廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第23講 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式課件

《廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第23講 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第23講 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式課件（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2、3講離子反應(yīng)和離子方程式離子的檢驗(yàn)、鑒別及推斷一一.有關(guān)電解質(zhì)的問(wèn)題有關(guān)電解質(zhì)的問(wèn)題 例例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液溶液C E1 1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？那些物質(zhì)能在熔化條件下導(dǎo)電？電的條件是什么？那些物質(zhì)能在熔化條件下導(dǎo)電？2、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?3、飽和溶液的導(dǎo)電性一

2、定強(qiáng)嗎、飽和溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)嗎?4、弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子？為什么？、弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子？為什么？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 練習(xí)練習(xí)1 1、現(xiàn)有下列物質(zhì)：、現(xiàn)有下列物質(zhì)： MgClMgCl2 2 熔融的熔融的KNOKNO3 3 NH NH3 3HH2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 酒精酒精 Cu Cu H H2 2O O 蔗糖蔗糖 CHCH3 3COOH COOH H H2 2SOSO4 4 (11)NaCl(11)NaCl溶液溶液（1212）SOSO2 2（1313）NHNH3 3（1414）液態(tài)）液態(tài)HClHCl（1515

3、）CaCOCaCO3 3請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：（1）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是：）屬于電解質(zhì)的是： 。（3）屬于非電解質(zhì)的是：）屬于非電解質(zhì)的是： 。（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。（5）屬于弱電解質(zhì)的是）屬于弱電解質(zhì)的是 。 2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9例例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)（電的電解質(zhì)（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C（1 1）離子互

4、換的反應(yīng)包括）離子互換的反應(yīng)包括: : 典型的復(fù)分解反應(yīng)典型的復(fù)分解反應(yīng) 酸（堿）性氧化物與堿（酸）酸（堿）性氧化物與堿（酸） 鹽的水解鹽的水解 絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)1 1、概念：有離子參加或者有離子生成的反應(yīng)。、概念：有離子參加或者有離子生成的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)及類(lèi)型二、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)及類(lèi)型2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3、類(lèi)型、類(lèi)型其他其他復(fù)雜和簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)復(fù)雜和簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng) （2）氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1 1）生成難溶的物質(zhì)）生成難

5、溶的物質(zhì)三、離子反應(yīng)的條件三、離子反應(yīng)的條件常見(jiàn)的難溶物有：常見(jiàn)的難溶物有：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH( (微溶微溶) ) ( (難溶難溶) )CaSOCaS

6、O4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶微溶) ) ( (難溶難溶) )（2 2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)常見(jiàn)的難電離的物質(zhì) 反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。 如：如：鹽酸鹽酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: H: HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚鈉溶液稀醋酸苯酚鈉溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液: NH: NH3 3OHOHNHNH3 3H H2 2O O如：如：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S等。等。

7、（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)）生成揮發(fā)性物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能共存，離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能共存，（5）形成絡(luò)合物）形成絡(luò)合物（6）弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子因易發(fā)生）弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)。雙水解反應(yīng)。有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：不能用離子方程式表示。如：實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制NHNH3 3，用固態(tài)銨鹽與固體，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制室制HClHCl、HFHF、HN

8、OHNO3 3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：但用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：但CuCu與濃與濃H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。練習(xí)練習(xí)2 2、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由：、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由：(1)NaNO(1)NaNO3 3溶液與溶液與CaClCaCl2 2溶液混溶液混(2)CO(2)CO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中(3)(3)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液(4)NaClO(4)NaClO溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液（5 5）H H2 2S S通入通入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中四、離

9、子方程式的書(shū)寫(xiě)四、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 3 3、離子方程式表示的意義：、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。示離子反應(yīng)的式子。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步。、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步。“一寫(xiě)一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“二改二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成

10、離子形式：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：（最關(guān)鍵的一步）：“三刪三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；“四查四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。總數(shù)是否相等。生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。 這類(lèi)離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，正確確定產(chǎn)物的形式即可。 如： NaOH與AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaAlO2溶液加入鹽酸（少量或過(guò)

11、量）；等。五書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)該注意的問(wèn)題五書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)該注意的問(wèn)題（3）如何正確書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式）如何正確書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式（1）書(shū)寫(xiě)原則）書(shū)寫(xiě)原則（2）化學(xué)式或者離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)）化學(xué)式或者離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)例：NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2與NaHCO3溶液（不限制用量）； NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均應(yīng)明確用量的影響。l 一般書(shū)寫(xiě)時(shí)，量不足的物質(zhì)與參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與它的

12、化學(xué)式相符。如果沒(méi)有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫(xiě)出的離子方程式均屬正確。酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。 這類(lèi)反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。 如：Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)； 明礬明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)； NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)； 新制氯水氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)等。較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)。較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)。l如如：AlCl3與與NaOH、Na2CO3與與HCl、Na2S與與FeCl3、氯水與氯水與FeBr2溶液、溶液、氨水與氨水與AgNO3等。等?；旌享樞虿煌?，離子反應(yīng)不同。（實(shí)質(zhì)仍與量有關(guān)）混合

13、順序不同，離子反應(yīng)不同。（實(shí)質(zhì)仍與量有關(guān)） 書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)“十不忽視十不忽視” 反應(yīng)條件（如加熱、不加熱）；反應(yīng)條件（如加熱、不加熱）； 溶液濃度（濃、?。?；溶液濃度（濃、?。?； 物質(zhì)聚集狀態(tài)（氣、液、固）；物質(zhì)聚集狀態(tài)（氣、液、固）； 電荷守恒；電荷守恒； 方程式的正確化簡(jiǎn)；方程式的正確化簡(jiǎn)； 電解質(zhì)的強(qiáng)弱；電解質(zhì)的強(qiáng)弱； 電解質(zhì)的溶解性；電解質(zhì)的溶解性； 電離平衡與水解平衡；電離平衡與水解平衡； 難溶物的溶解度的大小（如難溶物的溶解度的大?。ㄈ鏑uSO4溶液與溶液與Na2S生成生成CuS沉淀而不是沉淀而不是Cu(OH)2）；）； 水解相互促進(jìn)等。水解相互促進(jìn)等。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如H

14、CO3-不能寫(xiě)成H+CO32-、HSO4-通常寫(xiě)成H+SO42-，HCOO-不可寫(xiě)成COOH-看是否符合題設(shè)條件及要求。如：看是否符合題設(shè)條件及要求。如：“少量少量”“”“過(guò)過(guò)量量”“”“足量足量”“”“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”“”“適量適量”“”“任意任意量量”“”“以及滴加順序以及滴加順序”等對(duì)方程式的影響。等對(duì)方程式的影響。看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：硫酸和氫氧化鋇看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的反應(yīng)看電荷是否守恒?？措姾墒欠袷睾恪Ａx子方程式的正誤判斷（七六離子方程式的正誤判斷（七“看看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；看等號(hào)、可逆

15、符號(hào)、看等號(hào)、可逆符號(hào)、“”、“”等是否正確；等是否正確；看是否漏掉離子反應(yīng)。如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應(yīng)看是否漏掉離子反應(yīng)。如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應(yīng)練習(xí)：1、下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) A 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH- C 硫 酸 亞 鐵 溶 液 中 加 過(guò) 氧 化 氫 溶 液 ：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O D 澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： OH-+H+=H2OD2、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+

16、3H2 B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O D.D.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng)碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng): MgCO: MgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2AB3 3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )( ) A. A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： HCOHCO3 3- -+H+H

17、+ +H H2 2O+COO+CO2 2 B. B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): : Ca(OH) Ca(OH)2 2+2H+2H+ +CaCa2+2+2H+2H2 2O O C. C.向稀氨水中加入稀鹽酸向稀氨水中加入稀鹽酸: : NH NH3 3H H2 2O+HO+H+ +NHNH4 4+ +H+H2 2O O D. D.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中: : CaCO CaCO3 3+2H+2H+ +CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2A C4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ） A 氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B 金屬鈉投入水中：2N

18、a+2H2O=2Na+2OH-+H2 C 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸鋇溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A 鋁片放入稀鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸鋇與醋酸反應(yīng)： BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟氣通入氯化鈉溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏鋁酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2OD6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： HCO3-+H+=CO2+H2O B 把金屬鐵

19、放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D 硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H2S+OH-A7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A 銅片與稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ D七、離子大量共存的規(guī)律七、離子大量共存的規(guī)律1 1、幾種離子在同一溶液中，若離子之

20、間不能發(fā)生反應(yīng)，、幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面：為以下四個(gè)方面： （1 1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)生成難溶的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)H H與與OHOH、CHCH3 3COOCOO、CNCN、SiOSiO3 32 2、ClOClO、POPO4 43 3不共存不共存此外，在酸性條件下，此外

21、，在酸性條件下，S S2 2O O3 32 2、SOSO3 32 2與與S S2 2、ClOClO與與ClCl、ClOClO3 3與與ClCl、MnOMnO4 4與與ClCl都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。量共存。（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) （3 3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng) （4）絡(luò)合反應(yīng)：）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3與與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。能大量共存。 此外，還有以下四種情況應(yīng)注意：此外，還有以下四種情況應(yīng)注意：弱酸的酸式酸根離子既不能與弱酸的酸式酸根離子既不能與H H大量共存，又不能大量共存，又不能與

22、與OHOH大量共存。大量共存。如：如：HSHSH HH H2 2SS，HSHSOHOHS S2 2H H2 2O O。能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。如：如：CaCa2 2和和SOSO4 42 2，AgAg與與SOSO4 42 2，CaCa2 2與與OHOH。絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。如：如：Ag(NHAg(NH3 3) )2 22H2HAgAg2NH2NH4 4H H2 2POPO4 4與與POPO4 43 3不能大量共存。不能大量共存。因?yàn)橐驗(yàn)镠 H2 2POPO4 4POPO4 43 3

23、2HPO2HPO4 42 2。2 2、附加隱含條件的應(yīng)用、附加隱含條件的應(yīng)用（1 1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有：顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有：CuCu2 2（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、FeFe2 2（淺綠（淺綠色）、色）、FeFe3 3（棕黃色）、（棕黃色）、MnOMnO4 4（紫色）。（紫色）。（2 2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。（3 3）題干中出現(xiàn)）題干中出現(xiàn)pHpH

24、值、某指示劑變化，與值、某指示劑變化，與AlAl反應(yīng)放出反應(yīng)放出H H2 2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。（4 4）要看清要求是共存還是不共存。）要看清要求是共存還是不共存。練習(xí)：練習(xí)：1 1、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )( ) A.Cu A.Cu2+2+、ClCl- -、NONO3 3- -、NaNa+ + B.Na B.Na+ +、K K+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+ C.Br C.Br- -、S S2-2-、ClCl- -、COCO3 32- 2- D.S

25、O D.SO3 3、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -CC 2、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中的溶液中Na+,S2,K+,MnO4BpH=7的溶液中的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+3、某溶液中由水電離出的、某溶液中由水電離出的H+濃度為濃度為110-14molL-1，在此溶液中可能大量共，在此溶液中可能大量共存的離子是（存的離子是（ ）(A)Al3+、SO42-、N

26、H4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4- (C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C八八.有關(guān)離子反應(yīng)的推斷題有關(guān)離子反應(yīng)的推斷題 有有A、B、C、D四種溶液，它們各為四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為： 在在A中加中加C，無(wú)明顯變化；，無(wú)明顯變化； 在在A中加中加D，無(wú)明顯變化；，無(wú)明顯變化； 在在B中加中加D，生成沉淀，生成沉淀E，并得到一種溶液；，并得到一種溶液； 在在B中加中加C，生成沉淀并得到溶液，生

27、成沉淀并得到溶液F； 將少量將少量E加入到過(guò)量加入到過(guò)量F中，有氣體放出中，有氣體放出. (1)寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)化學(xué)式，B是是 ，C是是 。 (2)如果將如果將A和和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為為 ，將，將E加入過(guò)量加入過(guò)量F中，中，有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式 。Ba(NO3)2H2SO4 SO42-+Ba2+ BaSO4BaCO3+2H+Ba2+H2O+O2九九.有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題 某溶液中含有某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)來(lái)，則

28、應(yīng) (能寫(xiě)出離子方程式能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式. (1)先檢驗(yàn)先檢驗(yàn) ；加入；加入 試劑試劑(或溶液或溶液).離子方程式離子方程式 (2)然后檢驗(yàn)然后檢驗(yàn) ；加入；加入 試劑試劑(或或溶液溶液).離子方程式離子方程式 (3)再檢驗(yàn)再檢驗(yàn) ；加入；加入 試劑試劑(或溶液或溶液).離子方程式離子方程式 (4)最后檢驗(yàn)最后檢驗(yàn) ；加入；加入 試劑試劑(或溶液或溶液).離子方程式離子方程式 OH-酚酞試液酚酞試液沒(méi)有離子方程式?jīng)]有離子方程式CO32-稀稀HNO3 CO32-+2H+CO2+H2OSO42-Ba(NO3)2溶液溶液Ba2+SO42-BaSO4Cl-AgNO3 Cl-+Ag+AgCl