九年級化學全冊《8.1 酸及其性質》課件 魯教版五四制.ppt

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第一節(jié)酸及其性質 第二單元常見的酸和堿 探究一 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài) 顏色 打開瓶塞 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 聞一聞是否有氣味 注意 聞氣味的方法 探究一 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 H2SO4 HCl 無色 無色 液體 粘稠油狀的液體 有刺激性氣味 1 84g cm 3 瓶口有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象 無味 易揮發(fā) 難揮發(fā) 1 19g cm 3 溶質質量分數(shù) 98 37 38 揮發(fā)性 有 無 因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸 形成鹽酸小液滴的緣故 閱讀課本P29快速搶答 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn) 閱讀 配套 P29 思考 煙和霧的區(qū)別 濃硫酸有吸水性 可做干燥劑 濃硫酸有強腐蝕性 會腐蝕衣物和皮膚 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上 你應如何處理 立即用大量的水沖洗 再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 稀釋濃硫酸的方法 濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且要不斷攪拌 切不可把水倒進濃硫酸里 稀釋濃硫酸的方法 思考 為什么 閱讀 配套 P29 濃硫酸的稀釋 只能把濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒進水中 并不斷攪拌 不能將水倒入濃硫酸里 濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置的變化 減小 減小 增加 增加 不變 不變 減小 減小 解析 干燥原理 干燥劑只吸收水分 但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應 思考 1 濃鹽酸和濃硫酸應如何保存 為什么 2 常見的酸有哪些 會寫化學式 3 酸的組成和構成 用稀鹽酸做幾個簡單的實驗 把觀察到的現(xiàn)象填入下表 并寫出反應的化學方程式 石蕊 變紅酚酞 不變色 有氣泡產生 第二溶液由無色變?yōu)闇\綠色 鐵銹消失 溶液由無色變成黃色 硝酸銀溶液中產生白色沉淀 產生大量氣泡 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 氧化鐵 紅 鐵釘表面有氣泡冒出 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 鐵銹的主要成分是 呈色 放入足量的稀鹽酸中 首先觀察到 溶液由色變?yōu)樯?過一會還可看到 鐵銹逐漸溶解 無 黃 有關反應的化學方程式為 思考 1 什么叫鹽 鹽和食鹽的區(qū)別2 什么叫復分解反應 由金屬陽離子 或銨根離子 和酸根陰離子構成的化合物叫做鹽 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物 這類化學反應叫做復分解反應 活動天地 如果把P30中的稀鹽酸換成稀硫酸 你認為是否會產生類似的實驗現(xiàn)象 試著寫出有關反應的化學方程式 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 三 酸的化學性質 1 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 2 酸 金屬 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 3 酸 金屬氧化物 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 酸 鹽 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OAgNO3 HCl AgCl HNO3 鹽 氫氣 鹽 水 新酸 新鹽 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 思考 如何鑒別鹽酸和硫酸 加氯化鋇溶液 無現(xiàn)象的是鹽酸 產生白色沉淀的為硫酸 酸所具有的共同特點 不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子 H 因此酸溶液會具有許多共同的性質 有不同的酸根離子 因此又有不同的化學性質 請你回憶有關知識解釋 為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質 鹽酸HCl H Cl 硫酸H2SO4 2H SO42 你知道嗎 想一想這節(jié)課你又學了哪些知識 小結 酸的化學性質1 跟紫色石蕊的反應2 跟金屬的反應3 跟金屬氧化物的反應4 跟某些鹽反應 酸的化學性質 酸跟鹽發(fā)生的反應 1 已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 知識回憶 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 點撥升華 盛濃硫酸的鐵槽 用水沖洗時遇明火爆炸 試用化學方程式解釋原因 1 2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 小試牛刀 小實驗 實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液 請你通過實驗驗證后給它們貼上標簽 注意實驗安全 設計方案 取樣分別滴加氯化鋇溶液 有白色沉淀生成的是稀硫酸 沒有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸 勇攀高峰 稀鹽酸中有H2O H Cl 三種微粒 究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的 你能設計一個實驗進行證明嗎 勇攀高峰 取適量的NaCl溶液 滴加幾滴紫色的石蕊 溶液不變色 說明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變成紅色 證明是H 使紫色的石蕊變成紅色的 小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹 他自己想親自試一試 于是 他找出一顆生銹鐵釘出來 放入足量稀鹽酸中 然后 美滋滋地去睡覺了 可是 當他醒來之后 發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了 你知道為什么嗎 學以致用 生銹鐵釘消失的原因 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 鐵銹溶解鐵溶解完全溶解 學以致用 1 謝謝指導