高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)課件 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)課件 新人教版（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教人教版版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二章第一部分必考部分第一部分必考部分第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)第二章第二章高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)2課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求【考綱要求】1.了解分子、原子了解分子、原子 、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。義。2.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。概念。

2、3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。4.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系?！久}趨勢(shì)【命題趨勢(shì)】今后高考對(duì)本部?jī)?nèi)容的考查不會(huì)有太大的變化，仍以考查今后高考對(duì)本部?jī)?nèi)容的考查不會(huì)有太大的變化，仍以考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)能力為主，題型延續(xù)選擇題的形式；學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)能力為主，題型延續(xù)選擇題的形式；物質(zhì)的分類(lèi)與社會(huì)熱點(diǎn)及傳統(tǒng)文化相結(jié)合的知識(shí)，在今后的高物質(zhì)的分類(lèi)與社會(huì)熱點(diǎn)及傳統(tǒng)文化相結(jié)合的知識(shí)，在今后的高考中應(yīng)予以關(guān)注?？贾袘?yīng)予以關(guān)注。高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)【知識(shí)梳理【知識(shí)梳理】分子

3、分子 原子原子 離子離子 相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù) 只由一種元素組成只由一種元素組成 由多種元素組成由多種元素組成 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以游離態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)。(5)關(guān)系圖關(guān)系圖單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 2物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)(1)分類(lèi)的概述分類(lèi)的概述分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。法。分類(lèi)應(yīng)依據(jù)一定的分類(lèi)應(yīng)依據(jù)一定的“_”進(jìn)行，進(jìn)行，“_”不同，分類(lèi)方法也不相同。不同，分類(lèi)方法也不相同。(2)分類(lèi)法

4、分類(lèi)法按常用的兩種分類(lèi)法是按常用的兩種分類(lèi)法是_分類(lèi)法和分類(lèi)法和_分分類(lèi)法。由于物質(zhì)分類(lèi)可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，那么對(duì)某一物質(zhì)而言類(lèi)法。由于物質(zhì)分類(lèi)可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，那么對(duì)某一物質(zhì)而言就可以按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。就可以按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 交叉交叉 樹(shù)狀樹(shù)狀 交叉分類(lèi)法的應(yīng)用示例。交叉分類(lèi)法的應(yīng)用示例。樹(shù)狀分類(lèi)法的應(yīng)用示例。樹(shù)狀分類(lèi)法的應(yīng)用示例。請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)到下圖的括號(hào)中請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)到下圖的括號(hào)中硫黃硫黃次氯酸次氯酸NH3H2O銅銅硫酸氫鈉硫酸氫鈉NO2 【易錯(cuò)警示【易錯(cuò)警示】【互動(dòng)思考【互動(dòng)思考】(6)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧

5、化物一定是堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物()(7)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物()(8)溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿()(9)HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸含有兩個(gè)氫，所以是二元酸()(10)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成鹽一定由金屬離子和酸根離子組成()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【典例透析【典例透析】解析解析根據(jù)題給信息可知兩點(diǎn)：一是合成的是一種氧分根據(jù)題給信息可知兩點(diǎn)：一是合成的是一種氧分子；二是其化學(xué)式為子；二是其化學(xué)

6、式為O4，即每個(gè)分子中含有，即每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子。個(gè)氧原子。A項(xiàng)項(xiàng)中中O4是由一種元素組成的，因此該物質(zhì)是單質(zhì)而不是化合物，是由一種元素組成的，因此該物質(zhì)是單質(zhì)而不是化合物，所以錯(cuò)誤；所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)中項(xiàng)中O4是純凈物而不是混合物，所以錯(cuò)誤；是純凈物而不是混合物，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)項(xiàng)中中1個(gè)個(gè)O4分子是由分子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以錯(cuò)誤。個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以錯(cuò)誤。答案答案C方法技巧方法技巧1.認(rèn)真讀取信息，圈定關(guān)鍵字詞。本題屬于認(rèn)真讀取信息，圈定關(guān)鍵字詞。本題屬于新信息題，信息的讀取很關(guān)鍵，可以將有效信息用筆圈出，比新信息題，信息的讀取很關(guān)鍵，可以將有效信息用筆圈出，比如如“氧分子氧分子”。

7、2找出新舊知識(shí)點(diǎn)的關(guān)聯(lián)，利用已知，根據(jù)物質(zhì)組成的找出新舊知識(shí)點(diǎn)的關(guān)聯(lián)，利用已知，根據(jù)物質(zhì)組成的基礎(chǔ)知識(shí)與題給信息進(jìn)行解答。基礎(chǔ)知識(shí)與題給信息進(jìn)行解答。O4和和O2的相同點(diǎn)是它們都是單的相同點(diǎn)是它們都是單質(zhì)，都是純凈物；不同點(diǎn)是每個(gè)分子含有氧原子個(gè)數(shù)不同。質(zhì)，都是純凈物；不同點(diǎn)是每個(gè)分子含有氧原子個(gè)數(shù)不同。選項(xiàng)選項(xiàng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)歸類(lèi)歸類(lèi)AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)離子反應(yīng)焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl

8、、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3答案答案C方法技巧方法技巧此題的解題過(guò)程可分為兩步：第一步，分析此題的解題過(guò)程可分為兩步：第一步，分析各選項(xiàng)中分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)一欄的各種物質(zhì)，找出它們的相同點(diǎn)，判斷各選項(xiàng)中分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)一欄的各種物質(zhì)，找出它們的相同點(diǎn)，判斷分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么；第二步，判斷所給物質(zhì)是否符合分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么；第二步，判斷所給物質(zhì)是否符合分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。在物質(zhì)分類(lèi)正誤的判斷題中，通常用到特例法，即舉出不在物質(zhì)分類(lèi)正誤的判斷題中，通常用到特例法，即舉出不符合題給表述的特例，以確定題給表述的錯(cuò)誤。如判斷符合題給表述的特例，以確定題給表述的錯(cuò)誤。如判斷“由同由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)種元素組

9、成的物質(zhì)一定是單質(zhì)”正誤時(shí)，通過(guò)正誤時(shí)，通過(guò)“金剛石與石墨金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物”這個(gè)特例，這個(gè)特例，可判斷該敘述是錯(cuò)誤的?？膳袛嘣摂⑹鍪清e(cuò)誤的。解析：解析：考查物質(zhì)的成分的確定及物質(zhì)分類(lèi)的辨析的知識(shí)?？疾槲镔|(zhì)的成分的確定及物質(zhì)分類(lèi)的辨析的知識(shí)。A.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物， 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.生石灰是生石灰是CaO，是化合物，屬于純凈物，正確；，是化合物，屬于純凈物，正確；C.鋁熱劑是鋁熱劑是Al與難熔金與難熔金屬氧化物的混合物，錯(cuò)誤；屬氧化物的混合物，錯(cuò)誤；D.漂粉精是漂粉精是Ca

10、Cl2、Ca(ClO)2的混的混合物，錯(cuò)誤。合物，錯(cuò)誤。答案：答案：B【跟蹤演練【跟蹤演練】解析：解析：物質(zhì)的分類(lèi)。物質(zhì)的分類(lèi)。A.鹽酸是混合物，水煤氣為混合物，鹽酸是混合物，水煤氣為混合物，醋酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選醋酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B.天然氣是天然氣是混合物，空氣是混合物，苛性鉀是電解質(zhì)，石灰石是混合物，混合物，空氣是混合物，苛性鉀是電解質(zhì)，石灰石是混合物，錯(cuò)誤，不選錯(cuò)誤，不選B；C.液氨是純凈物，氯水是混合物，硫酸鈉是電液氨是純凈物，氯水是混合物，硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，正確，選解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，正確，選C；D.膽礬是純凈物，漂白膽礬是

11、純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，粉是混合物，氯化鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選錯(cuò)誤，不選D。答案：答案：C解析：解析：生鐵中含有碳和鐵，屬于混合物，氯水是氯氣溶生鐵中含有碳和鐵，屬于混合物，氯水是氯氣溶于水形成的混合物，于水形成的混合物，正確；正確；蛋白質(zhì)屬于膠體，蛋白質(zhì)屬于膠體，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CO為非成鹽氧化物，不是酸性氧化物，為非成鹽氧化物，不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；含氫原含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，例如醋酸鈉，子的鹽不一定屬于酸式鹽，例如醋酸鈉，正確，答案選正確，答案選B。答案：答案：B解析：解析：有些金屬的氧化物是酸性氧化物，例如七

12、氧化二有些金屬的氧化物是酸性氧化物，例如七氧化二錳，錯(cuò)誤；錳，錯(cuò)誤；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如一氧非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳等，錯(cuò)誤；化碳等，錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；金金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如七氧化二錳是酸性氧化屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如七氧化二錳是酸性氧化物，錯(cuò)誤；物，錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定能和水反應(yīng)，例如二氧化硅是酸性氧化物不一定能和水反應(yīng)，例如二氧化硅是酸性氧化物，但不和水反應(yīng)，錯(cuò)誤；酸性氧化物，但不和水反應(yīng)，錯(cuò)誤；二氧化氮和水反應(yīng)生成二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，但其不是酸性氧化物，過(guò)氧化鈉和

13、水反應(yīng)生成氫氧化硝酸，但其不是酸性氧化物，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但其不是堿性氧化物，正確；鈉，但其不是堿性氧化物，正確；不能跟酸反應(yīng)的氧化物不不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能和堿反應(yīng)，例如一氧化碳，錯(cuò)誤；故選一定能和堿反應(yīng)，例如一氧化碳，錯(cuò)誤；故選D。答案：答案：D明晰分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類(lèi)的關(guān)鍵明晰分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類(lèi)的關(guān)鍵【總結(jié)提升【總結(jié)提升】1物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的性質(zhì)與變化【知識(shí)梳理【知識(shí)梳理】2常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化三餾三餾蒸餾、分餾蒸餾、分餾干餾干餾四色四色焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、

14、顏色反應(yīng)、指示劑變顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)色反應(yīng)五解五解潮解潮解分解、電解、水解、裂解分解、電解、水解、裂解十八十八化化熔化、汽化、熔化、汽化、液化、酸化液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化的硬化3.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 有無(wú)離子參與有無(wú)離子參與 有無(wú)電子轉(zhuǎn)移有無(wú)電子轉(zhuǎn)移 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 4根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別

15、研究物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化。各列舉一個(gè)化學(xué)反應(yīng)填在橫線上各列舉一個(gè)化學(xué)反應(yīng)填在橫線上(用化學(xué)方程式表示：用化學(xué)方程式表示：)金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH NaOHHCl=NaClH2O 非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化CO2H2O=H2CO3 H2CO32NaOH=Na2CO32H2O 2H2SO2=2S2H2O SO22H2S=3S2H2O 1有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如電離，將有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如

16、電離，將固體固體NaCl溶于水中時(shí)，溶于水中時(shí)，NaCl中離子鍵發(fā)生了斷裂。中離子鍵發(fā)生了斷裂。2焰色反應(yīng)屬于物理變化。焰色反應(yīng)屬于物理變化?！疽族e(cuò)警示【易錯(cuò)警示】【互動(dòng)思考【互動(dòng)思考】(6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化()(7)加熱加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(8)加熱加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化化()(9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化()(

17、10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變?nèi)芤寒a(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化化()(11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化()(12)用鉑絲蘸取用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化()(13)金屬熔化、從金屬熔化、從NaCl溶液中結(jié)晶析出溶液中結(jié)晶析出NaCl晶體、從濃鹽晶體、從濃鹽酸中揮發(fā)出酸中揮發(fā)出HCl氣體均屬于物理變化氣體均屬于物理變化()(14)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)

18、(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)【典例透析【典例透析】解析解析有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之是物理變有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之是物理變化?；?。導(dǎo)電不一定是化學(xué)變化，例如金屬導(dǎo)電，導(dǎo)電不一定是化學(xué)變化，例如金屬導(dǎo)電，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；爆爆炸不一定是化學(xué)變化，炸不一定是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；緩慢氧化一定是化學(xué)變化，緩慢氧化一定是化學(xué)變化，正確；正確；SO2使品紅溶液褪色是化學(xué)變化，使品紅溶液褪色是化學(xué)變化，正確；正確；無(wú)水無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)生成膽礬，是化學(xué)變化，硫酸銅由白變藍(lán)生成膽礬，是化學(xué)變化，正確；正確；工業(yè)制工業(yè)制O2利用的是空氣，屬于物理變化，利用的是空氣，

19、屬于物理變化，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，化學(xué)變化，正確；正確；久置濃硝酸變黃是濃硝酸的分解，是化久置濃硝酸變黃是濃硝酸的分解，是化學(xué)變化，學(xué)變化，正確；正確；16O與與18O間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，是物理變化，錯(cuò)誤；答案選錯(cuò)誤；答案選B。答案答案B方法技巧方法技巧物理變化與化學(xué)變化的判斷方法物理變化與化學(xué)變化的判斷方法從宏觀上判斷：有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，反之為物理變從宏觀上判斷：有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，反之為物理變化?；?。從微觀上判斷：有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的從微觀上判斷：有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的

20、是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，如是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶晶體的熔化。體的熔化?！靖櫻菥殹靖櫻菥殹拷馕觯航馕觯篈項(xiàng)，明礬凈水利用的是項(xiàng)，明礬凈水利用的是Al3水解生成水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性；具有吸附性；B項(xiàng)，純堿水解使溶液顯堿性，油污在堿項(xiàng)，純堿水解使溶液顯堿性，油污在堿性 條 件 下 可 以 發(fā) 生 水 解 而 被 除 去 ；性 條 件 下 可 以 發(fā) 生 水 解 而 被 除 去 ； C 項(xiàng) ， 食 醋 中 含 有項(xiàng) ， 食 醋 中 含 有CH3COOH，食醋除水垢是因?yàn)椋炒壮甘且驗(yàn)镃H3COOH能與能與Ca

21、CO3反應(yīng)，反應(yīng)，利用的是利用的是CH3COOH的酸性；的酸性；D項(xiàng)。漂白粉中的項(xiàng)。漂白粉中的ClO具有強(qiáng)氧具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白物質(zhì)?；裕捎糜谄孜镔|(zhì)。答案：答案：D abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解 析 ：解 析 ： A 項(xiàng) ，項(xiàng) ， A l ( O H )3 A l 的 轉(zhuǎn) 化 ， 必 須 經(jīng) 過(guò)的 轉(zhuǎn) 化 ， 必 須 經(jīng) 過(guò)Al(OH)3Al2O3Al這兩步；這兩步；C項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2H2SiO3必須經(jīng)過(guò)兩必須經(jīng)過(guò)兩步步SiO2Na2SiO3H2SiO3，H2SiO3Si也必須經(jīng)過(guò)兩步也必須經(jīng)過(guò)兩步H2SiO3

22、SiO2Si；D項(xiàng)，項(xiàng)，NH3NO2必須經(jīng)過(guò)兩步必須經(jīng)過(guò)兩步NH3NONO2。答案：答案：B解析：解析：金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性或堿性氧化物氧化物)反應(yīng)生成鹽。反應(yīng)生成鹽。答案：答案：D解析：解析：聚合硫酸鐵作為凈水劑的作用原理是聚合硫酸鐵作為凈水劑的作用原理是Fe3在水中水在水中水解生成解生成Fe(OH)3膠體，是化學(xué)變化，

23、膠體能吸附水中的懸浮膠體，是化學(xué)變化，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，是物理變化，物，使物質(zhì)沉淀，是物理變化，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系【總結(jié)提升【總結(jié)提升】分散系膠體分散系膠體1分散系的分類(lèi)分散系的分類(lèi)( 1 ) 把 分 散 系 分 為 溶 液 、 膠 體 和 濁 液 的 標(biāo) 準(zhǔn) 是 ：把 分 散 系 分 為 溶 液 、 膠 體 和 濁 液 的 標(biāo) 準(zhǔn) 是 ：_；其中膠體粒子直徑的大小為；其中膠體粒子直徑的大小為_(kāi)之間。之間。(2)分散系若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類(lèi)，可分為分散系若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類(lèi)，可分為9種

24、分種分散系，如圖：散系，如圖：【知識(shí)梳理【知識(shí)梳理】分散質(zhì)粒子的大小分散質(zhì)粒子的大小 1100 nm 2膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng) 可 見(jiàn) 光 束 通 過(guò) 膠 體 時(shí) ， 在 膠 體 中 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象 為當(dāng) 可 見(jiàn) 光 束 通 過(guò) 膠 體 時(shí) ， 在 膠 體 中 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象 為_(kāi)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對(duì)光線有散射作用。子對(duì)光線有散射作用。(2)聚沉：聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分 散 劑 中 析 出 。 使 膠 體 聚 沉 的 常 用 方

25、 法 有 ：分 散 劑 中 析 出 。 使 膠 體 聚 沉 的 常 用 方 法 有 ： 加 入加 入_；加入膠粒帶相反電荷的膠體；加入膠粒帶相反電荷的膠體；_。一條光亮的通路一條光亮的通路 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 加熱加熱 3Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備(1)過(guò)程：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加過(guò)程：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入入12 mL_，繼續(xù)煮沸至溶液呈，繼續(xù)煮沸至溶液呈_，停止加熱，即制得，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠膠體。體。(2)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。飽和氯化鐵溶液飽和氯化鐵溶液 紅褐色紅褐色3三種分散系比較三種分散系比較分散系分散系溶液溶

26、液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒直徑大小直徑大小_分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒成分粒成分離子或小分子離子或小分子大分子或離子大分子或離子集合體集合體巨大分子或離巨大分子或離子集合體子集合體外觀特征外觀特征均勻、透明均勻、透明均勻、透明或均勻、透明或半透明半透明不均勻、不透不均勻、不透明明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置不穩(wěn)定，靜置有沉淀有沉淀100 nm 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)能否透分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙過(guò)濾紙_分類(lèi)分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液固溶膠、液溶固溶膠、液溶膠、氣溶膠膠、氣溶膠懸濁液、乳懸濁液、乳濁液濁液實(shí)例實(shí)例食鹽水、

27、蔗糖食鹽水、蔗糖溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水能能 能能 不能不能1區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。純、凈化膠體的方法是滲析。2丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。3膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。4Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3完全水解得到完全水解得到Fe(OH

28、)3膠體粒子數(shù)小于膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)。個(gè)?！疽族e(cuò)警示【易錯(cuò)警示】答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)【互動(dòng)思考【互動(dòng)思考】【典例透析【典例透析】解析解析考查了膠體的性質(zhì)和應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)?？疾榱四z體的性質(zhì)和應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。水泥廠水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，是利用氣溶膠在通電條件下發(fā)生電泳現(xiàn)象，使大量煙塵被吸是利用氣溶膠在通電條件下發(fā)生電泳現(xiàn)象，使大量煙塵被吸附，與膠體有關(guān)，附，與膠體有關(guān)，不選；不選；植物油、水的混合物屬于乳濁植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，液，不屬于膠體，選；選；蛋白質(zhì)溶液是

29、膠體，膠體能產(chǎn)生丁蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，不選；不選；稀硫酸是電解質(zhì)溶稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，與膠體有關(guān)，淀會(huì)溶解，與膠體有關(guān)，不選；不選；人體的血液是膠體，不能人體的血液是膠體，不能透過(guò)半透膜，因此可以用血液透析來(lái)治療腎衰竭引起的血液中透過(guò)半透膜，因此可以用血液透析來(lái)治療腎衰竭引起的血液中毒，與膠體有關(guān)，毒，與膠體有關(guān)，不選；不選；FeCl3溶液和小蘇打溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色溶液和小蘇打溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生

30、紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，與膠體無(wú)關(guān)，沉淀和無(wú)色氣體，與膠體無(wú)關(guān)，選；選；墨水屬于膠體，同一墨水屬于膠體，同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，易造成鋼支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，易造成鋼筆堵塞，與膠體有關(guān)，筆堵塞，與膠體有關(guān)，不選。與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的有不選。與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的有，故，故選選C。答案答案C方法技巧方法技巧關(guān)聯(lián)理解膠體的應(yīng)用關(guān)聯(lián)理解膠體的應(yīng)用根據(jù)性質(zhì)決定用途的學(xué)科思想，我們?cè)诶斫饽z體應(yīng)用時(shí)，根據(jù)性質(zhì)決定用途的學(xué)科思想，我們?cè)诶斫饽z體應(yīng)用時(shí)，首先要從膠體的性質(zhì)入手，膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系歸首先要從膠體的性質(zhì)入手，膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系歸納如下納如下

31、性質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用吸附性吸附性明礬的凈水明礬的凈水丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體可以鑒別溶液和膠體電泳電泳(1)判斷膠粒帶何種電荷；判斷膠粒帶何種電荷；(2)靜電除塵靜電除塵滲析滲析(1)可以進(jìn)行膠體的提純；可以進(jìn)行膠體的提純；(2)血液透析血液透析聚沉聚沉(1)氯化鐵止血；氯化鐵止血；(2)三角洲的形成；三角洲的形成；(3)有效有效施肥；施肥；(4)工業(yè)制肥皂；工業(yè)制肥皂；(5)墨水不能混用；墨水不能混用；(6)判斷膠粒帶何種電荷；判斷膠粒帶何種電荷；(7)鹵水做豆腐鹵水做豆腐【跟蹤演練【跟蹤演練】解析：解析：考查膠體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？疾槟z體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A.當(dāng)膠體中混有小分子或當(dāng)膠體中

32、混有小分子或小離子時(shí)，可以用滲析的方法除去，小離子時(shí)，可以用滲析的方法除去，A正確；正確；B.硅酸膠體中逐硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，膠體先產(chǎn)生聚沉，變?yōu)楣杷岢恋?，后硅滴加入氫氧化鈉溶液，膠體先產(chǎn)生聚沉，變?yōu)楣杷岢恋?，后硅酸又溶于氫氧化鈉，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，酸又溶于氫氧化鈉，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，B正正確；確；C.只有當(dāng)膠粒帶電時(shí)膠體才會(huì)發(fā)生電泳，只有當(dāng)膠粒帶電時(shí)膠體才會(huì)發(fā)生電泳，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.土壤土壤膠粒帶負(fù)電，對(duì)銨根離子有吸附作用而對(duì)硝酸根離子有排斥作膠粒帶負(fù)電，對(duì)銨根離子有吸附作用而對(duì)硝酸根離子有排斥作用，用，D正確，答案選正確，答案選C。答案：答案：C解析：

33、解析：豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到蛋白質(zhì)膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生聚渣、加熱，得到蛋白質(zhì)膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而與水分離，故沉而與水分離，故正確；明礬在水中電離出的正確；明礬在水中電離出的Al3很容易水很容易水解，生成氫氧化鋁膠體：解，生成氫氧化鋁膠體：Al33H2O=Al(OH)3(膠體膠體)3H。氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜。氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故正確；河中的泥沙在入?？谡_；河中的泥沙在入?？谂c電解

34、質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故正確；墨水是一種膠體，不同墨正確；墨水是一種膠體，不同墨水膠粒可能帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時(shí)可能出現(xiàn)聚沉現(xiàn)水膠?？赡軒щ姾刹煌?，不同品牌墨水相遇時(shí)可能出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故象，生成沉淀，使筆管堵塞，故正確；靜電除塵是膠體電泳正確；靜電除塵是膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確。正確。答案：答案：C解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，NaCl分散在無(wú)水酒精中，形成的分散系是膠分散在無(wú)水酒精中，形成的分散系是膠體，正確；體，正確；B項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)

35、粒子的直徑不同，錯(cuò)誤；粒子的直徑不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，膠體和溶液都是呈電中性的，項(xiàng)，膠體和溶液都是呈電中性的，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體粒子可能不帶電，如蛋白質(zhì)膠粒，故在其中項(xiàng)，膠體粒子可能不帶電，如蛋白質(zhì)膠粒，故在其中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。溶液通電后，電解質(zhì)溶液通電時(shí)，分散質(zhì)微粒不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。溶液通電后，電解質(zhì)溶液溶質(zhì)微粒移向兩極，但對(duì)于非電解質(zhì)溶于水形成的溶液不存在溶質(zhì)微粒移向兩極，但對(duì)于非電解質(zhì)溶于水形成的溶液不存在此現(xiàn)象，錯(cuò)誤。此現(xiàn)象，錯(cuò)誤。答案：答案：A1膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小大小(1l00 nm)。2膠體微

36、粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。3區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。應(yīng)。【總結(jié)提升【總結(jié)提升】4膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶

37、有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。5在在Fe(OH)3膠體中，膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原于原FeCl3溶液中溶液中Fe3的數(shù)目。的數(shù)目。6掌握凈水劑及其作用原理掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱(chēng)為凈水等，這樣的物質(zhì)被稱(chēng)為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、膠體、Fe(OH)3膠體。膠體。課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)