解析：A.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁,所該溶液不一定是碳酸鹽,也可以是亞硫酸鹽,錯誤;B.焰色反應是元素的性質,所以此項正確;C.稀硫酸是催化劑,在做銀鏡反應前,應先中和稀硫酸,錯誤;D. Fe2+常用的檢驗方法,正確。CO32-的檢驗,鈉元素的檢驗,淀粉的水解實驗及水解產(chǎn)物的驗證,Fe2+的檢驗。 10答案及解析： 答案：1.鐵粉 ; 2.足量的? ;

16、 3.適量的溶液?; 4.足量的溶液 ?; 5.足量的溶液? ?. 解析：除雜質的原則是不引入新的雜質,且所加試劑不能與被提純的物質反應。 11答案及解析： 答案：1.6? 10? 18? 3? 10? 6 2.Al? 10 mol; 3.0.5 mol; 4.①H+? OH-、HCO3- ②OH-、Na+? Cl-、NO3-?? ③Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 解析： 12答案及解析： 答案：1. 、 2. ???? ???? 3. ???? ???? 4.NH3???? NH4NO3 5.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O???? CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HCO3- 解析：由反應①加入的硝酸鋇溶液及題干信息可判斷氣體A為NO,氣體D為NO2,E為HNO3,因此溶液X中含有還原性離子,即含有Fe2+,則不含有NO3-;pH=1的溶液中不可能含有CO32-、SiO32-,故沉淀C為BaSO4;由反應④加入過量NaOH溶液的現(xiàn)象可判斷氣體F為NH3,I為NH4NO3,溶液X中含有NH4+;沉淀G為Fe(OH)3,J為FeCl3,沉淀K為Al(OH)3,H溶液中含有[Al(OH)4]-,L溶液中含有HCO3-。