九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 （新版）新人教版.ppt

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 （新版）新人教版.ppt（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四單元 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)課 教學(xué)目標(biāo) 1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性 知道分子 原子 離子等都是構(gòu)成的微粒 2 能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象 3 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 4 知道原子可以結(jié)合成分子 同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化 認(rèn)識(shí)最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的作用 5 記住并能正確書寫一些常見元素的符號(hào)和名稱 6 知道元素符號(hào)的意義 7 能根據(jù)元素周期表找出相關(guān)信息 1 識(shí)記 基本概念 元素 分子 原子 離子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 是化學(xué)變化中的最小粒子 是帶電的原子或原子團(tuán) 是具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的同類原子的總稱 理解和記憶 在原子中 核電荷數(shù) 決定元素種類的是 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 決定原子質(zhì)量大小的是 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 原子序數(shù) 即 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 知識(shí)點(diǎn)1 分子與原子的區(qū)別 化學(xué)式 元素符號(hào) 保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化中 分子本身起變化 化學(xué)變化中最小的粒子 在化學(xué)反應(yīng)中不可分 反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量不變 小 運(yùn)動(dòng) 間隔 原子 物質(zhì) 分子 知識(shí)點(diǎn)1 原子與離子的區(qū)別 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 用元素符號(hào)表示 先寫元素符號(hào) 在右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù) 先寫數(shù)字 后寫符號(hào) 如 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 原子序數(shù) 知識(shí)點(diǎn)2 原子中重要關(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布 一 元素符號(hào)的表示意義 宏觀上 表示某元素 如 S表示硫元素 Fe表示鐵元素 He表示氬元素 N表示氮元素 O表示氧元素等 微觀上表示一個(gè)某原子 如 S表示1個(gè)硫原子 Fe表示1個(gè)鐵原子 He表示1個(gè)氬原子 N表示1個(gè)氮原子 O表示1個(gè)氧原子等 對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì) 它們對(duì)應(yīng)的元素符號(hào) 還可以表示某物質(zhì) 如 Fe表示單質(zhì)鐵 He表示氦氣 S表示單質(zhì)硫 A金屬單質(zhì) B非金屬固態(tài)單質(zhì) C稀有氣體單質(zhì) 化學(xué)式直接用元素符號(hào)來表示 單質(zhì)鐵 Fe 單質(zhì)銅 Cu單質(zhì)汞 Hg 單質(zhì)鎂 Mg單質(zhì)碳 C 單質(zhì)硼 B單質(zhì)硅 Si 單質(zhì)硫 S單質(zhì)磷 P 共5個(gè)石字旁 氦氣 He 氖氣 Ne氬氣 Ar 元素符號(hào)前加系數(shù)時(shí) 失去宏觀意義 只具有微觀意義 表示幾個(gè)某原子 如 5Na表示5個(gè)鈉原子 2H表示3個(gè)氫原子 二 原子團(tuán)的表示意義 1 常見的原子團(tuán) SO4硫酸根 NO3硝酸根 CO3碳酸根OH氫氧根 ClO3氯酸根 NH4銨根KMnO4中MnO4高錳酸根 K2MnO4中MnO4錳酸根 一般 含有三種或三種以上元素的物質(zhì) 才有原子團(tuán) 2 原子團(tuán)的表示意義 表示1個(gè)某某 酸 根 如 SO4表示1個(gè)硫酸根 OH表示1個(gè)氫氧根 NH4表示1個(gè)銨根 5SO4表示5個(gè)硫酸根 三 離子符號(hào)的表示意義 1 只具有微觀意義 表示1個(gè)某離子 如 SO42 表示1個(gè)硫酸根離子 CO32 表示1個(gè)碳酸根離子 OH 表示1個(gè)氫氧根離子 NH4 表示1個(gè)銨根離子 NO3 表示1個(gè)硝酸根離子 2 離子符號(hào)前加系數(shù) 也只有微觀意義 表示幾個(gè)某離子 如 3SO42 表示3個(gè)硫酸根離子 5NH4 表示5個(gè)銨根離子 你知道下面的數(shù)字表示的意義嗎 24Cr鉻52 00 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 元素周期表中的一小格 元素名稱 元素符號(hào) 二 化學(xué)用語 元素符號(hào)的書寫及其意義化學(xué)式書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義原子 離子 結(jié)構(gòu)示意圖 表示粒子個(gè)數(shù) 表示元素的正負(fù)化合價(jià) 一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值 一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù) 某元素的陽離子A3 的核外有10個(gè)電子 核內(nèi)有14個(gè)中子 則該元素原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別是 元素名稱為 13 27 鋁元素 1 參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義 1 3個(gè)鐵原子 2 一個(gè)鎂離子 3 2個(gè)氮分子 4 4個(gè)硫酸根離子 5 氧化鐵中鐵元素顯 3價(jià) 3Fe Mg2 2N2 則該元素的質(zhì)子數(shù)為 該原子核外有個(gè)電子層 該元素屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 該元素在化合物中的常見化合價(jià)為 某元素是人體中的常量元素 它在人體內(nèi)99 存在于骨骼和牙齒中 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 金屬 從S03這個(gè)化學(xué)式你可以得出哪些信息 1 三氧化硫是由硫元素和氧元素組成的 2 一個(gè)三氧化硫分子中有一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子 3 一個(gè)三氧化硫分子中有4個(gè)原子 4 在三氧化硫中 硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1 3 5 三氧化硫中硫元素的化合價(jià)是 6價(jià) 6 三氧化硫中硫元素占40 氧元素占60 7 三氧化硫中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為2 3 19 我市有豐富的鎳鉬礦資源 右圖是元素周期表中鎳元素的有關(guān)信息示意圖 請(qǐng)你寫出從圖中獲得的兩條信息 1 2 A B C D 其中表示原子的是 填序號(hào) 表示陽離子的是 表示陰離子的是 屬于同種元素的是 A B C B和D 例2 如圖所示 當(dāng)X值不同時(shí) 粒子結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子 請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)各寫出一種如圖表示的 原子 陽離子 陰離子 NeNa O2 或Al3 Mg2 或F 2009 益陽 19 每空2分 共6分 請(qǐng)你根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 回答下面幾個(gè)問題 1 其中屬于陰離子的是 填序號(hào) 2 屬于金屬元素的是 填序號(hào) 3 寫出D元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 2010 婁底 19 化學(xué)用語可準(zhǔn)確 簡(jiǎn)潔地記錄 表達(dá)和交流化學(xué)信息 請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫 1 氮?dú)?2 2個(gè)鈉離子 3 2價(jià)的硫元素 2009 婁底 11 掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵 下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是 A H2O 1個(gè)水分子B Na 1個(gè)鈉離子C 3Fe3 3個(gè)鐵原子D 2H 2個(gè)氫元素 1 真題再現(xiàn) 真題再現(xiàn) 2009 長(zhǎng)沙 40 用化學(xué)符號(hào)表示下列粒子 1 水分子 2 帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子 2009 株洲 21 3分 請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空 1 3個(gè)二氧化碳分子 2 2個(gè)亞鐵離子 3 氫氧根離子 真題再現(xiàn) 2009 益陽 16 每空1分 請(qǐng)按要求寫出下列化學(xué)式 1 氬氣 2 2個(gè)硫酸根離子 3 氧化銅的化學(xué)式并在其化學(xué)式上標(biāo)明銅元素的化合價(jià) 2007 長(zhǎng)沙 40 4分 請(qǐng)按要求用化學(xué)符號(hào)表示下列粒子 氯化鈉分子 硫原子 真題再現(xiàn) 真題再現(xiàn) 2007 常德 二 填空題 本題共28分 21 按要求用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空 例3 下列符號(hào)中數(shù)字 2 表示的含義不同 2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42 則表示原子個(gè)數(shù)的是 填序號(hào)下同 表示離子個(gè)數(shù)的是 表示分子個(gè)數(shù)的是 表示分子構(gòu)成的是 表示元素化合價(jià)的是 表示離子所帶電荷的是 2 純凈物與混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 注意 純凈物一定由同種分子構(gòu)成 混合物一定由不同種分子構(gòu)成 A B C D A和B C和D 單質(zhì)與化合物的區(qū)別 單質(zhì) 化合物 A B C D A和B C Cl H H Cl 1 在化學(xué)變化中 分子可分 原子不可分 2 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 3 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變 4 一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的 1 碘原子的原子核內(nèi)帶53個(gè)單位的正電荷 由此不能確定的是 A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D核電荷數(shù)2 鈉元素與氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是 A 在生物細(xì)胞中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈉為0 15 氧為65 B 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23 氧為16 C 鈉原子的中子數(shù)為12 氧為8 D 鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 氧為8 3 在氧氣 O2 和二氧化硫 SO2 兩種物質(zhì)中 A 都含有氧分子B 都含有兩個(gè)氧原子C 都含有氧元素D 都含有兩個(gè)氧元素 B D C 1 下列物質(zhì)中 氯元素的化合價(jià)最低的是 AHClBKClO3CCl2DHClO 2 交警常用裝重鉻酸鉀 K2Cr2O7 儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車 因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻 Cr2 SO4 3 重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是 A 6 3B 3 5C 3 3D 3 6 A A D C 曾用麻醉劑的 笑氣 是一種氮氧化合物 其中氮元素的化合價(jià)為 價(jià) 笑氣 的化學(xué)式為 D 化學(xué)式的計(jì)算 青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期 每天需要攝取足量的蛋白質(zhì) 蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素 CO NH2 2 若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外 每人每天相當(dāng)于排出尿素30g 1 30g尿素中含氮元素多少克 2 已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克 3 下面是某化肥廠在一公共場(chǎng)所的圍墻上做的廣告 請(qǐng)仔細(xì)觀察 分析 并回答下列問題 1 碳酸氫銨 化學(xué)式為 NH4HCO3 是由 種元素組成的 2 碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí) 你認(rèn)為此廣告是 廣告 填 真實(shí) 或 虛假 判斷的依據(jù)是 四 虛假 碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14 79 100 17 7 20 1