蘇教版高中化學(xué)必修一課時(shí)練習(xí):專題4 測(cè)試A卷 Word版含答案
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1、 精品資料 專題4 測(cè)試卷 A 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是 ( ) A.溫室效應(yīng) B.光化學(xué)煙霧 C.酸雨 D.臭氧空洞 2.已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4(密度大于水)。下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是
2、 ( ) 3.下列敘述正確的是 ( ) A.SO2具有還原性,故可作漂白劑 B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C.濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià) 4.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上,然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO
3、4和新制的氯水,三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是 ( ) A.白、紅、白 B.紅、黑、白 C.紅、紅、紅 D.白、黑、白 5.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 ( ) A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO C.NO和O2反應(yīng)生成NO2 D.由NH3制碳銨或氯銨 6.將質(zhì)量相
4、同的四份Cu粉,分別置于過(guò)量的下列酸里,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A.稀H2SO4 B.濃H2SO4 C.稀HNO3 D.濃HNO3 7.硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B.氨被氧氣催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理 D.接觸法制
5、硫酸的原料為:二氧化硫、空氣、水 8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))采用的操作方法,錯(cuò)誤的是 ( ) A.N2(NO2)通過(guò)水洗氣 B.NO(NH3)通過(guò)濃硫酸洗氣 C.KCl(NH4Cl)用加熱法分離 D.NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題,每小題3分,共計(jì)18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 9.如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入,可用來(lái)收集的氣體是 ( ) A.NO B.NO2 C.CO
6、 D.SO2 10.將足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀 ( ) A.可能是BaSO3 B.一定是BaSO3 C.可能是BaSO3和BaSO4 D.一定是BaSO4 11. 如右圖裝置可用于 ( ) A.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 B.用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2 C.用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO D.加熱NaHCO3制CO2 12.如圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,
7、振蕩,一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 ( ) A.X是HCl,Y是飽和食鹽水 B.X是CO2,Y是稀H2SO4 C.X是SO2,Y是NaOH溶液 D.X是NH3,Y是NaNO3溶液 13.在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,并加熱,被還原的硫酸為0.9 mol。則濃H2SO4的實(shí)際體積為 ( ) A.等于50 mL B.大
8、于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL 14.下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在,其中正確的是 ( ) A.能使品紅褪色,加熱后又出現(xiàn)紅色 B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,且該沉淀不溶于硝酸 三、非選擇題(本題包括5小題,共58分) 15.(12分)實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定某無(wú)
9、色氣體的成分,已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無(wú)色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①先通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積;②繼續(xù)通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管,發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顏色呈紅棕色;③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),最后氣體完全被吸收,試管內(nèi)充滿液體。由此可判斷: (1)原氣體中一定含有____________,一定不含有____________________。 (2)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 (3)由最終結(jié)果可知原氣體中______
10、____和__________的體積比為_(kāi)___________。 16.(8分)氨氣是重要的化工原料,可用于生產(chǎn)純堿。下列是氨氣的制取、收集與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列各題: (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。 (2)如圖A、B、C三種收集氨氣方法正確的是 。 (3)甲、乙兩同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣,并按圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 ①簡(jiǎn)述引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作: 。? ②甲、乙兩同學(xué)完成噴泉實(shí)驗(yàn)后,甲同學(xué)的圓
11、底燒瓶充滿溶液,乙同學(xué)的圓底燒瓶中只充有一半容積的溶液,他們所得溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1和c2。假設(shè)溶質(zhì)都不擴(kuò)散,則c1 (填“>”、“<”或“=”)c2。 17.(9分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系,試計(jì)算: (1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______; (2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL,固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí),充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L。 (3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL 時(shí),固體混合物
12、的質(zhì)量仍為51.6 g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L。 18.(14分)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。 (1)下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是 (填序號(hào))。 (2)根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填): 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A B C D (3)簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
13、 。 19.(15分)下圖是以黃鐵礦(FeS2)為反應(yīng)物的一系列變化,其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。 (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A________,B________,C________,D________,E________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①________________________________________________________________________, ③________________________________________
14、________________________________, ⑤________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: ②________________________________________________________________________, ④________________________________________________________________________。 1. A解析:酸雨與大量排放
15、SO2及氮氧化物有關(guān),光化學(xué)煙霧是大量汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?CxHy)、CO和氮氧化物在光照條件下引起的一系列光化學(xué)反應(yīng)所致;臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物與臭氧發(fā)生的一系列反應(yīng)有關(guān);溫室效應(yīng)則主要是大氣中CO2含量偏高所致,故選A。 2. C解析:由于NH3不溶于CCl4,故A項(xiàng)中裝置不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象;B、D兩項(xiàng)中的裝置采用了體積較大的漏斗和小干燥管,不會(huì)使水倒吸入反應(yīng)裝置;故只有C項(xiàng)中的裝置不適宜吸收氨氣。 3. C解析:A項(xiàng),SO2的漂白性是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的化合物,并不體現(xiàn)還原性;B項(xiàng),Na在溶液中與水劇烈反應(yīng),不能還原Mg2+;C項(xiàng),HNO3見(jiàn)光分解生成NO2,NO2溶
16、于HNO3中會(huì)使HNO3顯黃色;D項(xiàng),F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成+3價(jià)化合物,與弱氧化劑反應(yīng),生成+2價(jià)化合物,如Fe與S反應(yīng)生成FeS。 4. D解析:65%的HNO3具有酸性、強(qiáng)氧化性;98%的濃H2SO4具有酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性;新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。故三張?jiān)嚰堊钕瘸霈F(xiàn)的都是藍(lán)色試紙先變紅,然后滴HNO3及氯水的褪色變白,但由于濃H2SO4有脫水性,所以最后變黑。 5. A解析: 氮的固定是將游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮,故A項(xiàng)正確。 6. D解析: Cu與稀H2SO4不反應(yīng);根據(jù)化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,3Cu+8HN
17、O3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可知濃HNO3產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多。 7. D解析: 接觸法制硫酸的原料中無(wú)SO2,應(yīng)為硫磺或含硫礦石。 8. A解析: NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生NO,使N2中混有NO,故A項(xiàng)錯(cuò)。 9. BD解析:氣體從長(zhǎng)管進(jìn),短管出,收集的氣體應(yīng)是密度比空氣大的氣體。NO和CO的密度和空氣密度相差不大,且NO易與空氣中的O2反應(yīng),二者均不能用排空氣法收集。 10.D解析:NO2溶于水生成HNO3,SO2被HNO3氧化為H2SO4,所以得到的沉淀一定是BaSO4。 11.C解析:N
18、H3極易溶于水,NO2與水反應(yīng),故NH3、NO2均不能用排水法收集;加熱NaHCO3需要酒精燈(圖中沒(méi)有)且試管口稍向下傾斜,CO2也不宜用排水法收集。 12. B解析:如果液體Y能夠很好地將氣體X溶解或與之反應(yīng),使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變小,就可以使氣球a鼓起,只有B項(xiàng)中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中,也不與H2SO4反應(yīng),所以B項(xiàng)是不可能的。 13. D解析:被還原的硫酸是0.9 mol,表現(xiàn)酸性的硫酸也為0.9 mol,則參加反應(yīng)的硫酸共為1.8 mol,所需體積為100 mL,但是如果恰好為此體積時(shí),最終將變?yōu)橄×蛩嵬V狗磻?yīng),所以實(shí)際體積要大于此數(shù)值。 14. AD解析:B項(xiàng)中
19、酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;C項(xiàng)中若氣體是CO2也可以。 15.(1)NH3、CO2、NO N2、NO2 (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2NO+O2===2NO2 (3)CO2 NO 3∶2 解析:無(wú)色氣體,則一定無(wú)NO2。通過(guò)濃硫酸氣體體積減少,能被濃硫酸吸收的只有NH3,氣體中一定含有NH3。通過(guò)Na2O2,出來(lái)的氣體顏色呈紅棕色,說(shuō)明混合氣體中有CO2和NO。最后氣體全部被水吸收,則一定無(wú)N2。 16.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)AB (3)①擠壓膠頭滴管,打開(kāi)止水夾(操作順序可對(duì)調(diào))②=
20、解析:(1)在實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣。(2)氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,故采用向下排空氣法收集。(3)①噴泉實(shí)驗(yàn)要引發(fā),需使得圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小,故可先將膠頭滴管中的水?dāng)D進(jìn)燒瓶,后打開(kāi)止水夾;②噴泉實(shí)驗(yàn)完成后,形成氨水的體積等于燒瓶?jī)?nèi)溶解的氨氣的體積,故兩種溶液濃度相等。 17.(1)5.0 mol·L-1 (2)15.68 (3)16.8 解析:(1)由圖中坐標(biāo)知:橫坐標(biāo)為混合物質(zhì)量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(NH3)的體積,當(dāng)所加固體的質(zhì)量為34.4 g時(shí),100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。 此時(shí):NH+OH- NH3↑+H2O 1 mol
21、22.4 L n(NaOH) 11.2 L 則n(NaOH)∶11.2 L=1 mol∶22.4 L n(NaOH)=0.5 mol,即100 mL含n(NaOH)是0.5 mol c(NaOH)==5 mol·L-1 (2)140 mL NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為: 0.14 L×5 mol·L-1=0.7 mol 而51.6 g混合物完全反應(yīng)消耗n(NaOH)==0.75 mol 故NaOH不足,由: NH~OH- ~ NH3↑ 1 mol 22.4 L 0.70 mol V(NH3) 0.70 mol∶V(NH3)=1 mol∶22.4
22、L V(NH3)==15.68 L (3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL n(NaOH)=0.18 L×5 mol·L-1=0.9 mol 因?yàn)?.9 mol>0.75 mol,則NaOH過(guò)量 由:NH ~ OH- ~ NH3↑ 1 mol 22.4 L 0.75 mol V(NH3) 1 mol∶22.4 L=0.75 mol∶V(NH3) V(NH3)==16.8 L 18. (1)Ⅰ (2) 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 制取NO氣體 B 水 排水法收集NO氣體 C 主要是接收B中排出的水 D (
23、3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快;A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色;A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中 解析:實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體可用Cu與稀HNO3反應(yīng),由于NO很容易被空氣中的氧氣氧化,不可以采用排空氣法收集,只能采用排水法收集,要求收集裝置中的進(jìn)氣管比較短,排水管盡可能插入試管底部,在四個(gè)裝置中,可選用裝置I,其中:A是反應(yīng)的發(fā)生裝置,B是用排水法收集氣體的裝置,C用于收集排出的水。銅屑與稀硝酸反應(yīng),A中銅表面會(huì)出現(xiàn)無(wú)色小氣泡,反應(yīng)是放熱的,隨溫度的升高,反應(yīng)速率逐漸加快,產(chǎn)生的NO被A管上部
24、空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2,隨反應(yīng)的進(jìn)行,O2消耗完后氣體又逐漸變?yōu)闊o(wú)色(NO),生成Cu(NO3)2溶液為藍(lán)色,反應(yīng)產(chǎn)生的NO會(huì)把B中的水逐漸壓入燒杯C中。 19. (1)FeS S SO2 H2SO4 H2S (2)①FeS2FeS+S ③S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O ⑤C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)②FeS+2H+===Fe2++H2S↑ ④SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl- 解析:各物質(zhì)均為含硫物質(zhì),則C必為SO2,D為H2SO4;又由BA,可知B為S,A為FeS,E為H2S。
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