《廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第4講 氮的氧化物、硝酸、銨鹽課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第4講 氮的氧化物、硝酸、銨鹽課件（110頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 1、以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的、以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。性質(zhì)遞變規(guī)律。2 2、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。及其重要化合物的性質(zhì)及用途。3 3、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。4 4、了解磷及其化合物的性質(zhì)。、了解磷及其化合物的性質(zhì)?？荚囈螅旱谝徊糠值谝徊糠?氮和磷氮和磷 高考考點分析：高考考點分析：利用元素的相似性和遞變性推測不常見的如利用元素的相似性和遞變性推測不常見的如As、Sb、Bi等元素的性質(zhì)，即利用元素周期律等元素的性質(zhì)，即利用元素周期律和元素周期表的
2、知識解決上述問題；和元素周期表的知識解決上述問題； N2分子的穩(wěn)定性；分子的穩(wěn)定性； 白磷分子的結(jié)構(gòu)；白磷分子的結(jié)構(gòu)； 磷的氧化物（磷的氧化物（P2O5) 、含氧酸（、含氧酸（H3PO4)的的性質(zhì)；性質(zhì)； 氮的氧化物對大氣的污染及防止大氣污染。氮的氧化物對大氣的污染及防止大氣污染。 練習(xí)練習(xí)1、As為第四周期第為第四周期第A族元素，則族元素，則As不可能具有的性質(zhì)是（不可能具有的性質(zhì)是（ ） A.砷單質(zhì)通常條件下為固體；砷單質(zhì)通常條件下為固體； B.砷可以有砷可以有3、3、5等多種化合價等多種化合價 C.As2O5對應(yīng)水化物的酸性比對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強強 D.砷的還原性比磷弱砷的還原
3、性比磷弱CD練習(xí)練習(xí)2、下列過程屬于人工固氮的是（、下列過程屬于人工固氮的是（ ） A、用、用N2和和H2合成合成NH3 B、閃電時大氣中氮的氧化物的生成、閃電時大氣中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素、由氨制尿素 D、從空氣中分離出氮氣、從空氣中分離出氮氣A一、氮族元素：一、氮族元素：（在周期表中位置：第（在周期表中位置：第A 族）族）7N 15P33As 51Sb相似性相似性 遞變性遞變性1 1、最外層都有、最外層都有5 5個個電子，化合價主要電子，化合價主要有有-3-3、+3+3和和+5+52 2、氣態(tài)氫化物的、氣態(tài)氫化物的通式：通式：RHRH3 33 3、最高價氧化物對、最高價氧化物對應(yīng)
4、的水化物通式為應(yīng)的水化物通式為HROHRO3 3 或或H H3 3RORO4 4原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大原子半徑增大熔沸點先升高后降低熔沸點先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱單質(zhì)氧化性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱弱氫化物的穩(wěn)定性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號化學(xué)式或微粒符號單質(zhì)單質(zhì)氫化物氫化物氧化物氧化物含氧酸含氧酸堿堿鹽鹽絡(luò)合物絡(luò)合物有機物有機物物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號化學(xué)式或微粒符號單質(zhì)單質(zhì)N2氫化物氫化物NH3
5、氧化物氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸含氧酸HNO3堿堿NH3H2O鹽鹽NH4+ NO3-絡(luò)合物絡(luò)合物Ag(NH3)2OH有機物有機物C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3氮氮 及及 其其 化化 合合 物物二、氮氣二、氮氣（N2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)、氮的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：N +7 2 5 知識主線：知識主線：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4）（NO3-）N2的電子式：的電子式：1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：3 3、氮的固定：、氮的固定：4 4、制法
6、：、制法：5 5、用途：、用途：標(biāo)況下，標(biāo)況下，= 28= 2822.4 = 1.2522.4 = 1.25（g/Lg/L）分離空氣分離空氣N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑點燃點燃放電放電（氧化性）（氧化性）人工固氮人工固氮自然固氮自然固氮（氧化性）（氧化性）（還原性）（還原性）N2 化合態(tài)氮化合態(tài)氮根瘤菌根瘤菌氮氣（氮氣（N N2 2）的分子結(jié)構(gòu)為：）的分子結(jié)構(gòu)為：NNNN，結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。三、氮的氧化物三、氮的氧化物N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O51、一氧化
7、氮、一氧化氮是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO + O2 = 2NO22、二氧化氮、二氧化氮是一種是一種紅棕色紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。強氧化強氧化性；性；與與N N2 2O O4 4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。（無色）可相互轉(zhuǎn)化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮的氧化物氮的氧化物-NO-NO與與NONO2 2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較無色，刺激性氣
8、味無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機理同有毒（機理同CO）有毒有毒NONO2物性物性毒性毒性與水與水與與O2與與O2、H2O與與NaOH制備制備3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3
9、)2 + 2NO2 + 2H2O小結(jié)小結(jié)練習(xí)練習(xí):不能將不能將NO2和和Br2蒸氣區(qū)分開來的是蒸氣區(qū)分開來的是( ) A.水水 B.CCl4 C.濕潤的濕潤的KI淀粉試紙淀粉試紙 D.AgNO3溶液溶液C2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2二氧化氮和溴蒸氣的鑒別二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NONO2 2和溴蒸氣在性質(zhì)上的和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處相似之處：A A均有氧化性均有氧化性 B B溶
10、于水后溶液呈酸性溶于水后溶液呈酸性 C C能與堿溶液反應(yīng)能與堿溶液反應(yīng) 鑒別兩者不能用淀粉鑒別兩者不能用淀粉KIKI試紙、堿溶液等。試紙、堿溶液等。NONO2 2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處：和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處： A A通入水中，通入水中，NONO2 2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色 而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B B通入通入AgNOAgNO3 3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C C通入通入CClCCl4 4有機溶劑中，有機溶劑中， 溶于溶于CClCCl4 4而且而且CClCCl4 4溶液呈溶液呈 橙紅色的為橙紅色
11、的為BrBr2 2( (氣氣) ) DD將盛有溴蒸氣和將盛有溴蒸氣和NONO2 2氣體試管放入冷水中冷卻，氣氣體試管放入冷水中冷卻，氣 體顏色變淺的為體顏色變淺的為NONO2 2 若若A在常溫下為在常溫下為單質(zhì)氣體，則單質(zhì)氣體，則AE 5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A_B_C_D_E_ABCDEO2O2H2O2H2OCu練習(xí)練習(xí).AE 5種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若若A在常溫下為單在常溫下為單質(zhì)固體，則質(zhì)固體，則AE 5種物質(zhì)的化學(xué)式分種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：別為：A_B_C_D_E_SSO3SO2H2SH2SO4N2NO2NONH3HNO31
12、1氮族元素的連續(xù)氧化氮族元素的連續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2OON N2 2+O+O2 2=2NO=2NO2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2催化劑催化劑HNO33NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NOH2O2 2氧族元素的連續(xù)氧化氧族元素的連續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 2H2H2 2S+OS+O2 2=2H=2H2 2O+2S O+2S 2H2H2 2S+3OS+3O2 2=2SO=2SO2 2+2H+2H2 2OOS+OS+O2 2=SO=SO2 2 2SO2SO2
13、 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3SOSO3 3 +H +H2 2O =HO =H2 2SOSO4 4H2SO4H2O3 3碳族元素的連續(xù)氧化碳族元素的連續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 4CxHy+(4x+y)O4CxHy+(4x+y)O2 24xCO4xCO2 2+2yH+2yH2 2OO2C+O2C+O2 2=2CO =2CO 2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2H2CO3H2O4 4堿金屬的連續(xù)氧化堿金屬的連續(xù)氧化 Na Na Na Na2 2O NaO Na2 2OO2 2 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2OO2Na2Na2
14、 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2OO2 22Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaOHO=4NaOH +O+O2 2O2O2NaOHH2O有機物的連續(xù)氧化有機物的連續(xù)氧化 C C2 2HH4 4 CH CH3 3CHO CHCHO CH3 3COOHCOOH相關(guān)方程式：相關(guān)方程式：O2O2有機物的連續(xù)氧化有機物的連續(xù)氧化 CHCH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3CHO CHCHO CH3 3COOHCOOH相關(guān)方程式：相關(guān)方程式：O2O2四、磷及其化合物四、磷及其化合物1 1 、磷有兩種同素異形體：、磷有兩種同素異形體： 白磷白磷 和和 紅磷紅磷2 2
15、 、同素異構(gòu)體：、同素異構(gòu)體： 由同種元素形成的不同的幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。由同種元素形成的不同的幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。3 3、自然界中磷的存在：、自然界中磷的存在： 化合態(tài)；主要以化合態(tài)；主要以CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2存在于磷礦石中存在于磷礦石中 原因原因: : 磷在空氣中易被氧化磷在空氣中易被氧化 磷單質(zhì)比磷單質(zhì)比N N2 2活潑活潑物理性質(zhì)物理性質(zhì)4 4、白磷、紅磷的物理性質(zhì)、白磷、紅磷的物理性質(zhì)白磷白磷色、態(tài)色、態(tài)溶解性溶解性 毒性毒性著火點著火點白色蠟狀紅棕色粉末紅棕色粉末不溶于水，溶于不溶于水，溶于CSCS2 2不溶于水和不溶于水和CSCS2 2劇毒劇毒無毒無毒40 , 易
16、自燃240紅磷紅磷保存保存用途用途密封，保存于冷水中密封，保存于冷水中密封，防止吸濕密封，防止吸濕制高純度磷酸制高純度磷酸制安全火柴、火藥制安全火柴、火藥分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)P P4 4 正四面體正四面體 鍵角鍵角6060 結(jié)構(gòu)復(fù)雜結(jié)構(gòu)復(fù)雜 ( (不作要求）不作要求）相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化白磷白磷紅磷紅磷隔絕空氣加熱到隔絕空氣加熱到260260加熱到加熱到416 ( 416 ( 升華后冷卻升華后冷卻 )1.白磷的分子結(jié)構(gòu)：白磷的分子結(jié)構(gòu)：2、紅磷的分子結(jié)構(gòu)：、紅磷的分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜（不作要求）結(jié)構(gòu)復(fù)雜（不作要求）P4 （正四面體，鍵角為（正四面體，鍵角為60）磷的分子結(jié)構(gòu)磷的分子結(jié)構(gòu)1092860磷的
17、化學(xué)性質(zhì) 兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差異，兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差異， 但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。（1 1）與氧的反應(yīng)：）與氧的反應(yīng)：P + 5OP + 5O2 2 2P2P2 2O O5 5 （冒白煙）（冒白煙）（2 2）與氯氣的反應(yīng)：）與氯氣的反應(yīng)： 2P + 3Cl2 (不足不足) 2PCl3 （液體）（液體） 2P + 5Cl2 (足量足量) 2PCl5（固體）（固體）點燃點燃點燃點燃點燃（白色煙白色煙 霧霧）1、五氧化二磷（、五氧化二磷（P2O5）物性：物性：白色固體白色固體 ，有強烈的吸水性，有強烈的吸水性 、脫水性。作干燥劑、脫水性。作干燥劑化性：化性：P2
18、O5 + H2O（冷水）（冷水） 2HPO3 （劇毒）（劇毒）P2O5 + 3H2O（熱水）（熱水）= 2H3PO4（無毒）（無毒）2、磷酸（、磷酸（H3PO4）物性：物性：無色透明晶體，有吸濕性，與水以任意比互溶。無色透明晶體，有吸濕性，與水以任意比互溶?；裕夯裕菏且环N三元中強酸是一種三元中強酸 ( 電離不完全電離不完全 )高沸點非氧化性酸高沸點非氧化性酸 (制制HI HBr H2S 還原性揮發(fā)性酸還原性揮發(fā)性酸).磷酸比硝酸穩(wěn)定磷酸比硝酸穩(wěn)定,不易分解不易分解 。制法：制法：高純度磷酸制法：高純度磷酸制法：工業(yè)制法：工業(yè)制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3C
19、aSO44P(白磷白磷) + 5O2 2P2O5P2O5 + 3H2O 2H3PO4點燃點燃熱水熱水磷的化合物磷的化合物 練習(xí)、同時對農(nóng)作物施用含練習(xí)、同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種的三種化肥，對給定下列化肥：化肥，對給定下列化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合氨水。其中最合理的組合方式是理的組合方式是( )A. B. C. D.B 解析：解析：所給物質(zhì)中只有所給物質(zhì)中只有Ca(H2PO4)2含含P元素，元素，因此應(yīng)以它為中心思考。因此應(yīng)以它為中心思考。 K2CO3由于水解呈堿由于水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會與性，氨水本身顯堿性，都會與Ca
20、(H2PO4)2反應(yīng)生反應(yīng)生成難溶于水的成難溶于水的CaHPO4或或Ca3(PO4)2，而不利于，而不利于P元素被植物吸收。元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于銨根離子水解由于銨根離子水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看K2CO3和氨水不宜與和氨水不宜與Ca(H2PO4)2和和(NH4)2SO4混混合施用。故正確的是合施用。故正確的是B。3 3、磷酸鹽、磷酸鹽（1 1）種類：）種類：一種正鹽一種正鹽 ，兩種酸式鹽，兩種酸式鹽 （三種）（三種）（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系：）轉(zhuǎn)化關(guān)系：H3PO4H2PO4HPO42PO43+ OH+ OH+ OH+ H+
21、H+ H+（3）三種鹽的溶解規(guī)律）三種鹽的溶解規(guī)律: 除除K+ 、Na+ 、NH4+ 外外, 其余的正鹽和一氫鹽均不溶于水。其余的正鹽和一氫鹽均不溶于水。 所有的二氫鹽均易溶于水。所有的二氫鹽均易溶于水。（4）常見的磷肥：）常見的磷肥：普鈣普鈣 (過磷酸鈣過磷酸鈣) 重鈣重鈣 (重過磷酸鈣重過磷酸鈣)Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普鈣普鈣 )Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 3Ca(H2PO4)2 ( 重鈣重鈣 )注意注意:普鈣和重鈣在施用時不可與堿性物質(zhì)混用普鈣和重鈣在施用時不可與堿性物質(zhì)混用H2PO4 + 2OH PO43 + 2H2
22、O同步訓(xùn)練1、白磷必須保存于密閉容器或水中的主要原因是（、白磷必須保存于密閉容器或水中的主要原因是（ ） A、易升華、易升華 B、有劇毒、有劇毒 C、著火點低、著火點低 D、非金屬性強、非金屬性強C2、下列藥品的保存方法中錯誤的是（、下列藥品的保存方法中錯誤的是（ ）A、紅磷存放于煤油中、紅磷存放于煤油中 B、白磷存放于、白磷存放于CS2中中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中溶液存放于棕色瓶中 D、金屬鉀存放于煤油中、金屬鉀存放于煤油中AB3、能說明白磷和紅磷互為同素異形體的是、能說明白磷和紅磷互為同素異形體的是( ) A、紅磷無毒、紅磷無毒 ，白磷有劇毒，白磷有劇毒 B、白磷溶于、白磷溶于CS
23、2，而紅磷不溶，而紅磷不溶 C、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D、紅磷和白磷著火點不同，但燃燒后的產(chǎn)物、紅磷和白磷著火點不同，但燃燒后的產(chǎn)物都為都為P2O5CD4、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是( ) A、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 B、碘受熱變成紫色蒸氣、碘受熱變成紫色蒸氣 C、加熱氯化銨晶體過程、加熱氯化銨晶體過程 D、用、用CCl4把溴從水中萃取出來把溴從水中萃取出來BD5、白磷和紅磷相同的性質(zhì)是（、白磷和紅磷相同的性質(zhì)是（ ）A、毒性、毒性 B、著火點、著火點 C、溶解性、溶解性 D、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)6、由紅磷制取
24、白磷可采用的方法是（、由紅磷制取白磷可采用的方法是（ ）A、在空氣中加熱至、在空氣中加熱至416,使紅磷升華使紅磷升華 B、用、用CS2溶解，將紅磷分出溶解，將紅磷分出 C、加高溫、高壓，使紅磷分出、加高溫、高壓，使紅磷分出D、隔絕空氣，加熱到、隔絕空氣，加熱到416 ，使紅磷升華，再，使紅磷升華，再冷卻冷卻DD7、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì)、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì)( )A、一定是單質(zhì)、一定是單質(zhì) B、一定是化合物、一定是化合物 C、一定是混合物、一定是混合物 D、可能是純凈物，也可能是混合物、可能是純凈物，也可能是混合物D二、氨二、氨無色、有剌激性氣味的氣體無色、有剌激性氣味
25、的氣體比空氣輕比空氣輕極易溶于水極易溶于水1. 1. 氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)易液化易液化2. 2. 氨分子的結(jié)構(gòu)氨分子的結(jié)構(gòu)思考：氨分子思考：氨分子 為極性還非極為極性還非極性分子？性分子？三角錐形三角錐形正四面體正四面體 常見氣體的溶解性：常見氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621 下列裝置可作為極易溶于水的氣體下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（的吸收裝置的是（ ） A B CABC A B C請大家寫出請大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。兩種裝置能防止倒吸的原理。A A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收倒立漏斗式：這種裝置
26、可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少，易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。止吸收液的倒吸。B B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強減少，使吸收端
27、進入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)齼?nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。漏斗很類似。如圖如圖1 1所示，上部燒瓶已所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。滴管中的水。該實驗的原理是：該實驗的原理是：氨氣極易溶解于水，氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅致使燒瓶內(nèi)氣體壓強
28、迅速減小。速減小。請請討論討論在不改裝置的前提下在不改裝置的前提下引發(fā)圖引發(fā)圖2 2噴泉的方法？噴泉的方法？ 打開夾子，用手打開夾子，用手( (或熱毛巾等或熱毛巾等) )將燒瓶將燒瓶捂熱。該實驗的原理是：氨氣受熱膨捂熱。該實驗的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。水接觸，即發(fā)生噴泉。用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強減小，水上升與氨溫度，使氣體壓強減小，水上升與氨氣接觸進一步減小壓強形成噴泉。氣接觸進一步減小壓強形成噴泉。小結(jié)：以上方法為減小燒瓶小結(jié)：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強而
29、產(chǎn)生噴泉。內(nèi)氣體的壓強而產(chǎn)生噴泉。在圖在圖3 3的錐形瓶外放一水槽，的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)(A)濃硫酸濃硫酸 (B)(B)食鹽食鹽 (C)(C)硝酸鉀硝酸鉀 (D)(D)硫酸銅硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強產(chǎn)生噴泉增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強產(chǎn)生噴泉 。 A A(1)(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置
30、，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_。(A)HCl(A)HCl和和HH2 2O (B) OO (B) O2 2和和HH2 2O O (C)NH(C)NH3 3和和HH2 2O (D)COO (D)CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液B（2 2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( ) ( ) (A)Cu(A)Cu與稀鹽酸與稀鹽酸 (B)NaHCO(B)NaHCO3 3與與
31、NaOHNaOH溶液溶液(C)CaCO(C)CaCO3 3與稀硫酸與稀硫酸 (D)NH(D)NH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸D（3 3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述與上述_( (填圖甲或圖乙填圖甲或圖乙) )裝置的原理相似。裝置的原理相似。乙歸納反思歸納反思1.關(guān)鍵關(guān)鍵:2.途徑途徑:3.延伸延伸:噴泉實驗噴泉實驗形成壓強差形成壓強差 減少減少 “上瓶上瓶”的壓強的壓強 增加增加“下瓶下瓶”的壓強的壓強尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算課堂檢測課堂檢測利用如圖所
32、示的裝置，可以驗證利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和和HCl的有關(guān)性質(zhì)實驗前的有關(guān)性質(zhì)實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉活塞均關(guān)閉（2）若先打開）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。石蕊試液石蕊試液 （1）若要在燒瓶）若要在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，燒瓶現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，現(xiàn)象，其操作方法是其操作方法是_。關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞c，打開，打開活活塞塞a和和b，擠壓膠頭滴管中的水。，擠壓膠頭滴管中的水。燒瓶燒瓶I 和和中同時產(chǎn)生中同時產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)現(xiàn)象象課堂檢測課堂檢
33、測利用如圖所示的裝置，可利用如圖所示的裝置，可以驗證以驗證NH3和和HCl的有關(guān)性的有關(guān)性質(zhì)實驗前質(zhì)實驗前a、b、c活塞均活塞均關(guān)閉關(guān)閉（3）通過擠壓膠頭滴管和控）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，現(xiàn)象，燒瓶燒瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是現(xiàn)象，其操作方法是_。石蕊試液石蕊試液 奇妙的奇妙的“雙噴泉雙噴泉”先關(guān)閉活塞先關(guān)閉活塞b，打開，打開活活塞塞a和和c，擠壓膠頭滴管，擠壓膠頭滴管中的水中的水,然后關(guān)閉活塞然后關(guān)閉活塞a打開活塞打開活塞b.思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于
34、吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)倒扣漏斗式倒扣漏斗式思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于
35、吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)提示提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣氨水的溶質(zhì)是氨氣. 思考思考:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進行氣體的燒瓶進行噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假定噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假定NH3不擴散到燒不擴散到燒杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？2.燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計算拓展延伸拓展延伸VaqCB=nB小結(jié)小結(jié):噴泉實驗計算問題的關(guān)鍵噴
36、泉實驗計算問題的關(guān)鍵形成溶液的體積形成溶液的體積=所消耗的氣體體積所消耗的氣體體積（1 1）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：（2 2）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)：（4 4）與）與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：（3 3）與）與COCO2 2反應(yīng)：反應(yīng)：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2OPtNH3 + H = NH4+NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4 Cl + NaHCO32NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O一定溫度一定溫度一定壓強一定壓強CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3微生物微生物思考思考: 氨水中有哪些
37、分子和離子氨水中有哪些分子和離子?分子：分子：離子：離子：NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-、H+物質(zhì)分類物質(zhì)分類構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒主要性質(zhì)主要性質(zhì)存在條件存在條件液氨液氨純凈物純凈物NHNH3 3分子分子不具有堿性不具有堿性常溫常壓下常溫常壓下 不能存在不能存在氨水氨水混合物混合物NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ + OH OH- - H H+ +具有弱堿性具有弱堿性常溫常壓下常溫常壓下可存在可存在NH4+、OH- 、H+氨水中的粒子氨水中的粒子( (非電解質(zhì)非電解質(zhì)) )（既不是電解質(zhì)也（既不是電解質(zhì)也 不是不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)
38、）H2O 、NH3 、NH3H2O分子分子:離子離子:學(xué)會比較學(xué)會比較(致冷劑致冷劑)連線高考連線高考思考思考:(2003上海上海)下面是實驗室制取氨氣的裝置下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是和選用的試劑，其中錯誤的是( ) ADCBAC（2）蘸有濃鹽酸）蘸有濃鹽酸(濃硝酸濃硝酸)的玻璃棒接近試的玻璃棒接近試 管口（產(chǎn)生白煙）管口（產(chǎn)生白煙）1.藥品：藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：裝置：固固+固，加熱型固，加熱型4.干燥干燥:向下排空氣法向下排空氣法6.驗滿：驗滿：實驗室制氨氣實驗室制氨氣5.收集：收集：用堿石灰用堿石灰（1）用濕潤的）用濕潤的紅
39、色石蕊試紙紅色石蕊試紙（變藍）（變藍）源于教材源于教材(與與O2的發(fā)生裝置相同的發(fā)生裝置相同)（CaO 與與NaOH固體混合物）固體混合物）2.2.原理：原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O圖圖2 棉花團的作用：棉花團的作用：防止防止與空氣形成對流與空氣形成對流，提高集氣速度和純度提高集氣速度和純度 實驗室中還可以用哪些方法制氨氣實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時放熱堿石灰吸水、溶解時放熱,增大增大OH-濃度平衡逆移濃度平
40、衡逆移. 實驗室中能否用圖實驗室中能否用圖2裝置制氧氣裝置制氧氣?圖圖1氣體的溶解性規(guī)律氣體的溶解性規(guī)律?濃氨水濃氨水生石灰或生石灰或NaOHNaOH固體固體拓展：拓展：1.這種方法制取這種方法制取NH3的原理是什么？的原理是什么？2.實驗室為什么可以用濃實驗室為什么可以用濃H2SO4和濃鹽酸來制和濃鹽酸來制取取HCl氣體？濃氣體？濃H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？么儀器中？氨氨制硝酸制硝酸制銨鹽、制銨鹽、制純堿制純堿制尿素制尿素制纖維、塑料、染料制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑用做致冷劑小結(jié)小結(jié)NHNH3 3+ H+ H2 2O=NHO=N
41、H3 3H H2 2O=NHO=NH4 4+ +OH+OH- -NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClNHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 32NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH3 3+H+H2 2SOSO4 4=NH=NH4 4HSOHSO4 4NHNH3 3+H+H2 20+CO0+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 34NH4NH3 3+3O+3O2(2(純氧純氧) )=2N=2N2 2+6H+6H2 2O O4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+
42、6H2 2O(O(催化劑加熱催化劑加熱) )8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl2NH2NH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O2NH2NH3 3+Ag+Ag+ +=Ag(NH=Ag(NH3 3) )2 2 + +4NH4NH3 3+Cu+Cu2+2+=Cu(NH=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+8NH8NH3 3+CaCl+CaCl2 2= CaCl= CaCl2 28NH8NH3 32NH2NH3 3+CO+CO2 2=CO(NH=CO(NH2 2) )2 2+H+H2 2O(180,2000
43、atm)O(180,2000atm)1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是( )A、加熱時一定有氨氣生成、加熱時一定有氨氣生成 B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體、都是晶體 D、易溶于水、易溶于水課堂檢測課堂檢測A完成下列問題：完成下列問題：2、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后管中，然后( )A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑、加強堿溶液，加熱，滴入酚
44、酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之管口試之課堂檢測課堂檢測D3只用一種試劑，就可區(qū)別只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種無色五種無色溶液，這種試劑是溶液，這種試劑是( )（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液課堂檢測課堂檢測D第二部分第二部分 硝酸硝酸 硝酸鹽硝酸鹽高考考點分析：高考考點分析：硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性；硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性；硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；NO3陷阱的
45、設(shè)置陷阱的設(shè)置練習(xí)練習(xí):3 3下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是能大量共存的是（ ） A AAlAl3+3+、NONO3 3- -、COCO3 32-2-、NaNa+ + B BFeFe2+2+、H H+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C CFeFe3+3+、NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- - D DI I- -、H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -BD4 4、38.4mg38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)銅跟適量的濃硝酸反應(yīng), ,全部溶全部溶解后解后, ,共收集到氣體共收集到氣體22.
46、4ml(22.4ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) ( ) A. 1.0 A. 1.01010-3-3 mol mol B. 1.6 B. 1.61010-3-3 mol C. C. 2.2 2.21010-3-3 mol D. 2.4 D. 2.41010-3 -3 molC C硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì) 1 1、 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體 5 5、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98%98%以上的濃硝酸通常叫做以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙
47、發(fā)煙 硝酸硝酸”。2 2、 低沸點（低沸點（8383）、易揮發(fā)）、易揮發(fā)？在空氣中遇水在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；蒸氣呈白霧狀；4 4、 硝酸能以任意比溶解于水；硝酸能以任意比溶解于水；3 3、 密度比水大；密度比水大；硝酸（硝酸（HNOHNO3 3）開瓶瓶口有白霧開瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高高【討論【討論1 1】哪些事實能說明】哪些事實能說明HNOHNO3 3是一是一種強揮發(fā)性酸？種強揮發(fā)性酸？打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧敞口久置的濃硝
48、酸質(zhì)量減輕敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕實驗室用實驗室用NaNONaNO3 3固體與濃硫酸反應(yīng)制固體與濃硫酸反應(yīng)制取取HNOHNO3 3【討論【討論2】不準(zhǔn)打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去】不準(zhǔn)打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸2 2、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？3 3、如何消除濃硝酸的黃色？、如何消除濃硝酸的黃色？濃濃HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氨水、氯水、溴、氨水、氯水、溴水、水、AgBrAgBr、AgIAgI等。等。4 4、常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些、常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?
49、 ?硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)一元一元強酸強酸，易，易揮發(fā)揮發(fā)，不穩(wěn)定（，不穩(wěn)定（分解分解），），強氧化性強氧化性1、見光或受熱分解、見光或受熱分解4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2熱熱光光硝酸的濃度越大，越容易分解硝酸的濃度越大，越容易分解問題問題久置硝酸為什么變黃？久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應(yīng)如何保存？濃硝酸應(yīng)如何保存？ 下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程中下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是因被氧化而成黃色的是 （ ） A.A.濃硝酸濃硝酸 B.B.工業(yè)鹽酸工業(yè)鹽酸 C.C.氯化亞鐵氯化亞鐵 D.D.濃溴水濃溴水 E.KIE.KI溶液溶液 F.F.石炭酸石炭酸
50、G.NaG.Na2 2OO2 2固體固體 H.H.氫硫酸氫硫酸 I. I.水玻璃水玻璃CE2 2、酸的通性、酸的通性（1 1）與指示劑作用）與指示劑作用, ,（2 2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H H2 2。（3 3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuOCuO、FeOFeO的反應(yīng)，的反應(yīng)，（4 4）與鹽反應(yīng)：）與鹽反應(yīng)：比較與比較與NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反應(yīng)的反應(yīng) 稀硝酸與石蕊試液變稀硝酸與石蕊試液變紅紅，加熱不褪色，加熱不褪色， 濃硝酸與石蕊試液變濃硝酸與石蕊試液變紅紅，加熱褪色，加熱褪色3、強氧化性：、強氧
51、化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) Fe2+、I-、S2-、SO2等。等。1）、與金屬反應(yīng)）、與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原元素被還原反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：金屬金屬稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸高價金屬高價金屬 + NO2高價金屬高價金屬 + NO分析分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時，常溫時，F(xiàn)eFe、AlAl遇濃硝酸也被鈍化遇濃硝酸也被鈍化例題例題(1999年全國高考試題年全國高考試題)圖圖1裝置可用于（裝置可用于（ ） A. 加熱加熱NaHCO3制制CO2 B. 用用Cu與稀與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng) 制制N
52、O C. 用用NH4Cl與濃與濃NaOH 溶液反應(yīng)制溶液反應(yīng)制NH3 D. 用用NaCl與濃與濃H2SO4反反 應(yīng)制應(yīng)制HCl 點評點評: 綜合考查學(xué)生對常見氣體的制備原理綜合考查學(xué)生對常見氣體的制備原理和收集方法的掌握，以及靈活運用知識的能力。和收集方法的掌握，以及靈活運用知識的能力。實驗室制備氣體要遵循以下原則：實驗室制備氣體要遵循以下原則：操作簡便可操作簡便可行；行；容易分離提純；容易分離提純；經(jīng)濟實惠防毒。經(jīng)濟實惠防毒。 Ba.a.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）金屬外）b.b.與任何金屬反應(yīng)均不生成與任何金屬反應(yīng)均不生成H H2 2 ，說明，說明呈
53、現(xiàn)氧化性的不是呈現(xiàn)氧化性的不是H H+ +而是而是HNOHNO3 3, ,但由于但由于H H+ +的量決定的量決定HNOHNO3 3的量，所以硝酸發(fā)生化的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要特別關(guān)注學(xué)反應(yīng)時要特別關(guān)注H H+ +的濃度的濃度c.c.與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用， 又起酸的作用。又起酸的作用。d.d.鐵、鋁遇冷濃鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生鈍化，其原發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。冷冷 濃濃HNOHNO3 3 遇遇Al ( Fe ) Al (
54、Fe ) 鈍化鈍化冷冷 濃濃HH2 2SOSO4 4 遇遇Al ( Fe ) Al ( Fe ) 鈍化鈍化HNOHNO3 3遇遇A Au u 、PtPt不反應(yīng)不反應(yīng), ,王水則能溶解王水則能溶解HNOHNO3 3遇遇Z Z 反應(yīng)反應(yīng), ,還原產(chǎn)物種類多還原產(chǎn)物種類多u u小結(jié)：小結(jié)：王水：濃王水：濃HNOHNO3 3和濃和濃HClHCl按體積比按體積比1:31:3配制配制e.Cue.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到得到NONO2 2 ，與稀，與稀HNOHNO3 3反應(yīng)得反應(yīng)得NO,NO,可以以可以以此反應(yīng)制此反應(yīng)制NONO2 2和和NONO氣體。氣體。f.Mgf
55、.Mg、ZnZn、FeFe等較活潑的金屬與稀等較活潑的金屬與稀HNOHNO3 3反應(yīng)根據(jù)稀反應(yīng)根據(jù)稀HNOHNO3 3的濃度不同可得的濃度不同可得NONO、N N2 2O O、 N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等不同產(chǎn)物等不同產(chǎn)物。g.g.硝酸與變價金屬（如硝酸與變價金屬（如FeFe）反應(yīng)，根）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。價或兩種價態(tài)共存的混合物。B BC CP PS SI I2 2+ HNOHNO3 3（濃）（濃） H H3 3BOBO3 3COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIO
56、HIO3 3+ NONO2 22）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）等）3）、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)）、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O王水王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 1 3 的混合物的混合物4、與有機物的反應(yīng)、與有機物的反應(yīng)硝化反應(yīng)：硝化反應(yīng)：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+HNO+HNO3 3濃硫酸濃硫酸NONO2 2 +H+H2 2O O酯化反應(yīng)：酯
57、化反應(yīng)：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3濃硫酸濃硫酸CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O O與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色黃色。與有機物的反應(yīng)與有機物的反應(yīng)硝化反應(yīng)：硝化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：+HNO+HNO3 3濃硫酸濃硫酸與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃黃色。色。CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O ONONO2 2 +H+H2 2O O顏色反應(yīng)：顏色反應(yīng)：CHCH3 3CHCH2 2OH+
58、HNOOH+HNO3 3濃硫酸濃硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H-H HO-H HONONO2 2 硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯 4NH 4NH3 3 + 5O + 5O2 2 4NO + 6H 4NO + 6H2 2O O 2NO +O 2NO +O2 2 =2NO =2NO2 2 3NO 3NO2 2 +H+H2 2O =2HNOO =2HNO3 3 +NO +NO Pt800 主要原料：主要原料：氨氣、空氣、水氨氣、空氣、水主要設(shè)備：主要設(shè)備：氧化爐、吸收塔氧化爐、吸收塔主要原理：主要原理： NO+NO NO+NO2 2+2NaOH = 2NaNO+
59、2NaOH = 2NaNO2 2+H+H2 2O O 2NO 2NO2 2+2NaOH = NaNO+2NaOH = NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O尾氣處理尾氣處理: :實驗室制法實驗室制法: : NaNO NaNO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 ( (濃濃)=)=NaHSONaHSO4 4 + HNO+ HNO3 3微熱微熱思考：微熱而不強熱的原因？思考：微熱而不強熱的原因？5、硝酸的制備、硝酸的制備工業(yè)生產(chǎn)：工業(yè)生產(chǎn)：NH3 NO NO2 HNO3小結(jié)小結(jié)練習(xí)練習(xí)下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.A.氧化性氧化性 B
60、.B.酸性酸性 C.C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D.D.揮發(fā)性揮發(fā)性（1 1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )( )（2 2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)）濃硝酸可以和銅反應(yīng)( ( ) )（3 3）木炭和濃硝酸反應(yīng)）木炭和濃硝酸反應(yīng)( )( )（4 4）鋅和硝酸不產(chǎn)生）鋅和硝酸不產(chǎn)生H H2 2( )( )（5 5）氧化銅溶于硝酸）氧化銅溶于硝酸( )( )（6 6）不用硝酸制）不用硝酸制SOSO2 2氣體氣體( )( )（7 7）用鐵槽存放濃硝酸）用鐵槽存放濃硝酸( )( )（8 8）檢驗）檢驗SOSO4 42-2-時不能先用硝酸酸化時不能先用硝酸酸化( )( ) C DABAA
61、AAAB 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 C+4HNO3(濃濃)=CO2+4NO2+2H20 P+5HNO3(濃濃)=H3PO4+5NO2+H2O S+6HNO3(濃濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O 3SO2+2H20+2HNO3(稀稀)=3H2SO4+2NO 3Fe3Fe2+2+4H+4H+ +NO+NO3 3- -=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O 6Br6Br- -+2NO
62、+2NO3 3- -+8H+8H+ +=3Br=3Br2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Na3Na2 2SOSO3 3+2HNO+2HNO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+2NO+H+2NO+H2 2O O C C6 6H H6 6+HNO+HNO3 3CC6 6H H5 5NONO2 2+H+H2 2O O CHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 2| | | |CHOHCHOH+3HNO+3HNO3 3 CHONO CHONO2 2+3H+3H2 2O O| | | |CHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 21 1、在濃硝酸中放入
63、銅片：、在濃硝酸中放入銅片： （1 1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：實驗現(xiàn)象為實驗現(xiàn)象為_ _ _ _ _。 （2 2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時的反應(yīng)方程）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時的反應(yīng)方程式是式是_。 （3 3）待反應(yīng)停止后，再加入少量）待反應(yīng)停止后，再加入少量2525的稀硫的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。 重點一、銅和硝酸反應(yīng)的實驗重點一、銅和硝酸反應(yīng)的實驗 H H2 2SOSO4 4提供提供H H+ +，NONO3 3- -繼續(xù)與繼續(xù)與CuCu發(fā)生發(fā)生3Cu + 8H3Cu + 8H2NO2NO3 3 = 3Cu
64、= 3Cu2 2+ 2NO + 4H+ 2NO + 4H2 2O O Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 固體不斷溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體固體不斷溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體2 2、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NONO。圖中。圖中K K為止水為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn) F是一半空的注射器，是一半空的注射器，D D是尾氣處是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。理裝置（兼防倒吸功能）。為達到此目的，應(yīng)如何操作：
65、為達到此目的，應(yīng)如何操作：利用生成的利用生成的COCO2 2將整個裝置內(nèi)的空氣排盡，避免將整個裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NONO和和OO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO2 2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 （1 1）設(shè)計裝置）設(shè)計裝置A A的目的是：的目的是：打開打開K K，當(dāng)裝置，當(dāng)裝置C C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K K 在（在（1 1）中的）中的“操作操作”后將裝置后將裝置B B中銅絲插入稀硝酸，中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置并微熱之，觀察到裝置B B中的現(xiàn)象是：中的現(xiàn)象是：B B中反應(yīng)的離子方程式是：中反應(yīng)的離子方程式是：銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀銅絲
66、上有氣泡產(chǎn)生，稀HNOHNO3 3逐漸變?yōu)樗{色逐漸變?yōu)樗{色 3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（3 3）裝置）裝置E E和和F F的作用是：的作用是：為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗證無色氣體為驗證無色氣體為NO NO 將注射器中的空氣推入將注射器中的空氣推入E E中中 重點二、硝酸與金屬反應(yīng)的計算重點二、硝酸與金屬反應(yīng)的計算電子守恒電子守恒 原子守恒原子守恒 利用離子方程式計算利用離子方程式計算 3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O濃濃HNOHNO3 3 : n(: n(氧化劑氧化劑)=n()=n(酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)) )稀稀HNOHNO3 3 : 1/4 : 1/4 硝酸被還原硝酸被還原例例1 1、將、將12.8g12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體完時，共產(chǎn)生氣體5.6L5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是耗的硝酸的
廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第4講 氮的氧化物、硝酸、銨鹽課件
