高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 氧化還原反應(yīng)課件

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1、專題三氧化還原反應(yīng)考點一氧化還原反應(yīng)的概念辨析考點二氧化還原反應(yīng)強弱律、先后律、價態(tài)律的應(yīng)用考點三氧化還原反應(yīng)“守恒律”的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的概念辨析考點一 核心精講11.理清兩條線索理清兩條線索2.概念正誤辨析,正確的打“”,錯誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑( )(3)在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)都作還原劑( )(4)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑( )(5)某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時,該元素一定被還原( )(6)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)( )(7)具有還原性的物質(zhì)與具有氧化性的物質(zhì)不一定都

2、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(8)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原( )(9)同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強( ) 題組集訓(xùn)2題組一理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念題組一理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1231.正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”(1)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,現(xiàn)象為黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,則還原性:FeFe2( )(2017全國卷,13A)答案(2)將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,則CO2具有氧化性( )(201

3、7全國卷,13B)(3)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色。所以Fe3的氧化性比I2的強( )(2016江蘇,13C)123答案(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)( )(2014山東理綜,7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)( )(2014山東理綜,7D)123答案2.(2017北京理綜,8)下列變化中,氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉

4、淀答案解析123解析解析A項,二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3,CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變;B項,氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2,Cl2化合價降低,被還原,符合題意;C項,乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng);D項,氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,化合價沒有改變。123題組二基于題組二基于“雙線橋雙線橋”分析陌生反應(yīng)分析陌生反應(yīng)3.Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成 ,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO32N

5、a2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3,下列說法正確的是A.Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C.每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移46.021023個電子D.標準狀況下,每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2答案解析123方法技巧解析解析在反應(yīng)物Na2S中S的化合價為2,在SO2中S的化合價為4,反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中S的化合價為2,介于2與4之間,因此Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。A項,Na2S2O3中S的化合價為2,屬于S的中間價態(tài),則Na2S2O3既有氧化性,又有還原性,錯誤;B項,根據(jù)題意可知反

6、應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4221,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12,錯誤;C項,由題給化學(xué)方程式可知,每生成3 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移8 mol電子,則生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移 mol電子,錯誤;123D項,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是41,由于在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比,所以在相同條件下,每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L(標準狀況)CO2,正確。123理解概念抓實質(zhì),解題應(yīng)用靠特征,即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念,而在實際解題過程中,應(yīng)從分析元素化合價

7、有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。方法技巧123 氧化還原反應(yīng)強弱律、先后律、價態(tài)律的應(yīng)用考點二 核心精講11.性質(zhì)強弱規(guī)律性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度,與得失電子的數(shù)目無關(guān),可從“熱冷”(溫度)“濃稀”(濃度)“易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度),以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷;還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

8、的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2.反應(yīng)先后規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì),即強者優(yōu)先反應(yīng)。3.價態(tài)歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng),高價態(tài)的元素化合價降低,低價態(tài)的元素化合價升高,但升高與降低的化合價不能交叉。如:KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O,氧化劑:KClO3,還原劑:HCl,氧化產(chǎn)物:Cl2,還原產(chǎn)物:Cl2。4.鄰位價態(tài)規(guī)律鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時,其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)

9、。如:(1)Cl被氧化成Cl2,而不是更高價態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S,S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO、 作氧化劑、Cl作還原劑時,一般被還原成Cl2,而不是Cl。1.已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Ce4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強到弱的順序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2 題組集訓(xùn)2題組一氧化還原反應(yīng)題組一氧化還原反應(yīng)“強弱律強弱律”的應(yīng)用的應(yīng)用(一一)由方程式判斷強弱由方程式判斷強弱12345答案解析612345解析解析根據(jù)

10、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,由兩個方程式可以得到還原性強弱順序:Fe2Ce3,Sn2Fe2。故A項正確。6(二二)依據(jù)強弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生依據(jù)強弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析123456方法技巧解析解析Fe3能氧化I,所以不可能生成FeI3,A錯誤,D正確;B項,當(dāng)Cl2少量時,

11、I先被氧化,正確;C項,由于Co2O3的氧化性強于Cl2,所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2,而Co2O3被還原為Co2,正確。123456假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進行假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進行先假設(shè)選項中的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生,依據(jù)此反應(yīng)判斷出還原性(或氧化性)的強弱,然后再與題目提供的還原性(或氧化性)強弱順序?qū)φ眨舳弑硎镜倪€原性(或氧化性)強弱順序一致。則此反應(yīng)能夠發(fā)生,若不一致,則此反應(yīng)不能進行。方法技巧1234563.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b

12、、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是A.243226 B.021012C.201202 D.222214題組二氧化還原反應(yīng)題組二氧化還原反應(yīng)“先后律先后律”的應(yīng)用的應(yīng)用12345答案解析6解析解析Cl2先氧化Fe2。A項,Cl2過量;C項,Cl2少量;D項,F(xiàn)eBr2和Cl2等量。1234564.向含有 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是12345解析答案6方法技巧123456第二步:審圖示信息選項圖示解題指導(dǎo)A123456B2ICl2=I22Cl0.1 mol 0.05 mol當(dāng)溶液中0.1

13、 mol I完全反應(yīng)后共消耗標準狀況下3.36 L Cl2123456C2Fe2 Cl2=2Fe32Cl0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Fe2完全反應(yīng)后共消耗標準狀況下Cl2的體積為4.48 L123456D2Br Cl2=Br22Cl0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Br完全反應(yīng)后共消耗標準狀況下Cl2的體積為5.60 L,且 、I、Fe2完全反應(yīng)消耗的Cl2不是2.24 L而是4.48 L12345612345熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序:KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。

14、方法技巧6題組三氧化還原反應(yīng)題組三氧化還原反應(yīng)“價態(tài)律價態(tài)律”的應(yīng)用的應(yīng)用5.(2017上海長寧、嘉定區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研)對于反應(yīng):KClO36HCl=KCl3Cl23H2O,若有0.1 mol KClO3參加反應(yīng),下列說法正確的是A.被氧化的HCl為0.6 molB.轉(zhuǎn)移電子1.8061023個C.產(chǎn)生氣體為6.72 LD.還原劑占參加反應(yīng)HCl的5/612345答案解析612345解析解析在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51,被氧化的HCl占參與反應(yīng)的HCl的 。66.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯

15、元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):GQNaClQH2O XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X答案解析123456解析解析由得出Q價態(tài)高于G,因為G必介于Q和1價的Cl之間,1價為氯元素的最低價;將該結(jié)論引用到,Y介于Q與G之間,故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G;分析:H2O中的H化合價降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價必升高,則得出X價態(tài)高于Q;最后分析:Z介于Q、X之間,則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。123456 氧化還

16、原反應(yīng)“守恒律”的應(yīng)用考點三 核心精講1(1)內(nèi)容質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。電子守恒:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù),表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。電荷守恒:離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。(2)應(yīng)用:運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。 題組集訓(xùn)2題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平(一一)“反應(yīng)物、產(chǎn)物反應(yīng)物、產(chǎn)物”全部列出型方程式的配平全部列出型方程式的配平1.配平下列方程式4 11 2 84 1 1 1 2答案12345678910113

17、 8 3 2 45 1 3 3 3 32 16 10 2 5 84 8 3 1 42 9 3 3 52 5 6 2 10 8方法技巧答案1234567891011氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答,有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握:(1)配平步驟標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查。(2)配平方法正向配平法:如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物,通常從方程式左邊進行配平;逆向配平法:對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的,一般從方程式右邊配平較簡便。方法技巧1234567891011(二二)“反應(yīng)物、產(chǎn)物反應(yīng)物、產(chǎn)物”部分缺項型方程式的配平部分

18、缺項型方程式的配平2.(1)2015浙江理綜,27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:答案解析2 5 16H 2 1012345678910118H2O答案解析1 6 6 H 1 6 31234567891011H2O(4)2016天津理綜,9(4)配平反應(yīng)的方程式:MnO(OH)2IHMn2I2H2O,其化學(xué)計量數(shù)依次為_。答案1 2 4 2 1 21,2,4,1,1,3方法技巧1234567891011缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進行配平

19、。(2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H,少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O,少O補OH方法技巧1234567891011(三三)“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟(1)依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱及題中所給信息,確定氧化劑、還原劑。(2)確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,可以依據(jù)題中所給信息,并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進行判斷。(3)依據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒進行配平,離子方程式還需電荷守恒。(4)檢查是否需添加物質(zhì):在水溶液中進行的反應(yīng),添加的物質(zhì)通常是“H2O、H”或“H

20、2O、OH”才能滿足質(zhì)量守恒的要求,在酸性溶液中不添加OH,在堿性溶液中不添加H。12345678910112.“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)方程式書寫的關(guān)鍵氧化還原反應(yīng)方程式書寫的關(guān)鍵產(chǎn)物的判斷產(chǎn)物的判斷(1)常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下)(2)常見還原劑的氧化產(chǎn)物(一般情況下)12345678910113.“信息型信息型”氧化還原反應(yīng)書寫典例分析氧化還原反應(yīng)書寫典例分析例例鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方

21、程式為_。第一步:根據(jù)題給信息和所學(xué)知識列出反應(yīng)式:氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物;1234567891011第二步:根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);第三步:根據(jù)電荷守恒,結(jié)合介質(zhì)的酸堿性,在反應(yīng)方程式兩端添加H、OH,使之滿足電荷守恒的要求;1234567891011第四步:根據(jù)原子守恒,通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒;配平后的反應(yīng):第五步:檢查并確定離子方程式。12345678910113.(1)2016全國卷,27(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可

22、同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。答案12345678910114H2O)答案1234567891011(4)2016全國卷,28(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(5)(2016上海,24)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2,已知HCN、HOCN中N元素的化合價相同,則反應(yīng)的離子方程式:_。答案1234567891011(6)2017江蘇,19(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH

23、和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是_。4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染解析答案1234567891011反思歸納1234567891011在近幾年的高考中,氧化還原反應(yīng)方程式配平不準的常見原因有:(1)化合價判斷不準。近幾年高考中??嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素化合價如下:CuFeS2:Cu(2)、Fe(2)、S(2)K2FeO4:Fe(6)Li2NH:N(3)LiNH2:N(3)AlN:N(3)反思歸納1234567891011(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時忽

24、視變價原子的個數(shù)。1234567891011題組二電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用題組二電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用(一一)根據(jù)兩元素之間得失電子守恒進行計算根據(jù)兩元素之間得失電子守恒進行計算答案12345678910115.(2016上海,17)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2完全氧化。x值為A.0.80 B.0.85C.0.90 D.0.93答案解析12345678910116.多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na

25、2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO 的物質(zhì)的量之比為116,則x的值是A.5 B.4C.3 D.2答案解析12345678910117.2017全國卷,27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。27答案解析解析解析首先標出變價元素的化合價,分析價態(tài)變化可知:1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子,1 mol NaNO3得到2 mol電子,則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為27。1234567891011方法技巧方法技巧電子守恒法解題的思維流程電子守恒

26、法解題的思維流程(1)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找出一個原子或離子得失電子數(shù)目,從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個數(shù),如1 mol K2Cr2O7被還原為3價的Cr得電子數(shù)是32NA)。(3)根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式:n(氧化劑)變價原子數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子數(shù)化合價變化值,從而求算出答案。1234567891011(二二)根據(jù)多步反應(yīng)中的得失電子守恒進行計算根據(jù)多步反應(yīng)中的得失電子守恒進行計算答案解析123456789101112345678910119.一定量的CuS投入足量的HNO3

27、中,收集到氣體V L(標準狀況),已知氣體為NO和NO2的混合物,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和 )加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0 g,則V可能為A.5.0 L B.8.9 LC.15.7 L D.26.9 L答案解析12345678910111234567891011答案解析12345678910111234567891011答案解析11.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1的NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL1234567891011方法技巧1234567891011方法技巧有些反應(yīng)過程中涉及的氧化還原反應(yīng)較多,數(shù)量關(guān)系復(fù)雜。若用常規(guī)方法一一求解,費時費力,且極易出錯。通過電子守恒將起始物與生成物之間建立起等式關(guān)系,快速求解。1234567891011反應(yīng)中HNO3起到了傳遞電子的作用。即Cu失去的電子完全被O2獲得,通過電子守恒建立Cu與O2的物質(zhì)的量關(guān)系為2CuO2。1234567891011本課結(jié)束

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