《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第2節(jié)第1課時 化學(xué)反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第2節(jié)第1課時 化學(xué)反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料
1.在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在2 L密閉容器中進行,5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為( )
A.v(H2)=0.03 mol·(L·min)-1
B.v(H2)=0.02 mol·(L·min)-1
C.v(NH3)=0.02 mol·(L·min)-1
D.v(NH3)=0.01 mol·(L·min)-1
解析:選D。計算反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于求出轉(zhuǎn)化濃度。根據(jù)題目已知“在2 L密閉容器中進行,5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g ”可求得v(NH3)=0.01 mol·(L·min)-1,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可
2、求出v(H2)=0.015 mol·(L·min)-1,v(N2)=0.005 mol·(L·min)-1。
2.反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.5 mol·(L·s)-1?、趘(B)=0.6 mol·(L·s)-1?、踲(C)=0.4 mol·(L·s)-1?、躹(D)=0.45 mol·(L·s)-1
該反應(yīng)進行最快的是( )
A.④ B.③
C.② D.①
解析:選D。均換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率:②v(A)=0.2 mol·(L·s)-1,③v(A)=0.2 mol·(L·s)-1,④v(A)=0.225 mol·(L·s
3、)-1??梢姠俜磻?yīng)速率數(shù)值最大。
3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快
解析:選D。反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,但濃硫酸與鐵在常溫下會發(fā)生鈍化,加熱反應(yīng)也不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋了鹽酸,濃度減小,速率減慢,B錯誤;無
4、論放熱還是吸熱,升高溫度,反應(yīng)速率都增大,C錯誤;硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快,純氧濃度大,速率大,D正確。
4.下列各組鋅和鹽酸的反應(yīng)中,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是( )
試管
鹽酸濃度
溫度
鋅的狀態(tài)
A
0.5 mol·L-1
20 ℃
塊狀
B
0.5 mol·L-1
20 ℃
粉末狀
C
2.0 mol·L-1
35 ℃
塊狀
D
2.0 mol·L-1
35 ℃
粉末狀
解析:選A。根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)體系的溫度越低,固體反應(yīng)物的接觸面積越小,化學(xué)反應(yīng)速率越小。比較表格中鹽酸的濃度、體系的
5、溫度和鋅粒的形狀,可以得出A項中的反應(yīng)速率是最小的。
5.將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱,發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)+nC(g),反應(yīng)到3 min時,容器中A的濃度為1.6 mol·L-1,并測得這段時間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol·(L·min)-1。
(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值。
(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。
解析:本題考查由反應(yīng)速率求反應(yīng)的化學(xué)方程式或方程式中的化學(xué)計量數(shù)。
(1) 2A(g) B(g)+nC(g)
反應(yīng)開始時的濃度 0 0
3 min末時的濃度 1.6 mol·L-1
v(A)==0.8 mol·(L·min)-1。
根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比知:
0.8 mol·(L·min)-1∶1.2 mol·(L·min)-1=2∶n,n=3。
(2)由v(A)∶v(B)=2∶1,有:
v(B)=×v(A)=×0.8 mol·(L·min)-1=0.4 mol·(L·min)-1
答案:(1)3 (2)0.4 mol·(L·min)-1