高考化學一輪復習 第一章 從實驗學化學 第3講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件

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1、第第3講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學考點一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量考點一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量gmol1gmol1相對分子相對分子(或原子或原子)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量BD表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體的相對分子質(zhì)量表示該氣體的相對分子質(zhì)量62g/mol160.2NA0.33NA0.26考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律Vm22.

2、4Lmol1體積體積相同相同相同條相同條件件結論結論公式公式語言敘述語言敘述T、p相同相同T、V相同相同T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的體同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比積與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體溫度、體積相同的氣體,其其壓強與其物質(zhì)的量成正比壓強與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的密同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量度與其摩爾質(zhì)量(或相對分或相對分子質(zhì)量子質(zhì)量)成正比成正比不一定不一定1121BADCBA考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個六個”陷阱陷阱 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 突破此類題目的陷

3、阱，關鍵在于審題：突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題： 1是否有弱離子的水解；是否有弱離子的水解； 2是否指明了溶液的體積；是否指明了溶液的體積； 3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關,如如pH1的的H2SO4溶溶液中液中c(H)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組成無關與電解質(zhì)的組成無關;0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組與電解質(zhì)的組成有關。成有關。 2量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如如Fe和和HNO3反應，反應，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3,Fe過量，生成過量，生成Fe2。 3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如如Cu和和Cl2反應生成反應生成CuCl2，而，而Cu和和S反應生成反應生成Cu2S。 4注意氧化還原的順序。注意氧化還原的順序。 如向如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化，再氧化Fe2。CC