中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件.ppt

《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件.ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第17課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 中考一輪復(fù)習(xí) 02 01 復(fù)習(xí)目標(biāo) 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 微觀解釋 學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題 理解化學(xué)方程式的意義 知識(shí)建構(gòu) 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律 適用范圍是化學(xué)反應(yīng) 不能用來解釋物變化 守恒 是理指質(zhì)量守恒 并不是指體積等守恒 質(zhì)量守恒 對(duì)反應(yīng)前的物質(zhì)而言 是指 參加反應(yīng) 的物質(zhì)質(zhì)量的總和 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn) 定義 知識(shí)梳理 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 化合價(jià) 質(zhì)量守恒定律的解釋 知識(shí)梳理 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應(yīng) 生成了白色固體氧化鎂 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和 所以 氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鎂條在空氣中燃燒后 生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加 這符合質(zhì)量守恒定律嗎 知識(shí)梳理 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題 判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成 確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式 知識(shí)梳理 1 加熱用 表示 反應(yīng)條件只有一個(gè)時(shí) 寫在等號(hào)的上方 多個(gè)時(shí)分寫在等號(hào)的上 下方 如 2 如果反應(yīng)物中沒有氣體 而生成物中出現(xiàn)了氣體 需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注 符號(hào) 如上面的例子 2KClO32KCl 3O2 3 在溶液中的反應(yīng) 反應(yīng)物中沒有固體 而生成物中出現(xiàn)了固體 則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注 符號(hào) 如 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 溫馨提示 知識(shí)梳理 1 概念 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2 化學(xué)方程式表示的意義 意義 1 表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件 質(zhì) 2 表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 量 如 C O2 CO2 點(diǎn)燃 1 表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳 質(zhì) 2 表示每12份碳和32份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了44份二氧化碳 量 化學(xué)方程式中 表示 和 跟 表示 生成 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 知識(shí)梳理 3 化學(xué)方程式的書寫 1 書寫原則 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵循質(zhì)量守恒定律 2 書寫化學(xué)方程式的步驟 1 寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 并在兩邊之間畫一條短線 2 配配平化學(xué)方程式 將短線改為等號(hào) 3 注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 4 等短線改成等號(hào) 3 配平方法 最小公倍數(shù)法 觀察法 奇偶數(shù)法 知識(shí)梳理 難點(diǎn)突破 1 將mg硫在ng氧氣中燃燒 生成二氧化硫的質(zhì)量你認(rèn)為最合理的是 A 一定等于 m n gB 一定小于 m n gC 可能是小于或等于 m n gD 以上答案都正確2 在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目 元素的種類 分子的數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 肯定沒有發(fā)生變化的一組是 A B C D C C 3 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型 分別表示不同元素的原子 下列對(duì)圖示模型理解正確的是 A 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C 反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1 1 A 難點(diǎn)突破 4 為了測定液化氣中丙烷 C3H8 在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物 將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列判斷正確的是 A 表中a的值為5 6B X可能是該反應(yīng)的催化劑C X可能含有氫元素D X只含碳元素 A 難點(diǎn)突破 化學(xué)方程式 概念 書寫原則 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律 概念 解釋 應(yīng)用 意義 表明反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比 書寫步驟 寫 左寫反應(yīng)物 右寫生成物 中間連短線 配平 依據(jù)質(zhì)量守恒定律 短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等 等 短線改等號(hào) 注 注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài) 讀法 根據(jù)化學(xué)方程式的意義確定讀法 本課小結(jié) 作業(yè)布置